高考化学二轮复习必做训练 常见无机物及其应用练习卷
下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是( )
A.木炭和浓硫酸共热 |
B.Na2O2跟足量的稀硫酸反应 |
C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 |
D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体 |
下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )
选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
A |
向某钠盐溶液中加入过量盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 |
该溶液为Na2CO3溶液 |
B |
在有镀层的铁片上,用刀刻一槽,在槽上滴入少量0.1 mol/L盐酸,一段时间后滴入KSCN溶液,无红色出现 |
一定是镀锡的马口铁片 |
C |
配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量浓盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 |
抵制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+ |
D |
向等浓度的NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,溶液中先产生黄色沉淀,后产生白色沉淀 |
Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) |
下列叙述正确的是( )
A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同 |
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 |
D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO2 |
下列说法正确的是( )
A.Na2O2可用为潜艇工作人员的供氧剂 |
B.常温下铝箔放在浓HNO3中,生成H2 |
C.水蒸气通过炽热的铁,生成Fe(OH)3和H2 |
D.用新制Cu(OH)2检查尿糖,Cu(OH)2是还原剂 |
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;②将A分别加入其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生,继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根据上述实验信息,下列说法错误的是( )
A.B可能是NaHCO3溶液
B.F为AgNO3溶液
C.D不可能是镁或铝的盐酸盐
D.A为氨水,E为硫酸
中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系:甲+乙―→丙+丁。下列说法正确的是( )
A.若甲为铜,丁为氯化亚铁,则乙一定是氯化铁 |
B.若甲为碳,丁为硅,则丙一定是二氧化碳 |
C.若甲为铝,丁为铁,则乙一定是氧化铁 |
D.若甲为镁,丁为氢气,则乙一定是酸 |
往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)( )
1 L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是( )
A.AlCl3、FeCl3、NaOH |
B.AlCl3、MgCl2、NaOH |
C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 |
D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4 |
下列说法中正确的是( )
A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 |
B.青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广泛的合金 |
C.漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张,不能用作游泳池及环境的消毒剂 |
D.合成纤维和光导纤维都是高分子化合物 |
8.34 g FeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是( )
A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O |
B.温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O |
C.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑ |
D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3 |
某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料,探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响),请回答下列问题:
(1)组装好仪器后,必须进行的一项操作是_________________。
(2)装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。
(3)推测B中可以观察到的主要现象是________;C装置的作用是________。
(4)装置D中除生成NaNO2外,还有另一种固态物质Y,Y的化学式是________;可以通过适当改进,不产生Y物质,请你提出改进方法:______________________。
(5)已知:亚硝酸是弱酸,不稳定,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。
①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法:_________________;
②E装置中试剂X可以是________。
A.稀硫酸 | B.酸性高锰酸钾溶液 |
C.稀硝酸 | D.水 |
某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质。
(1)若A装置中固体药品为KClO3,则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。
(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞,B中将观察到的现象是________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象:_______________。
(5)请用化学方程式说明装置F的作用:____________________。
(6)甲同学提出,装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液,乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因:____________________________________。
某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到:某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分,其中的摩擦剂除了含CaCO3外,可能还含有Al(OH)3、SiO2中的一种或两种。为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分,该小组的同学进行了如下实验(牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生):
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、________、________。
(2)写出下列操作过程涉及的离子方程式:
操作Ⅲ:______________________________,
操作Ⅳ:______________________________。
(3)该摩擦剂中除CaCO3外,肯定含有__________________。
(4)为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量,该小组同学利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验。
请回答下列问题:
①实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外,还有________的作用;
②丙中主要反应的化学方程式是________________;
③实验中准确称取4.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3的平均质量为1.97 g,计算样品中碳酸钙的质量分数(要求有计算过程):__________________________;
④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差,不必测定装置丙中生成的BaCO3质量,一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为该方案是否可行?________,简述理由:________。
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体。则X为________(填字母)。
A.Br- B.SO42- C.CH3COO- D.HCO3-
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式:________________,若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是________。
(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______________________________。