2012年苏教版高中化学必修1 4.2生产生活中的含氮化合物练习卷

下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（   ）

下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（   ）

有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（   ）

用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（   ）

为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（   ）

在铁铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后，剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后，还剩余金属b g ，则 （   ）

某强酸性溶液中可能存在NO₃^－，Cl^－，I^－，Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 （   ）

Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的 （   ）

铜跟1mol/L的硝酸反应，若NO₃^－的浓度下降0.2mol/L，则H⁺的浓度下降为（   ）

将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，用排水法收集的气体在标况下的体积可能为 （   ）

单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，若浓硝酸的还原产物只有NO₂，则单质被氧化后的化合价可能是 （   ）

1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672mL（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入的氧气的体积是（   ）

某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO₂气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是 （   ）

在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度（mol/L）是（   ）

某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是                            。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是                   。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是                            。
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是            。理由是_____________。

（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。操作步骤为          ，实验现象            ；但此实验的不足之处是                。

铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同.
（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤：

药品：稀硝酸 稀盐酸 锌粒 石灰石固体
步骤：①检查装置的气密性②         ；③          ；④                  ；⑤             ；⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）
（2）推入氧气或空气的目的是           ；
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu²⁺的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
       （填同意或不同意），原因是                     
另一位同学提出溶液呈绿色是Ｃu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）。