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[四川]2014届四川省眉山市高三第一次诊断性考试化学试卷

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2
B.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”,将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物
C.太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应
D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
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  • 难度:未知

下列有关化学实验的叙述中,正确的是

A.实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中
B.做钠盐溶液的焰色反应时,用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧
C.中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶
D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式书写正确的是

A.NaHCO3溶液中的水解:HCO3+H2OH3O+CO32
B.氯化铁溶液中通入硫化氢:2Fe3+H2S=2Fe2+S↓+2H
C.CaCl2溶液中通入CO2: Ca2+CO2+H2O=CaCO3↓+2H
D.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性:

Ba2+OH+H+SO42=BaSO4↓+H2O

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
B.100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92 NA
C.密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反应后转移电子的数目为0.6NA
D.80 g NH4NO 3晶体中含有NH4数目为NA
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短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示,A是电负性最大的元素,则下列说法不正确的是

X
 
 
A
Y
 
C
B

 
A.原子半径由小到大的顺序为:A<B<C<Y
B.A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为:HA<HB
C.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为:H2YO3<H2XO3
D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为:B<C2

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:2c(OH)+c(A)=2c(H)+c(HA)
B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物质的量浓度由小到大的顺序为:c (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (C6H5ONa)
C.常温下,将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:c (Na)>c (CH3COO)>c(OH)>c (H)
D.常温下,向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H)、c(OH)、c (CH3COOH)/c (CH3COO)都将要变小

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一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应,得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入,将所产生沉淀滤出,向滤液加水稀释至500ml,此时所得溶液物质的量浓度为

A.0.5mol/L B.1mol/L C.1.2mol/L D.2mol/L
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A~F均为元素周期表中前四周期元素,其相关信息如下表:

元素
相 关 信 息
A
A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3
B
B是地壳中含量最高的元素
C
C与B的简单离子的电子层结构相同
D
D的一种核素的质量数为64,中子数为35
E 、F
E 、F既同周期又同族,且原子序数F比E多2

 
请回答下列问题:
(1)D的价电子的电子排布式是         ;F原子的原子结构示意图为        
(2)A、B的第一电离能的大小顺序为           
(3)AB3中A原子的杂化轨道类型为_______;与A2B互为等电子体的分子的分子式为      (任写一个即可)。
(4)D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积 (在晶胞   的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为          

(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量,请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式                        
(6)C2B2的电子式为____;它可与E的二氯化物溶液反应,若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1:2,则该反应的化学反应方程式为              

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
Ⅰ、如图装置所示,A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹;电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1,闭合K2、K3通直流电。

回答下列问题:
(1) a是电源的   极,写出A中的电极反应式为_____。
(2)湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。
(3)电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,若此时切断K2、K3,闭合K1,发现电流表的指针移动,写出此时B中的电极反应式为          
Ⅱ、甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   ΔH,下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题:

温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

 
(4)由表中数据判断ΔH       0(填“>”、“<”或“=”)。
(5)其他条件不变,只改变其中一个条件,下列措施可提高甲醇产率的是     
A.升高温度;B.使用合适的催化剂;C.缩小容器的容积;D.充入过量的H2;E.恒压时,充入He;F.从体系中分离出CH3OH
(6)某温度下,将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中,反应进行到4min末达到平衡,此时测得c(CO) =0.2 mol/L ,则0~4min内H2的反应速率为     ;若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH,重新达到化学平衡状态,与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数     (填“变大”、“变小”、或“不变”)。

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根据Mg能在CO2中燃烧,某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。

回答下列问题:
(1)为了使反应随开随用,随关随停,上图虚线方框内应选用    装置(填下图字母代号),如何检验所选装置的气密性     

(2)装置2中所盛试剂为       
A.NaOH溶液             B.饱和NaHCO3溶液
C.饱和Na2CO3溶液        D.饱和NaCl溶液
(3)检测装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作,待观察到     现象时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是        
(4)由实验现象和进一步的探究得出反应机理。
A.装置6中有黑色沉淀生成;
B.取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中,无气泡产生且得到澄清的溶液;将溶液加水稀释配成250 mL的溶液;
C.取25.00ml步骤B的溶液,滴加足量BaCl2溶液,将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥,称量得固体质量为1.97g。
①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤,如何检验该沉淀是否洗涤干净    
②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为                   

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硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下:

查资料得知:

物质名称
溶度积(Ksp)
pH值
开始沉淀
完全沉淀
Mg(OH)2
5.6×10-12
9.3
10.8
Fe(OH)3
2.8×10-16
2.7
3.7
Al(OH)3
1.3×10-33
3.7
4.7

 
请回答下列问题:
(1)写出固体A的化学式为          
(2)若要测定溶液的pH是否达到3.7,下列实验用品中可选用的是      
A.石蕊试液     B.广泛pH试纸    C.精密pH试纸    D.pH计
(3)完成下列离子反应方程式
①溶液D生成固体E     ;      ②溶液F生成固体G      
(4)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物,需进行的实验操作为     
(5)若不考虑溶液体积的变化,请计算溶液H中c(Mg2)=      

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