[四川]2014届四川省绵阳市高中高三第二次诊断性考试理综化学试卷

某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。关于这种双吸剂的分析判断错误的是

类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄==2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液，下列叙述中正确的是

下列实验操作能达到目的的是

25℃时，水溶液中c(H⁺)与c(OH^－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

 
经分析，得出结论不正确的是
A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10^-5 mol/(L·s)
B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J
D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000

将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）

X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。
请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）
（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。
（2）X₃D⁺的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是        。
（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是    。
（4）向RG₂的水溶液通入ED₂，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是       。

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄和CO，SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

 
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是                         。
（2）装置C中的试剂是          ； D、E间导管短且粗的原因是             。
（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH^－、Cl^－和SO₄^2-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO₂的影响）。
【提出假设】假设1：只有SO₃^2-；假设2：既无SO₃^2-也无ClO^－；假设3：      。
【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO₄、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：
    G的一种合成路线如下：

其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH＝CH₂RCH₂CH₂OH；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：
（1）A的结构简式是       ；C中官能团的名称是        。
（2）B的名称是          。第①～⑦步中属于取代反应的有      （填步骤编号）。
（3）写出反应⑤的化学方程式：                                       。
（4）第⑦步反应的化学方程式是                                           。
（5）G经催化氧化得到Y（C₁₁H₁₂O₄），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式                 。
a.苯环上的一氯代物有2种；b.水解生成二元羧酸和醇。

工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中电离为TiO²⁺和SO₄^2-。请回答下列问题：
（1）写出TiOSO₄水解生成钛酸H₄TiO₄的离子方程式                          。步骤①中加入足量铁屑的目的是              。
（2）工业上由H₄TiO₄可制得钛白粉TiO₂。TiO₂直接电解还原法（剑桥法）生产钛 是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl₂，原理如图所示，阴极的电极反应为_______________。

（3）步骤②的离子方程式是                            ，所得副产品主要 是__________（填化学式）。
（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是                     。
（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：

上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体（M＝234 g/mol）需要标准状况下的乙烯        m³。