[广东]2013届广东省湛江市高三上学期普通高考测试(一)理综化学试卷
化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性 |
B.淀粉、油脂和蛋白质均可水解并都是重要的营养物质 |
C.乙酸和葡萄糖均属电解质 |
D.在轮船船身嵌上锌块可保护船体 |
在水溶液中能大量共存的一组是
A.NH4+、Ag+、CO32-、SO42- | B.Fe2+、H+、MnO4-、HCO3- |
C.K+、Na+、NO3-、SO42- | D.Al3+、Mg2+、C1-、SiO32- |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,40gSO3含有1.5NA个氧原子 |
B.1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ |
C.标准状况下,22.4L CCl4含有4NA个C—C1键 |
D.lmolNa与足量的H2O反应,转移2NA个电子 |
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中B所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
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A |
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B |
C |
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D |
A.最简单气态氢化物的热稳定性:A>C
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:C<D
C.原子半径:B>C>A
D.含B元素的盐溶液一定显酸性
下列有关实验的叙述,正确的是
A.用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 |
B.用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸上,测其pH |
C.取用一小块钠后,剩余的钠放到垃圾桶里 |
D.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,定容时俯视,则所配溶液的浓度偏高 |
下列物质的用途,应用了氧化还原反应的是
A.用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢 | B.用次氯酸钠溶液消毒浴池 |
C.盐卤用于制豆腐 | D.用小苏打发酵面团制作馒头 |
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 |
陈述I |
陈述II |
A |
Br2蒸气和NO2都是红棕色气体 |
可用淀粉碘化钾水溶液鉴别 |
B |
BaSO4和BaCO3都是难溶物 |
医疗上都能用作“钡餐” |
C |
硬铝是合金 |
其熔点比金属铝的熔点低 |
D |
电镀时阴极上发生还原反应 |
可在铁的镀件上镀铜 |
对于常温下0.0lmol/L的氨水,下列叙述正确的是
A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-) |
B.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L-1 |
C.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性 |
D.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 |
贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药,其合成如下(反应条件略去):
(1)扑热息痛的分子式是_________________
(2)下列叙述正确的是___________________
A.生成贝诺酯的反应属于取代反应 |
B.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 |
C.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 |
D.贝诺酯既是酯类物质,也是氨基酸 |
(3)1mol阿司匹林最多可跟________mol的H2反应。
(4)写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________________________。
(5)病人服用贝诺酯或阿司匹林,都能在消化液的作用下发生水解反应,且有两种产物相同,其中属芳香族化合物的结构简式是_______________________________________。
(6扑热息痛可由对氨基苯酚和乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下制备,写出其反应的化学方程式____________________________________________________________________。
工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:
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(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= a kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= b kJ·mol-1
H2O(1)=H2O(g) △H= c kJ·mol-1
则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
(3)①合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B.3v正(N2)=v逆(H2)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的相对分子质量保持不变
E.1mol N≡N键断裂,同时1mol H—H键断裂
②若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中,5min反应达平衡,n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,则反应速率v(N2)=________________,H2的平衡转化率=_________________;若保持容器的温度不变,在10min时将容器的容积压缩为lL,请在答题卡坐标图中,画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。
纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能,有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。
(1)操作I包括蒸发结晶、____________。
(2)操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol·L-1,要使镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为_____________。(已知:Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11)
(3)反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3·H2O,还发生另一主要化学反应的离子方程式为______________________________。
(4)某科研小组研究反应I在378K~398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表:
实验 编号 |
T/K |
反应 时间/h |
反应物的物质的量配比 n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2•6H2O] |
实验目的 |
① |
378 |
3 |
3∶1 |
(I)实验①和③探究探究反应物的物质的量配比对产率的影响; (II)实验②和④探究 ; (III)实验②和 探究反应时间对产 率的影响。 |
② |
378 |
4 |
4∶1 |
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③ |
378 |
3 |
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④ |
398 |
4 |
4∶1 |
(5)下图为反应的温度对纳米MgO产率的影响。请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律________________________________。
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4。溶液中得到蓝色沉淀。关于沉淀的成分,有以下几种假设:
假设1:沉淀是CuCO3;
假设2:沉淀是Cu(OH)2;
假设3:沉淀是_____________________________________。
(1)若假设1成立,则发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)若假设2成立,原因是__________________________________________________。
(3)该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分,请完成下表。已知:①CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水;②装置气密性良好;③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。
实验步骤 |
预期现象 |
结论 |
①称量B、D的质量分别为ml、m2,将装置按 f→a→b→___→___→___→___→j→i顺序连接。 |
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②称取一定质量的沉淀______________________,然后___________________,冷却后再称量B、D的质量分别为m3、 m4 |
(1)若m1 = m3,m2 < m4 (2)若m1___m3,m2___m4 (3)若ml___m3,m2___m4 |
(1)假设1成立 (2)假设2成立 (3)假设3成立 |
(4)若沉淀样品的质量为w克,装置B质量增加了x克,则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为__________________________。[已知Cu(OH)2的式量为98]