[江苏]2013-2014学年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（选修）

化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．－CHO的电子式：

B．丙烷分子的比例模型为：

C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

下列有机物命名正确的是

A． 3－甲基－1，3－丁二烯

B． 2－羟基丁烷

C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2－乙基戊烷

D．CH3CH(CH3)CH2COOH 3－甲基丁酸

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是

下列有关工程塑料PBT（  ）的说法中，正
确的是

下列依据相关实验得出的结论正确的是

“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH－2e^－ = X + 2H⁺。下列说法中正确的是

下列离子方程式正确的是

A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—Cu2O↓＋CH3COO—＋3H2O

D．向小苏打溶液中加入醋酸： CO32－＋2CH3COOH =CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

下列说法正确的是

A．已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/mol

B．辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为： C8H18(g)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol 下图可表示该反应过程与能量的关系

D．S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH 2则ΔH1＞ΔH2

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

下列实验装置图合理的是
      
①                      　②          ③               ④

当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的CO₂和H₂O的物质的量总是相等的是

药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4
－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。

试填空：
（1）X的分子式为       ；该分子中最多共面的碳原子数为        。
（2）Y中是否含有手性碳原子     （填“是”或“否”）。
（3）Z能发生       反应。（填序号）
A．取代反应     B．消去反应     C．加成反应
（4）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠        mol；
1 mol Z在一定条件下与足量H₂充分反应，需要消耗H₂         mol。

(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了   气体。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是   。
（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）     。
A．＞156℃       B． 59℃－80℃      C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是   ；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是    。
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为   ，要进一步提纯，下列操作中必须的是   （填入正确选项前的字母）。
A．重结晶        B．过滤        C．蒸馏        D．萃取

碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。
（1）A的分子式是      。
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号）     。
A．C₅H₁₂O₃        B．C₄H₁₀           C．C₆H₁₀O₄        D．C₅H₁₀O
（3）①B的结构简式是       。
②A不能发生的反应是（填序号）       。
A．取代反应        B．消去反应       C．酯化反应        D．还原反应
（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：   。

由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式   。A→B的反应条件为 。E→G的反应类型为 。
（2）D的结构简式      。B转化为C的化学反应方程式是       。
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是     。
（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H₂，则该种同分异构体的结构简式为      。

为减小和消除过量CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

写出分解池中反应的化学方程式        。在合成塔中，当有4.4 kg CO₂与足量H₂
完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式           。   
（2）以CO₂为碳还可以制备乙醇，反应如下：
2CO₂(g) + 6H₂(g)= CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g) △H=－173.6kJ/mol
写出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反应的热化学方程式        。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为     。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为       。当电子转移     mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O^2－）。该电池负极发生的电极反应是     ；放电时，O^2－移向电池的   （填“正”或“负”）极。

慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为    。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为   和   （填官能团名称）。
（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式   。
（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为         。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式              。
①属于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子。
（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：