安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷

去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO—催化剂→N₂+CO₂，下列关于此反应的说法中，不正确的是

A．所涉及元素的第一电离能：N>O>C

B．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol

C．等物质的量N2和CO2中，键的个数比为1:1

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是

用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是

下图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)  xC(g)+D(s)，t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

下列说法正确的是

X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。其相关信息如下表：

 
（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是                 。
（2）T²⁺的电子排布式为_________；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为               ；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为                              
（3）两种氢化物X₂H₂和H₂Y₂沸点相差很大，其沸点较高的是_______________，两者沸点相差很大的原因是____________________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式为 _____________。

乙醇是一种重要的化工原料。
Ⅰ．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是：__________________________________。
Ⅱ．香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式为C₇H₆O₂）通过以下途径合成。

（1）C中含氧官能团的名称为_______；D的结构简式是_________；D→E中①的反应类型为______________。
（2）①乙醇生成A的化学方程式为：_________ ②由E生成香豆素的化学方程式为：______________。
（3）B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是_______________。
（4）有关香豆素的说法正确的是_____________________填字母）。

E .1 mol香豆素可与2 mol NaOH反应

硫酸亚锡(SnSO₄)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组
设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ．SnC1₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]
回答下列问题：
（1）操作l的步骤为 ____、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_____________。
（2） SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②__________。
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC1₂中加入过量的FeC1₃溶液，用b mol/LK₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，Cr₂O₇^2-可被还原为Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是________。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出假设
假设一：___________；   假设二：全部是FeO ；      假设三：FeO和Fe混合物。
（2）设计实验方案证明假设三。

 
限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC₂O₄·2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄·2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：_______________

根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________。