[北京]2010届北京市海淀区中考二模化学试卷
在化学反应2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑中,涉及到的物质属于氧化物的是
A.KMnO4 | B.K2MnO4 | C.MnO2 | D.O2 |
人体血浆的pH正常范围是7.35~7.45,对它的酸碱性判断正确的是
A.呈酸性 | B.呈碱性 | C.呈中性 | D.无法判断 |
将下列各物质的饱和溶液加热后(忽略水的蒸发),溶质质量分数变化的是
A.硝酸铵 | B.氢氧化钙 | C.氯化钠 | D.氢氧化钠 |
中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是
A.用生石灰作食品干燥剂 | B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸 |
C.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水 | D.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 |
某物质的分子模型示意图为,其中“”代表氢原子,“”代表氧原子,下列叙述正确的是
A.此物质属于混合物 | B.此物质的化学式为HO |
C.此物质中含有氧分子 | D.此物质的一个分子由4个原子构成 |
根据右图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是
A.T1℃时,甲的溶解度小于乙 |
B.T2℃时,100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲物质 |
C.T1℃时,取60 g甲和60 g乙分别加入50 g水中,二者均可得到饱和溶液 |
D.T2℃时,将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃,析出甲物质质量大于乙 |
下列有关化学实验的说法不正确的是
装置① 装置② 装置③ 装置④
A.装置①能用作实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置 |
B.装置②收集满氧气后,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯 |
C.装置③中的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末变黑、石灰水变浑浊 |
D.装置④中将盐酸与碳酸钠混合,反应停止后,天平不平衡,说明该反应不符合质量守恒定律 |
要除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),所选试剂不正确的是
A.CH4(H2O):浓硫酸 | B.CO2(O2):灼热的铜粉 |
C.NaOH(Na2CO3):盐酸 | D.CO(CO2):氢氧化钠溶液 |
某化学反应可表示为:A+B → C+D,则下列叙述正确的是
A.若A为酸,C为水,则B一定为碱 |
B.若A为锌粒,C为氢气,则B一定为稀硫酸 |
C.若A为一氧化碳,C为金属,则D一定为CO2 |
D.若A为蓝色溶液,C为Cu(OH)2,则B一定为NaOH |
水对于我们的生产和生活都是非常重要的。
(1)现对一杯取自永定河的混浊河水,进行如下图所示的净化操作。
① ② ③
图③中所得滤液澄清透明,它(填“是”或“不是”) _______纯水。上图所示的操作中,对水的净化程度最高的操作是(填名称)_______。
(2)右图所示电解水的实验中,试管(填“a”或“b”) 中收集的气体是氧气。写出在实验室中常温下制取氧气的化学反应方程式____________。
(3)今年年初我国西南的旱灾牵动了亿万人民的心,瓶装矿泉水通过各种渠道,源源不断地输送到灾民的手中。某塑料矿泉水瓶体标签如右图所示,该矿泉水中含有人体所需六大类营养素中的_________种。该塑料瓶轻便卫生,可回收再利用。其所用材料不属于 。
A. 合成材料 B. 有机高分子 C.有机物 D.合金
(4)我们应当珍惜每一滴水,下列做法不利于节约用水的是 。
A.洗菜的水用来浇花 B.使用节水龙头
C.用不间断的流水冲洗碗筷 D.洗手擦肥皂时,关上水龙头
能源与环境是人们日益关注的问题。
(1)化石燃料是指煤、 和天然气。天然气不完全燃烧可产生一氧化碳,反应的化学方程式为3CH4+5O2 点燃 CO2+2CO+nH2O,其中n的数值为 。
(2)为了减缓温室效应,下列措施可行的是(填序号) 。
①实行每周少开一天车
②大量植树造林,禁止乱砍滥伐
③开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源
(3)烧木柴时,常把木柴架空一些,其目的是 。堆积的柴草容易起火,人们常用泼水和盖沙土的方法灭火,其中水能灭火的主要原因是 。
根据下图回答问题:
A B C D E F
(1)从图A中获得的信息不正确的是 。
①该元素的原子序数为28.09 ②该元素符号为Si
③该元素属于非金属元素 ④由该元素组成的单质常温下为固体
(2)B ~ F中化学性质相似的是(填序号) ,属于同种元素的是(填序号) ,属于阴离子的是(填序号)
(3)E表示的微粒在化学反应中容易(填“得”或“失”) 电子,在化合物中通常显 价。
实验室有如下需要清洗的实验仪器:
①盛装过植物油的试管
②长时间盛放石灰水后,内壁附有白膜的烧杯
③粗盐提纯实验后,内壁结有白色固体的蒸发皿
④探究铁钉生锈条件实验后,内壁附有锈渍的试管
⑤木炭还原氧化铜实验后,内壁附着有红色物质的试管
(1)这些仪器能用水清洗干净的是(填序号)_____________。
(2)烧碱和洗涤剂均可以除去油污。用洗涤剂清洗①中的仪器,是利用了洗涤剂的_______作用。
(3)稀盐酸也可用于清洗仪器。以上难以用水清洗的仪器中,可以用稀盐酸清洗的有(填序号)____________,写出清洗过程中涉及反应的化学方程式_________。
(4)铬酸洗液是实验室常用的一种清洗剂。配制铬酸洗液时需要将浓硫酸和重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合在一起,正确的做法是(填序号)_____。
A.将浓硫酸缓缓注入K2Cr2O7溶液中 B.将K2Cr2O7溶液缓缓注入浓硫酸中
在配制铬酸洗液的过程中,浓硫酸与K2Cr2O7发生反应,生成了氧化铬(铬元素显+6价)、水和一种盐。写出该反应的化学方程式 ___________。
右图为初中化学常见物质间的转化关系。(只省略了部分生成物)
(1)若丙为二氧化碳,甲和乙为常见的碱,X与Z具有相似的化学性质,写出一个能反映X或Z的化学性质的化学反应方程式___________ 。丁物质的类别可能为(填序号) 。
①酸 ②碱 ③盐
(2)若丙为铁,W为水,且图中的四个反应中有2个置换反应、2个复分解反应,写出W生成Z的化学反应方程式__________。
(3)若甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是氧化物,其余是单质;X、Y、Z都是氧化物,W是红色固体单质。则X的化学式为__________,Y与Z发生化合反应的化学方程式为____________。
根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度,可判断金属的活动性。也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢,来判断不同种酸的酸性强弱。
为比较盐酸和醋酸的酸性强弱,设计了如下实验方案。装置如右图所示(夹持和固定装置已略去)。
在两试管中分别加入过量镁条,同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。
试回答下列问题:
(1)盐酸与镁反应的化学方程式为 ,反应的基本类型为 。
(2)实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示。分析图中曲线变化规律,可得出盐酸酸性比醋酸(填“强”或“弱”) 。
(3)实验中稀盐酸与镁条反应时,量筒中收集到氢气的体积比理论值高,可能的原因是 。
①反应放热 ②试管中有氢气残留
③实验装置气密性不好 ④酸液进入试管,占据了一定的体积
碱石灰是实验室中常用的干燥剂。
[资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物,易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。
②氯化钙溶液呈中性。
[提出问题]
对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。
[进行猜想]
久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。上述五种物质中,属于碱的是_____________________。
样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是(请用化学方程式表示)_________、_______ 。
[实验过程]
试回答下列问题:
(1)操作①的名称是_________。
(2)根据实验操作及现象,下列说法正确的是__________。
A.样品中加水后容器壁发热,说明样品中一定含有CaO |
B.样品加足量水后仍有固体,说明样品中一定含有CaCO3 |
C.溶液A加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有Na2CO3 |
D.溶液C加入酚酞变红,说明样品中一定含有NaOH |
(3)向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中,判断加入试剂过量的方法是___________________。
(4)写出溶液C中所含阴离子的符号____________________。
[实验结论]
该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是(填化学式) ,其它成分尚不能确定。
某种维生素C药品说明书的部分信息如右图。试计算:(要求写出计算过程)
(1)维生素C的相对分子质量。
(2)维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比。
(3)某病人每天服用该药品3次,则他每天通过服药摄入Vc的质量。
黄铜是由铜和锌所组成的合金,用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成,取20.00 g粉末状黄铜合金样品,把60.00 g稀硫酸平均分成三等份,分三次加入样品中,均有气体产生,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
剩余固体的质量/g |
16.75 |
13.50 |
12.40 |
请计算:(要求写出计算过程)
(1)该黄铜合金中,锌元素的质量分数。
(2)第二次实验中放出气体的质量。
(3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示,求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。