福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷
金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（ ）
| A．导电性 | B．化学反应中易失去电子 |
| C．延展性 | D．硬度 |
核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（ ）
A．18O、31 P、119 Sn B．27 Al、19 F、12 C
C．6C、16S、9F D．1 H、13 C、35 Cl
具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（ ）
| A．ns1 | B．ns2 | C．ns2np6 | D．ns2np2 |
下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是( )
| A．1s22s22p63s23p63d54s1 |
| B．1s22s22p63s23p3 |
| C．1s22s22p63s23p63d64s2 |
| D．1s22s22p63s23p63d74s2 |
已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是( )
| A．第三周期第Ⅷ族， | B．第四周期第ⅤA族， |
| C．第三周期第ⅤB族， | D．第四周期第Ⅷ族 |
下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．C、P、S元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）
| A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ | B．原子半径：Ca＞S＞Cl |
| C．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 | D．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se |
X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下
列说法中正确的是（ ）
| A．X的原子半径比Y小 | B．第一电离能X<Y |
| C．电负性X>Y | D．X和Y的核电荷数之差为m-n |
短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）
| A．5 | B．6 | C．7 | D．8 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A．减压分馏、常压分馏都是物理变化 |
| B．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 |
| C．蔗糖、麦芽糖互为同分异构体 |
| D．甘油、汽油都不属于油脂 |
下列说法正确的是（ ）
| A．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都是高分子有机物 |
| B．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应 |
| C．煤干馏可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物质 |
| D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖 |
下列说法正确的是（ ）
| A．乙烷、乙烯、乙醇、乙醛和乙酸都可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．乙烯和苯使溴水溶液褪色原理相同 |
| C．聚乙烯和氯乙烯都是通过加聚反应产生的 |
| D．乙酸、乙酸乙酯和豆油都能与氢氧化钠溶液反应 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 |
| B．用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反应类型相同 |
| C．煤油是通过煤干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 |
D． 和CH3-CH=CH2互称为同分异构体 |
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( )
| A．从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族 |
| B．某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 |
| C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。 |
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
| 元素 |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径（nm） |
0．077 |
0．075 |
0．102 |
0．099 |
| 最高正价或最低负价 |
+4 |
+5 |
-2 |
-1 |
A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满 足8电子稳定结构，
B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C．0．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0．2mol气体
D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为 ；
（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为
（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 1 |
① |
|
|
|||||
| 2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
| 3 |
⑤ |
|
⑥ |
|
⑦ |
|
⑧ |
⑨ |
| 4 |
⑩ |
|
|
|
|
|
|
|
（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。
（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能： ＞ ＞ ＞ （写元素符号）。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是:
（4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。
| 电离能I(eV) |
A |
B |
C |
D |
E |
| I1 |
11．3 |
13．6 |
5．2 |
7．6 |
6．0 |
| I2 |
24．4 |
35．1 |
49．3 |
15．0 |
18．8 |
| I3 |
47．9 |
54．9 |
71．6 |
80．1 |
28．4 |
| I4 |
64．5 |
77．4 |
98．9 |
109．2 |
112．0 |
| I5 |
392．1 |
113．9 |
138．3 |
141．3 |
153．7 |
试回答：表中可能为非金属元素的是 （填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是 。
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质结构信息 |
原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol |
单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子 |
单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 |
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。 |
（1）写出A的燃烧热方程式 。
（2）写出B单质与水反应的化学方程式 。
（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式 。
（4）A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。
（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。
（6）B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。
X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系。回答下列问题：
（1） 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子， Y基态原子的轨道表示式为 ，甲的电子式为
（2）若X原子的价电子排布为ns（n-1）np（n+2），常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为 ，组成Y的元素的基态原子的电子排布式为 。
（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为： ，Y2+离子的电子排布式为 。
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