[上海]2013届上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷

为了降低PM₂.5的浓度，2013年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准，即A元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度)，汽油中A常以C₂H₅AH的形式存在。则“A”元素是指

符号“3p”没有给出的信息是

以下物质在空气中不会发生自燃的是

下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是

相对原子质量原来以¹⁶O原子质量的十六分之一为标准，现在以¹²C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是

原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是

以下物质的实验室制备不合理的是

常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是

如图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是

以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是

呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如图，其由碳原子和氧原子构成的环，性质类似于苯环，即具有“芳香性”。则关于糠醛的叙述错误的是

以下所用试剂错误的是

液氨和水类似，也能电离：NH₃+NH₃NH₄++ NH₂－，25℃时，其离子积K=l.0×l₀－30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH₂和H₂产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）

下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是 

在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO₂）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是

某硝石（主要成分是NaNO₃）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca(HCO₃)₂，实验室提纯NaNO₃溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO₃、Na₂CO₃，过滤后再加入适量硝酸。以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是

有KCl、NaCl、Na₂CO₃的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5％，氯元素的质量分数为27.08％，则Na₂CO₃的质量分数约为

与CaC₂一样，Mg₃C₂也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg₃C₂的叙述正确的是

下列关于SO₂性质的分析，肯定错误的是

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A．海带灼烧成灰	B．过滤得含I－溶液	C．放出碘的苯溶液	D．分离碘并回收苯

某固体混合物可能含有NH₄Cl、KOH、AgNO₃、A₁C₁₃中的若干种，进行如下实验：
（1）加足量水溶解得澄清溶液
（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是

由甘氨酸（分子式：C₂H₅NO₂）、丙氨酸（C₃H₇NO₂）、苯丙氨酸（C₉H₁₁NO₂）、谷氨酸（C₅H₉NO₄）各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C₄₈H₆₄N₁₀O₁₉，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是

回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）Na原子核外共有       种不同运动状态的电子，有     种不同能量的电子。
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                      。
（3）SiF₄分子的空间构型为             ，SiF₄中Si—F键间的键角是           。
（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是        （填氢化物的化学式）；
已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是：                        。

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO₄^－+ Cu₂S + H+→ Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
② MnO₄^－+ CuS + H+ → Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺＋ H₂O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是         （选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c．生成2.24 L(标况下) SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是： Mn₂+> Cu₂S
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO₄－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄－和H₂O₂也能发生氧化还原反应
氧化反应：H₂O₂－2e → 2H⁺ + O₂↑      
还原反应：MnO₄－ + 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
（3）反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为          。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是         >___________(填写化学式)。
（4）已知：2KMnO₄+ 7H₂O₂+3H₂SO₄→ K₂SO₄+2MnSO₄ +6O₂↑+10H₂O，则被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是
       mol。

水煤气转化反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂ (g)在一定温度下达到化学平衡状态。
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是         （选填编号）。
a．容器中的压强不变         b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键
c．v正(CO) = v逆(H₂O)        d．c(CO) = c(H₂)
（3）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：

 
①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为            %。
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是                     。
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是                         。

某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

完成下列填空：
（1）常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有                        。
（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是___________。
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为                 。
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO₂的物质的量之比
是            （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。
（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为：                      、                      。
（6）已知NH₃和N₂常压下的沸点分别为：－33.5℃和－195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是         （填分子式）；能用来冷冻物质的是        （填分子式）。

碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

温度℃ 溶解度 溶质   g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0
NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

 
实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－)溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，  a   、   b  ；③得到NaHCO₃晶体。
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
完成下列填空：
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                 。
（2）“转化”的离子方程式是                                   。
（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是              ；为什么温度控制在30~35℃之间？                                      。
（4）a、b处的操作分别是            、            。
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL。此时发生的反应为：CO₃^2－ + H⁺ →HCO₃^－
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是                                 。
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL。滴定终点时溶液颜色的变化是                   ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃                                                       。

煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物M的路线图。

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
完成下列填空：
（1）对路线图中有关物质的说法错误的是             （选填序号）。
a．从合成气中也可获得合成氨的原料H₂       b．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应
c．也可用石油分馏的方法获得丙烯           d．可用分馏的方法从煤焦油中获得A
（2）通常实验室可用甲醇和                      制备CH₃Br。
（3）C生成D的反应条件是                 ； 写出M的结构简式               。
（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成3.45g白色沉淀，写出A的结构简式               。

化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有机合成中间体，一种合成路线如下图所示。

完成下列填空：
（1）写出反应类型。反应①：          反应；反应②：           反应。
（2）写出结构简式。B                    ； M                       。
（3）写出反应①的化学反应方程式                                            。
（4）写出检验B完全转化为C的方法。
所用试剂的化学式         ； 实验现象                                   。
（5）有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有       种，写出其中的一种同分异构体的结构简式                 。

铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。
（1）将55.600g绿矾（FeSO₄∙7H₂O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe₂O₃固体和SO₂、SO₃、水的混合气体，则生成Fe₂O₃的质量为        g；SO₂为        mol。
（2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，式量为392]。
Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe₂O₃）与25mL₃mol/L H₂SO₄充分反应后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。
①铁屑中Fe₂O₃的质量分数是         （保留两位小数）。
Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO₄等物质的量的(NH₄)₂SO₄晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。
②t℃时，(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的溶解度是          g/100g水（保留两位小数）。
（3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe₂+，原理是：用氧化剂将Fe₂⁺氧化为Fe₃⁺，Fe₃⁺的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。
实验室模拟工业过程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO₃（式量106.5）和1.610gNa₂SO₄∙10H₂O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO₄2—为0.075 mol，Cl—为0.01mol。
计算并确定黄铁矾的化学式。