2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷
下列有关实验操作中合理的是( )
A.用托盘天平称取11.70 g食盐 |
B.用量筒量取12.36 mL盐酸 |
C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液 |
D.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡比较 |
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 |
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 |
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 |
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 |
以甲基橙为指示剂,用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) |
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) |
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) |
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) |
313 K时,水的Kw=3.0×10-14,则在313 K时,c(H+)=10-7 mol/L的溶液( )
A.呈酸性 | B.呈中性 | C.呈碱性 | D.无法判断 |
下列各溶液中,pH最大的是( )
A.pH=9的氨水稀释1 000倍 |
B.pH=9的烧碱溶液稀释1 000倍 |
C.pH=5的盐酸稀释1 000倍 |
D.pH=5的氯化铵溶液稀释1 000倍 |
现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( )
A.向溶液中加水稀释至10 L |
B.加入一定量的NaOH固体 |
C.加入一定量pH=8的NaOH溶液 |
D.加入一定浓度的盐酸 |
下列说法正确的是( )
A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw |
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H+ |
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2―、NO3- |
D.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的盐酸;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )
A.水电离的c(H+):①=②=③=④ |
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<③ |
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 |
D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>② |
常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。
若以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
25 ℃时,在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109 | B.1∶5∶5×109∶5×108 |
C.1∶20∶1010∶109 | D.1∶10∶104∶109 |
已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)图中五点Kw间的关系是 。
(2)若从A点到D点,可采用的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为 。
a.大于7 b.等于7 c.小于7
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为 。
某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是 (填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
(2)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从 色变为________色, 且半分钟内不变色。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。
(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L。