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[山东]2013届山东省济南市高三4月巩固性训练理综化学试卷

下列说法中,正确的是

A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素
C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是

A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质
B.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能
C.任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大
D.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于有机物性质描述中,正确的是

A.用溴的四氯化碳溶液可鉴别CH4和C2H4
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸加热发生加成反应
C.乙酸、乙酸乙酯都可和NaOH溶液发生中和反应
D.葡萄糖、油脂、蛋白质一定条件下都可水解为小分子
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

表示阿伏加德罗常数,下列结论能够成立的是

A.2L0.1mol·L-1的NaCO3。溶液中含有CO2- 3的个数是0.2
B.1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2
C.0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍,其浓度变为0.1mol·L-1
D.常温下pH=5的H2SO3。水溶液中,c(H+): c(SO2- 3)=2:1
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法中,正确的是

A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B.16O与18O的中子数不同,核外电子排布却相同
C.稳定性:CH4>SiH4;还原性:HCl> H2S
D.的离子半径依次增大,还原性依次增强
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  • 题型:未知
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下列有关说法中,不正确的是

A.除去Fe(OH)3。胶体中少量的NaCl,常用渗析的方法
B.实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中
C.中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2~3次
D.将盐酸、KSCN溶液和Fe(OH)3。溶液混合后,溶液显红色
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人体血液里存在如下平衡:使人体血液pH值保持在7. 35---7. 45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO- 3):c(H2CO3)变化关系如下表所示,则下列说法中,正确的是

c(HCO3-):c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45

 
A.正常人体血液中,HCO3的水解程度小于电离程度
B.人体发生酸中毒时,可饮用碳酸饮料缓解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)=c(HCO- 3)
D.常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35,[H+]·[OH-]一定不变

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工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备无水AlCl3。的流程如下

已知:AlCl3,FeCl3,分别在183℃、315℃升华
(1)在焙烧炉中发生反应:



(2)①Al2O3,Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应,当生成1molAlCl3时转移______  mol电子;炉气中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3。溶液除去Cl2,其离子方程式为:____________________.在温度约为700℃向升华器中加入铝粉,发生反应的化学方程式为_______________。充分反应后温度降至____________以下(填“183℃、315℃之一),开始分离收集AlCl3
②将AlCl3· 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏,也能得到一定量的无水AlCl3,此原理是利用浓硫酸下列性质中的____(填字母序号)。
①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性
a.只有①    b.只有②    c.只有②③    d.只有②③④
(3)海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料,海水为电解质溶液,构成电池的其正极反应式 ________;与铅蓄电池相比.释放相同电量时,所消耗金属电极材料的质量比m(Al): m(Pb)=_________________________.

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硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)400℃,1.01× Pa下,容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2,(g)和0.3 molO2 (g),发生反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。反应的平衡常数K=_______;0到10 min内用SO2:表示的平均反应速率_________。更具图中信息,判断下列叙述中正确的是_____(填序号)。

A.a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B.c点时刻反应达到平衡状态
C.d点和e点时刻的c(O2)相同
D.若5 00℃,1.01×Pa下,反应达到平衡时,n( SO3)比图中e点时刻的值大

(2)用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2,当吸收液失去吸收能力时,25℃时测得溶液的pH=5.6,溶液中Na,H, HSO- 3,SO2- 3离子的浓度由大到小的顺序是__________________
(3)可通过电解法使(2)中的吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极),其工作示意图如下:

HSO- 3在阳极室反应的电极反应式为_______________________________.
阴极室的产物_________________。

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纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图

已知:向饱和食盐水中通入NH3,CO2后发生和反应为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl请回答以下问题:
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+,Mg2+,SO2- 4等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号)。
a.粗盐溶解,滤去沉渣.b.加入盐酸调pH;c.加入Ba(OH)2溶液;d.加入Na2CO3溶液;e.过滤
向饱和食盐水中先通入NH3,后通人CO2,理由是_____________________.
(2)灼烧固体A制Na2CO3。在_____填字母序号)中进行。
a.坩埚    b.蒸发皿    c.烧杯    d.锥形瓶
证明滤液A中含有NH+ 4的方法是
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+,K+的溶液中加入少量
NH4HCO3。使pH降低,反应的离子方程式____________________________________.
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2。的是_____(填字母编号);用b示意的装置制备NH3,分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂填试剂名称)。

(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3.bNa2CO3.cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全:供选择的试剂:1mol·L-1H2SO4,溶液、1mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
①称取一定量天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中。
②_________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

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对物质净化对生产生活很重要的意义。
(1)除去水中的 Ca2+,Mg2+等阳离子,完成此目标可使用________(填材料名称)。
(2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气,下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。

A.NH3 B.CH4 C.CO2 D.H2

(3)接触法制硫酸的工艺中,沸腾炉产生的炉气必须经过净化,除去其中的粉尘和______,净化后的炉气进入_____(填设备名称)。
(4)煤的气化技术的主要产物是______,将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。

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金属铜的导电性仅次于银,大量用于电气工业。
(1)写出铜的基态原子价电子电子排布式________。
(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学 式为__________。

(3)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2。晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有________和_____________。
(4)NH3的沸点比PH3大,其原因是_________________________________.

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姜黄素(C21H20O6)具有抗基因突变和预防肿瘤的作用,其一种合成路线如下:

(1)有机物的含氧官能团的名称为醚键和______________________.
(2)由B→C的化学方程式____________________________________.
反应A→B的反应条件_________(填序号)。
a.浓硫酸、加热b.NaOH溶液、加热c.银氨溶液、加热d.NaOH乙醇溶液、加热反应①的反应物的原子利用率为100%,该反应的类型   。
(3)写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式________. ①苯环上的一氯取代物有2种 ②遇FeCl3溶液显紫色③1 mol该物质在NaOH溶液中水解,最多消耗3 molNaOH

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