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[北京]2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(

A.

硅太阳能电池 

B.

锂离子电池

C.

太阳能集热器

D.

燃气灶

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  • 题型:选择题
  • 难度:中等

下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是

水中的钢闸门连接电源的负极 金属护拦表面涂漆 汽车底盘喷涂高分子膜 地下钢管连接镁块
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  • 题型:选择题
  • 难度:中等

下列解释事实的方程式不准确的是

A. 用浓盐酸检验氨: NH3+HCl=NH4Cl
B. 碳酸钠溶液显碱性: CO32-+H2O HCO3-+OH-
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化: Fe-3e-=Fe3+
D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体: Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3
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  • 题型:选择题
  • 难度:中等

用石墨电极电解CuCl2溶液(如图)。下列分析正确的

A. a端是直流电源的负极
B. 通电使 CuCl2发生电离
C. 阳极上发生的反应: Cu2++2e-=Cu
D. 通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
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  • 题型:选择题
  • 难度:中等

实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(

A. 浊液 a中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B. 滤液 b中不含有 Ag+
C. ③中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI
D. 实验可以证明 AgIAgCl更难溶
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  • 题型:选择题
  • 难度:中等

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

NO2球浸泡在冷水和热水中

B.

t/C° 25 50 100
Kw/10-14 1.01 5.47 55.0

C.

D.

c(氨水)/(mol/L 0.1 0.01
pH 11.1 10.6
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  • 题型:选择题
  • 难度:中等

用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是


乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共热
H2O KMnO4酸性溶液
B
CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共热
H2O Br2CCl4溶液
C
C2H5OH与浓硫酸加热至170℃
NaOH溶液
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH与浓硫酸加热至170℃
NaOH溶液
Br2CCl4溶液
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  • 题型:选择题
  • 难度:中等

可降解聚合物P的合成路线如下

已知:

(1)A的含氧官能团名称是

(2)羧酸a的电离方程是
(3)BC的化学方程式是
(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种,D的结构简式是
(5)EF中反应①和②的反应类型分别是
(6)F的结构简式是
(7)聚合物P的结构简式是

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  • 题型:填空题
  • 难度:困难

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:.
(2)汽车发动机工作时会引发N2O2反应,其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式:.
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NOCO还原的化学方程式:.
② 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:M12gO<C20aO<S38rO<B56aO.原因是.
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:

Pt电极上发生的是反应(填"氧化"或"还原")。
②写出NiO电极的电极反应式: .

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  • 题型:填空题
  • 难度:困难

用含有A1203SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:
Ⅳ.加入KMnO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解A1203的离子方程式是                     
(2)KMnO4- 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:

(3)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH


AlOH3
FeOH2
FeOH3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8

注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:         
(4)己知:一定条件下,MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是   .
②Ⅳ 中加入MnO4的目的是 

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  • 题型:填空题
  • 难度:较难

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

操作
现象
取4g漂粉精固体,加入100ml
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的PH PH试纸先变蓝(约为12),后褪色
液面上方出现白雾;
稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

(1)Cl2Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是
(2)PH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
① 实验a目的是
②由实验a,b不能判断白雾中含有HCl,理由是
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:

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  • 题型:实验题
  • 难度:困难