2012年人教版高中化学选修4 3.3盐类的水解练习卷

常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH^－）=10^－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（   ）

在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH^－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（   ）

已知常温下稀溶液中FeCl₃水解方程式为：Fe^3＋＋3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，能使c（Fe³⁺）增大（溶液体积忽略不计）的是（   ）

欲使0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，c（Na⁺）/c（CH₃COO^－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（   ）

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（   ）

常温时，以下4种溶液pH最小的是（   ）

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃^2－）、c（HCO₃^－）都减小，其方法是（   ）

25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（   ）

下列物质的溶液呈碱性的是（   ）

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？

常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（   ）

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（   ）

把FeCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。

NH₄Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（   ）

物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序_____。

在常温下，纯水中存在电离平衡H₂OH^＋＋OH^－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H⁺）增大，可加入的适当物质是（   ）

物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢氨；④硫酸氢氨；⑤硫酸氨5种溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序是_____。

在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl₃＋3H₂OFe（OH）₃+3HCl　△Ｈ＞0。
（1）加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl₂溶液，产生的现象为________。
（2）在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入_______。

在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO₃^－的电离程度______HSO₃^－的水解程度。

AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：          ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。