高一化学人教版必修2 1章物质结构 元素周期律练习卷

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”(　　)。

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(　　)。
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨分子中的化学键为非极性共价键
C．NH₄Cl的电子式： 
D．S^2－的结构示意图： 

下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是(　　)。

食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是(　　)

A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B．HCl的电子式是H＋

C．NaCl熔化时破坏共价键

D．HCl的结构式是H—Cl

下列说法中不正确的是(　　)。

下列各组元素性质递变情况错误的是(　　)。
A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

下列说法中，正确的是(　　)。

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(　　)。

 
A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H₂一样多
B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)。
A．A＜B＜C＜D＜E         B．C＜D＜A＜B＜E
C．B＜A＜D＜C＜E        D．E＜C＜D＜B＜A

有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　)。
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
②氢分子的结构式为H—H；
③与碱金属元素形成离子化合物：M^＋[:H]^－
④分子中原子间的化学键都属于非极性键

元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是(　　)。

已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(　　)。

a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是
(　　)。

四种主族元素的离子_aX^m＋、_bY^n＋、_cZ^n－和_dR^m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是(　　)。
①a－b＝n－m　②元素的原子序数：a＞b＞c＞d　③元素非金属性：Z＞R　④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)。

科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
(1)写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号__________________。
(2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________。
(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性R__________R(填“＞”、“＜”或“＝”)。

用电子式表示下列物质的结构：
(1)NH₄Cl____________；(2)Na₂O________________；(3)Na₂O₂________；(4)H₂S________；(5)CO₂________；(6)MgCl₂________；
(1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。

X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键    b．只含离子键   c．既含离子键，又含共价键

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是____________________________。