[天津]2013届天津市十二校高三第二次模拟联考化学试卷

党的十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。为了实现这一目标，从化学的角度分析，下列说法正确的是

元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是

下列装置能达到实验目的的是 

下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是
A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^- +H₂OCH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c(OH^-)＞c(H⁺)
B某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高温度，c(Z)增大
C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡正向移动
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

下列分析判断正确的是

下列图示与对应的叙述相符的是

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。

填写下列空白：
（1）写出D的氧化物的一种用途                         
（2）常温下，A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放，原因是               ；但NaOH溶液能溶解C的单质，有关的离子方程式为                                        。
（3）A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为       （填化学式），用一个离子方程式证明                                      
（4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，1 mol该气体与水完全反应放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式                                           
（5）A的气态氢化物为甲，甲遇浓盐酸产生白烟，用电子式表示白烟的化学组成     。常温下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸，且a+b=14，则反应后溶液的pH     7（填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                                         。

1.下图是合成某种聚酯纤维H的流程图：

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO₃溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。
（1）①、⑤的反应类型依次为                、                 ；
（2）B的名称为：          ；F的结构简式为：             ；
（3）写出下列化学方程式：
②                                                            
③                                                           
⑥                                                            
（4）F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式         
a．含有苯环且苯环上只有2个取代基    
b．能与NaOH溶液反应
c．在Cu催化下与O₂反应的产物能发生银镜反应
2.2-氯-1，3-丁二烯（ ）是制备氯丁橡胶的原料。由于双键上的氢原子很难发
生取代反应，因此它不能通过1，3-丁二烯与Cl₂直接反应制得。下面是2-氯-1，3-丁二烯的合成路线：

写出A、B的结构简式（用键线式表示）：A                   ，B               

为验证氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中， 继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。
Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。
（1）过程Ⅰ的目的是                           。
（2）棉花中浸润的溶液为                        。
（3）A中发生反应的化学方程式为                                  。
（4）能说明氧化性Fe³⁺ > SO₂的离子方程式是                               。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是                         。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂的是      （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由            。

（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料： Fe²⁺(aq)+ SO₃^2- (aq)  FeSO₃(s)（墨绿色）提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：

① 溶液E和F分别为    、      （写化学式）。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因              。

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。
如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：
（1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=             （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。
（2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式                             。（提示：FeTiO₃中Ti为+4价）
（3）反应2Mg＋TiCl₄2MgCl₄＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T₁ ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

①T₁ ℃时，该反应的平衡常数为　　　　　；
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)="0.4" mol/L、c(H₂O)="0.6" mol/L、(CH₃OCH₃)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H₂__________吨 （不考虑生产过程中物质的任何损失）。