高考化学易错题专题三 元素周期表与元素周期律
有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种离子(m>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是
A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次增大 |
B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性:YHm>HnZ |
C.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 |
D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强 |
下列各项内容中,排列顺序正确的是( )
① 固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
③ 微粒半径:K+>S2->F
④ 给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤ 氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O
A.①③ | B.②④ | C.①② | D.③⑤ |
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知:A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A.原子半径:A<B<C<D
B.四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D.B的氧化物是酸性氧化物,可溶于氨水
某物质有以下性质:①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏,则该物质固态时属于 ( )
A.原子晶体 | B.离子晶体 | C.分子晶体 | D.金属晶体 |
下列说法中正确的是( )
①只有一种元素组成的物质,一定是纯净物;②所有酸性氧化物都是非金属氧化物;③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性;④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
A.都正确 | B.①②④ | C.③④ | D.①② |
下列各叙述中正确的是( )
A.在氯化钠晶体中,每个Na+周围有6个Cl-,形成离子晶体 |
B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子 |
C.石英是由SiO2形成的分子晶体 |
D.金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构,是典型的原子晶体 |
下面叙述正确的是( )
A.同族非金属元素,自上而下所形成的酸,其酸性渐弱,因为成酸元素的非金属性渐弱 |
B.同族非金属的最低价阴离子,由上而下其还原性渐强,而氧化性渐弱 |
C.同主族元素的单质,金属则越向下熔点基本上越低,非金属则越高 |
D.元素周期表中Ⅲ B族的元素种类最多 |
下面的叙述不正确的是( )
A.原子的电子层数一定等于该元素在周期表里的周期数 |
B.第2,3周期元素若形成XYn型共价化合物时各原子均达8电子稳定结构 |
C.原子的电子层数不一定等于该元素在周期表里的周期数 |
D.第2,3周期元素形成的XYn型共价化合物时有的原子最外层电子数可能多于8个 |
X,Y两元素为主族元素,它们可形成XY型的离子化合物,若Xm+和Ym-离子的核外电子数总和为20,则X、Y在周期表中的位置可以是( )
A.X,Y在同一周期 |
B.X,Y在同一主族 |
C.相邻周期相隔一个主族的两短周期元素 |
D.相邻周期相隔数个主族的短周期元素 |
钨是我国的丰产元素之一。已知钨有多种天然稳定同位素,其相对原子质量为:183.84,有关叙述中正确的是( )
A.183.84是1个钨原子质量与12C原子质量的1/12的比值 |
B.183.84是各种钨同位素的质量数和它们所占百分数得出的平均值 |
C.钨的同位素原子中的质子数和中子数约略相等 |
D.钨同位素原子的中子数远比其中的质子数要多 |
下面叙述正确的是( )
A.元素相对原子质量的小数都因有同位素而形成的 |
B.有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素 |
C.K+和Ar具有相同的电子层结构,其氧化性为K+比Ar强 |
D.金属离子的电子层数一定比金属的原子电子层数少 |
下面叙述正确的是( )
A.共价化合物中没有离子键 |
B.离子化合物中没有共价键 |
C.正四面体构型的分子,键角均为109°28' |
D.直线型分子中的键角均为180° |
有关常见晶体的叙述正确的是( )
A.氯化铯晶体中,每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻 |
B.干冰晶体中,每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻 |
C.石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子,每个该小环平均分配6个碳原子 |
D.氯化钠晶体中,每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻 |
X、Y为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的化合物( )
A.一定是离子化合物 | B.一定是共价化合物 |
C.一定形成X2Y型化合物 | D.以上答案均不正确 |
最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,结构如图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为______
A+,B2+,C-离子都由1~18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28',B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子,具直线型结构。已知A+,B2+,C-均有10个电子。试回答:
(1)写出离子符号:A+______,B2+______,C-______。
(2)下列微粒:Ca2+,Ag+,质子,中子,哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。