2014高考化学专题突破训练 专题7电解质溶液练习卷

下列说法正确的是（  ）

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)＞c(Cl-)

C．0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

常温下,向100 mL 0.01 mol·L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（  ）

有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液,下列说法正确的是（  ）

A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②

B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)

C．溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③

D．溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＞c(HC)

下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。

 
下列有关说法中正确的是（  ）
A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu²⁺的浓度为1.3×10^-36 mol/L
C.因为H₂SO₄是强酸,所以反应CuSO₄+H₂SCuS↓+H₂SO₄不能发生
D.除去某溶液中的Cu²⁺,可以选用FeS作沉淀剂

现有0.1 mol·L^-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是（  ）
①电离程度增大；②c(NH₃·H₂O)增大；③N数目增多；④c(OH^-)增大；⑤导电性增强；⑥增大

下列说法正确的是（  ）

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O

B．常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3

C．相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度

D．物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)

常温常压下,将a mol CO₂气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（  ）

A．当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系

B．当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)

C．当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)＞c(C)＞c(OH-)＞c(HC)＞c(H+)

D．当1/2＜a/b＜1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)

(1)常温下,如果取0.1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为            。
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L^-1硫酸铝溶液；②0.1 mol·L^-1氯化钡溶液；③蒸馏水；④0.1 mol·L^-1硫酸溶液中,Ba²⁺浓度由大到小的顺序是     (用序号填写)。
(3)常温下,将a mol·L^-1的氨水与0.1 mol·L^-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N)=c(Cl^-)时,用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=     。

依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L^-1的下列六种溶液的pH如表所示。

①上述盐溶液中的阴离子结合H⁺能力最强的是     。 
②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L^-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是     (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     。
A.HCN   B.HClO   C.C₆H₅OH   D.CH₃COOH   E.H₂CO₃
③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是     。
A.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C.CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
D.CO₂+H₂O+2C₆H₅Ona=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为                       。
(2)已知常温下Cu(OH)₂的K_sp=2×10^-20。又知常温下某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺)="0.02" mol·L^-1,如果要生成Cu(OH)₂沉淀,则应调整溶液的pH大于                    。

已知H₂A在水中存在以下平衡:H₂AH⁺+HA^-,HA^-H⁺+A^2-。回答以下问题:
(1)NaHA溶液              (填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。
(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H⁺)=c(OH^-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是        (填字母)。
A.c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14
B.c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C.c(Na⁺)＞c(K⁺)
D.c(Na⁺)+c(K⁺)="0.05" mol/L
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)  ΔH＞0
①温度升高时,K_sp     (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca²⁺)     。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:                            。

某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:

(1)HA为        酸,HB为        酸(填“强”或“弱”)。
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为        (用酸、碱化学式表示)。
(3)若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A^-)与c(M⁺)的大小关系为c(A^-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M⁺)。
(4)若b+c=14,则MOH为     碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。