2012年苏教版高中化学选修4 3.3盐类的水解练习卷

将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是  

为了配制NH₄⁺浓度与Cl^-的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（     ）

同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K₂CO₃、②KCl、③Ca(H₂PO₄)₂、④（NH₄）₂SO₄，⑤氨水，最适当的组合是       （     ）

分别将下列物质：①胆矾②Na₂O₂③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤FeCl₃投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是   （     ）

0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 (　　 )

下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是　 (　　 )

某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 （     ）

将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na⁺)>C(X^-)，则下列关系错误的是     （     ）

有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后，在加入适量的盐酸，这种试剂是（    ）

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ）
①NaHSO₄② NaHCO₃③ Na₂CO₃④ Na₂SO₄

下列说法中错误的是　 (　　 )

相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH₃COONa，②NaHSO₄，③NaCl，④。按pH值由大到小顺序排列正确的是 (　　 )

下列各离子方程式中，属于水解反应的是 (　　 )

A．HCO3-+H2O H3O++CO32-

B．NH4++H2O NH3·H2O+H+

C．PO43-+H2O HPO42-+OH-

D．H2O+H2O H3O++OH-

能使0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH值增大的方法是　　 (　　 )

下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 (　　 )

把NaHCO₃作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 (　　 )

将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是　 (　　 )

FeCl₃的水解方程式可写为FeCl₃+H₂O Fe(OH)₃+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　 )

有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是  (      )

现有NH₄Cl和NH₃·H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).

0.1mol/L的NaHSO₃。溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）==_______________，
c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）==_______________。

比较下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)0.1mol/LNH₄Cl溶液______0.01mo1/L NH₄Cl溶液；
(2)0.1mol/LNa₂CO₃溶液______0.1mol/L NaHCO₃溶液；
(3)25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(4)0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液______0.1mol/L Na₂CO₃溶液。

25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH^-）________mol/L。

已知0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
                                                                       
（2）精确表达下列算式的数学结果
C(Na⁺)-C(CH₃COO^-)=                 .C(OH^-)-C(CH₃COOH)=                 

甲同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl₄振荡后静置，可观察到CCl₄层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl₄振荡，静置，也观察不到CCl₄层有紫红色出现。
(1)甲同学的实验说明FeCl₃溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_________________。
(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。
A．Fe³⁺被F^-还原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺    
B．Fe³⁺与F^-结合成难电离物质，不再和I^-反应
C．I^-和F^-或I^-与NH₄⁺结合成难电离物质，不再和Fe³⁺反应
(3)乙同学所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是__________                                                  ____。