高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （  ）

能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO₂、H₂O、N₂等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（  ）

某科学家利用二氧化铈(CeO₂)在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、CO。其过程如下：
mCeO₂ (m－x)CeO₂·xCe＋xO₂
(m－x)CeO₂·xCe＋xH₂O＋xCO₂mCeO₂＋xH₂＋xCO
下列说法不正确的是（  ）

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol^－1
(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol^－1
下列判断正确的是（  ）

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（  ）

利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（  ）

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol^－1
下列说法正确的是（  ）

某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（  ）

下列各组热化学方程式中，Q₁＜Q₂的是（  ）

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH＝－2 600 kJ·mol^－1
②2C₆H₆(g)＋15O₂(g)=12CO₂(g)＋6H₂O(l)
ΔH＝－6 590 kJ·mol^－1
下列说法正确的是（  ）

（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH₁；
②CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH₂；
③C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)　ΔH₃；
上述反应ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系为__________________________________。
（2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为
2CH₄(g)＋3O₂(g) 2CO(g)＋4H₂O(g)
ΔH＝－1 038 kJ·mol^－1。
工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)：
①X在750 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在600 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在440 ℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(填“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是________________________________________________________；
（3）请画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0．4 mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652 kJ的热量。
请回答下列问题：
（1）该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
（2）又已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，则16 g液态肼与双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________________________________________________________________________________。

根据下列条件计算有关反应的焓变：
（1）已知：Ti(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)ΔH＝－804．2 kJ·mol^－1
2Na(s)＋Cl₂(g)=2NaCl(s)　ΔH＝－882．0 kJ·mol^－1
Na(s)=Na(l)　ΔH＝＋2．6 kJ·mol^－1
则反应TiCl₄(l)＋4Na(l)=Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝________ kJ·mol^－1。
（2）已知下列反应数值：

 
则反应④的ΔH₄＝____________ kJ·mol^－1。

请参考题中图表，已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，根据要求回答问题：
　
（1）图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________________________________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol^－1
又知③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol^－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为______________________。
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

 
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol^－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。