[北京]2012年北京市西城区中考二模化学试卷

地壳中含量最多的元素是

空气成分中，能供给呼吸的气体是

下列变化属于物理变化的是

青少年体内因缺乏钙元素易患的疾病是

将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是

下列物质中，属于纯净物的是

下列物质中，能作磷肥的是

与元素化学性质关系最密切的是

下列物质的化学式书写正确的是

下列方法能够区分硬水和软水的是

下列实验操作正确的是

除去污水中的异味最有效的方法是 

下列做法会损害身体健康的是

下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。下列叙述不正确的是

下列安全措施不正确的是

物质甲长期敞口放置会变质。下列说法正确的是

物质的性质与用途有密切关系。下列说法不正确的是

电解水的实验装置如图所示。下列叙述不正确的是

A．试管a中的气体是H2

B．试管b中的气体能使带火星的木条复燃

C．电解水产生的H2和O2的质量比为2∶1

D．电解水反应的化学方程式为2H2O2H2↑+ O2↑

芜湖铁画是中国工艺美术中的一朵奇葩。它以低碳钢为主料，经锻打、焊接、酸洗和喷漆等多道工艺制成。下列叙述不正确的是

科学研究发现，金星大气的成分之一是三氧化二碳（C₂O₃）。实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的叙述不正确的是

化学中存在某些“相等”的关系。下列说法不正确的是

一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如下图所示。其中M₂与M₁的差表示的是

某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用。使用时直接将它投入适量水中，外层的优氯净（C₃O₃N₃Cl₂Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）会将水中的余氯（HClO等）除去。下列关于该净水丸的叙述正确的是

下列化学实验的“目的、操作、现象、结论”对应且合理的是

向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是

化学与生活密切相关。
（1）日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是   。
（2）常见的化石燃料有天然气、石油和   。它们都能与氧气反应生成一种可引起温室效应的气体，该气体的化学式是   。
（3）下列关于“节约能源、保护环境”的做法正确的是   。

（4）铝锅不宜长期盛放酸性或碱性食物，因为金属铝能与它们发生反应。铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种可燃性气体。完成该反应的化学方程式：
2Al + 2NaOH + 2H₂O ＝ 2NaAlO₂ +     。
（5）生活中常用管道煤气（主要成分C₄H₁₀）和天然气（主要成分CH₄）两种燃料。若完全燃烧等质量的C₄H₁₀和CH₄，C₄H₁₀消耗氧气的质量   CH₄消耗氧气的质量
（填“﹥”、“﹤”或“＝”）。

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）现有下列微粒：①Na⁺ ②3H  ③3N₂  ④CO₃^2—。其中能表示3个原子的是   （填序号），①和④两种微粒构成的化合物属于   （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）次氯酸钙[Ca(ClO)₂]是漂白粉的有效成分。Ca(ClO)₂中氯元素的化合价是   ，其中钙元素和氧元素的质量比是   （最简整数比）。
（3）在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）。反应前后的微观示意图如下所示。下列说法正确的是   。

A．该反应中共有4种原子                B．该反应中有单质生成
C．该反应中元素化合价都不变            D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4∶3

水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过   方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。
（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是   。若用10%的NaCl溶液来配制
100 g 0.9%的氯化钠溶液，需加水   g。
（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。

①20℃时，0.56 g氧化钙放入到盛有100 g水的烧杯中。恢复到20℃时，所得溶液中水的质量   （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是   
（写计算式）。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是   。
A．溶液的质量可能不变
B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大
D．可以升温使之变成不饱和溶液

冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便。
（1）为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的。
①锰钢的主要成分是Mn、C和____。
②锰钢属于   。

（2）有一类融雪剂是以醋酸钾（CH₃COOK）为主要成分的有机融雪剂。醋酸钾中钾元素的质量分数是   （最后结果保留一位小数）。
（3）还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”。常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl₃等杂质）为原料生产该融雪剂。主要生产流程如下图所示。已知：Fe(OH)₃为难溶的碱。

①“操作1”的名称是   ；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是   。
②第二次加入盐酸的主要目的是   。
③固体乙的成分是   。

有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验。已知：Na₂CO₃和CaCl₂可以发生复分解反应。
（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是   。
（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是   。
（3）将上述⑴和⑵的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是   。
（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是   。
（5）若A、B、C、D和E分别是上述6种溶液中的一种。B是A、C反应的产物，E是D、C反应的产物。B、C、E溶液中溶质可能是   。

根据下图所示实验装置，回答问题。

（1）实验A中观察到的现象是   ，说明分子具有的性质是   。
（2）实验B中的现象是   ，此实验说明二氧化碳具有的性质是   。
（3）实验C中玻璃管内发生反应的化学方程式是   ，该装置的不足之处是   。

某小组同学用下图所示的装置进行了两组兴趣实验（a、b管的体积相等，夹持装置已略去）。

【资料】（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃
（2）2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
（1）如图1所示进行实验。关闭K，向烧杯中注入一定量的90℃的热水至图中虚线处。一段时间后，观察到a管中的现象是   。其中发生反应的化学方程式是   。对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是   。
（2）如图2所示进行实验。关闭K，分别用排水集气法收集体积的氢气于两管中。再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生，其中a管反应的化学方程式是   。待两管内液体恰好全部排出后，向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊。一段时间后，打开K，此时观察到a、b管中的现象是   。

红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。
同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，
设计实验进行探究。

【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。
【实验探究】
甲同学的方案：

 
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是   。并设计如下实验方案继续验证。

（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有   。
（2）③中反应的化学方程式是   。
乙同学对滤渣B又进行探究。

【反思与评价】
丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是   。

工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：
MgCl₂(熔融)Mg + Cl₂↑。如欲制得24 kg镁，计算需要电解的氯化镁的质量。

金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下：

根据上述信息，回答问题：
（1）元素A的相对原子质量为   。
（2）丙组实验中a∶b为   （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。