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[吉林]2012-2013学年吉林省松原市油田高中高一上学期期初考试化学试卷

以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是
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为防止碘缺乏症,我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾(KIO3)制成加碘盐。下列对加碘盐所属类别说法中,正确的是

A.含氧盐 B.无氧盐 C.化合物 D.混合物
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在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是

A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少
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下列物质中,不会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②蒸馏水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥云、雾

A.②④⑤ B.③④ C.②④⑥ D.①③④
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下列实验操作中,正确的是

A.用规格为10mL的量筒量取9.82mL的液体
B.过滤操作中,为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
C.可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
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下列有关物质分类的说法中正确的是

A.树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
B.在物质分类时,一般是先分类,再定标准,这样就不会有误了
C.根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否能导电,将化合物分为电解质和非电解质
D.胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
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标准状况下,32 g某气体的分子数与9 gH2O的分子数相同,该气体的摩尔质量为

A.32 B.32 g·mol-1 C.64 g·mol-1 D.64
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能用H++OH-= H2O表示的是

A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
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同温同压下,相同体积的下列气体,质量最大的是

A.O2   B.CH4  C.CO2  D.H2S
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电解质在水中电离时一定相等的是

A.阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数 
B.阴离子总数和阳离子总数
C.每个阴离子与每个阳离子所带电荷数
D.阴离子与阳离子所含原子总数
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在制蒸馏水的实验中,下列操作叙述不正确的是

A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C.冷水从冷凝管下口进入,上口流出
D.实验开始时,先接通冷凝水,再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶
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某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下,其中正确的是  

A.Na+、Al3+、Cl、SO42    B.Cu2+、Cl、NO3、OH
C.Ca2+、Na+、CO32、NO3 D.H+、SO42、NO3、OH
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下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是

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在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,先出现沉淀,后沉淀溶解。这种溶液是

A.三氯化铁溶液 B.饱和硫酸镁溶液 C.稀盐酸 D.饱和硫酸铵溶液
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关于容量瓶的使用,下列操作正确的是

A.使用前要检验容量瓶是否漏液
B.用蒸馏水润洗后必须要将容量瓶烘干
C.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,手握瓶颈,左右来回振荡
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下列各组物质中,不能发生离子反应的是

A.K2CO3溶液与盐酸       B.稀硫酸与BaCl2溶液
C.KNO3溶液与NaOH溶液    D.NaOH溶液与硝酸溶液
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下列溶液中的c(Cl-) 与150 mL、1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是:

A.150 mL、1 mol/L氯化钠溶液 B.25 mL、3 mol/L氯化铵溶液
C.75 mL、2 mol/L氯化镁溶液 D.75 mL、2 mol/L氯化铁溶液
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下列物质的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是

A.Na2CO3    B.FeCl3    C.CuSO4    D.Ca(NO3)2
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现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2
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下列100mL液体中,其中导电能力最大的是

A.自来水           B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L硫酸       D.0.5mol/L氯化钠
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B.标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a×6.02×1023/22.4个
C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L氯化氢气体含有的分子数不同
D.常温常压下,22.4LO2含NA个氧气分子
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100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-离子的物质的量浓度为

A.0.20mol•L-1 B.0.25mol•L-1 C.0.30mol•L-1 D.0.50mol•L-1
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若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为

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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过以下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤,正确的操作顺序是

A.③ ② ① ⑤ ④ B.① ② ③ ⑤ ④
C.② ③ ① ⑤ ④ D.③ ⑤ ② ① ④
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下列离子方程式中,书写正确的是

A.铁片投入到稀硫酸中:2Fe+6H=2Fe3+3H2
B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H=Mg2+H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag=Cu2+Ag
D.稀盐酸滴在石灰石上:CO32+2H=H2O+CO2
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(14分)  0.012Kg 12C所含的碳原子数约为     ①     个;3.01×1023个氢分子的物质的量为    ②    mol;标况下,2.24L CO的物质的量为    ③   mol,其中原子数目共有      ④   个;1g CO与    ⑤   g N2所含分子数相同;同温同压下,同体积的N2和SO2原子总数之比为     ⑥  ,密度之比为     ⑦  

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下列物质:①Cu  ② NH3  ③ NaOH溶液 ④ H2O ⑤ 液态HCl ⑥ 纯H2SO4  ⑦ BaSO4固体⑧ NaCl晶体  ⑨蔗糖晶体
属于电解质的是               ;属于非电解质的是        ;能导电的是          。(填序号,必须填全,否则不得分)

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(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氢氧化钡                
硫酸铁                  
(2)写出下列反应的离子方程式
硫酸钠和硝酸钡                   
碳酸钠与足量的盐酸                   
(3)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是:向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液,                              ,停止加热。(请补充完整)
反应的化学方程式为                      

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下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸:
(2)该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
(3)配制过程中,除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要使用的仪器是(填写名称)
                          
(4)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次)  __________;
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线1—2cm处
(5)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________
A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切 
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻线
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

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A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:

反应物
A+B
C+D
A+D
A+C
B+D
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体

由上述现象可推知A、B、C、D的化学式为:A________________  B________________  C________________  D________________

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有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度(写出计算过程)。

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