[江苏]2012届江苏省南京市江宁区九年级中考二模化学试卷
我国第一个目标飞行器——“天宫一号”于2011年11月3日凌晨顺利实现与神州八号飞船首次对接。“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料,从而为舱段减重10%。铝锂合金属于
A.天然材料 | B.金属材料 | C.有机合成材料 | D.复合材料 |
钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是
A.KCl | B.Na2SO4 | C.NH4HCO3 | D.Ca(H2PO4)2 |
纳米TiO2可制成性能优越的隐身型涂料,用于导弹等武器装备上。TiO2中Ti元素的化合价为
A.+2 | B.+3 | C.+4 | D.+6 |
2012年4月15日,CCTV《每周质量报告》节目《胶囊里的秘密》曝光了不法企业用工业明胶制成重金属铬超标的药用胶囊事件。铬元素的原子序数为24,则下列说法错误的是
A.中子数为24 | B.核外电子数为24 |
C.质子数为24 | D.核电荷数为24 |
下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A.干冰用于人工降雨 | B.碳酸钙用作雕刻材料 |
C.活性炭用作净水剂 | D.稀盐酸用于除铁锈 |
如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况,下列说法正确的是
A.前10分钟酸性增强 |
B.前10分钟酸性减弱 |
C.前40分钟酸性增强 |
D.前40分钟酸性减弱 |
下列关于空气的说法正确的是
A.空气是一种氧化物 |
B.空气中既有单质也有化合物 |
C.空气里含量最多的气体是氧气 |
D.细铁丝可以在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体 |
下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识错误的是
A.白磷的量不足会影响实验结论 |
B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 |
C.将白磷改为碳也能得到正确的实验结论 |
D.试管内气体压强的减小会导致水面的上升 |
关于分子、原子、离子的说法中正确的是
A.原子是最小的粒子,不可再分 |
B.化学反应前后分子的数目一定不变 |
C.当水结成冰时,水分子间不存在间隔 |
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质 |
下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.在t1℃时,溶解度甲=乙>丙 |
B.从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法 |
C.等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃,析出晶体(无结晶水)的质量甲>乙 |
D.t2℃时,将乙、丙的饱和溶液升温至t3℃,乙溶液的质量分数增大,丙溶液的质量分数减小 |
肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前,市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐(C4H5O5Na)。每日食用5g苹果酸钠盐,人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的
A.18.7% | B.26.7% | C.37.5% | D.43.1% |
菠萝酯(C11H12O3)学名苯氧乙酸烯丙酯,广泛用于饮料、糖果等食品工业。下列有关菠萝酯的说法正确的是
A.菠萝酯属于有机高分子化合物 |
B.菠萝酯的每个分子由26个原子构成 |
C.菠萝酯中氧元素的质量分数约为11.54% |
D.菠萝酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为11∶1∶4 |
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.H+、C1―、OH― | B.Na+、Ca2+、CO32― |
C.Ag+、Cl―、NO3― | D.H+、Fe2+、SO42― |
下列实验的现象和结论不合理的是
项目 |
A.比较催化效果 |
B.比较硬度 |
C.检验酸性强弱 |
D.比较金属活动性 |
实验 |
||||
现象和 结论 |
左试管比右试管放出气泡快——MnO2比CuO的催化效果好 |
铜片上有划痕 ——黄铜的硬度比铜大 |
两只试管都有气体产生,一段时间后硫酸试管中不再产生气体 ——盐酸酸性更强 |
无明显变化 ——铁、镁、铜中,镁的金属活动性最强 |
下列各组物质能实现如图所示的转化,则甲、乙、丙、丁依次为
A.H2 CuO Cu H2O |
B.C CuO Cu CO2 |
C.CuO HCl CuCl2 H2O |
D.CO2 NaOH Na2CO3 H2O |
A、B、C三种物质各20 g,它们化合时只能生成40 g的新物质D。再增加5 g A,反应停止时只有B剩余。下列说法正确的是
A.反应中B和C的质量比是5∶4
B.第一次反应后,B剩余质量为4 g
C.反应中D和C的质量比是5∶2
D.第二次反应后,D的质量为65g
请根据下图回答问题。
(1)实验仪器a的名称是 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ,证明二氧化碳已经收集满的方法是 。
(3)实验室用E装置收集氧气。当氧气充满集气瓶后,应将导管从瓶口出移开, ,把集气瓶移出水槽,正放在桌面上。
归纳整理相关知识,构建知识网络是学习化学的一种重要的方法。
(1)下图是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网络图。请根据该图回答有关问题。
①电解水是实现转化a的途径之一,该反应的化学方程式是 。
②用转化c获得O2时,O2中会混有的少量杂质是 。
③在自然界中,CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的 作用。
④转化f可用于实验室制取O2,该反应的基本反应类型是 。
(2)水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。
①实验A中水作 (填“溶剂”或“溶质”)。
②实验B中水的作用是防止集气瓶 。
③实验C通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积 的结论。
④实验D中水的作用是提供热量和 。
⑤实验E中的水作 。
(3)甲同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成下图,请将下图补充完整。 a ,b 。
(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备。请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学方程式。
答: ; 。
燃烧的条件是重要的化学原理之一,与消防安全密切相关。我国GB-4968-85将不同性质的火灾分为A、B、C、D四类:
A 类火灾:指固体物质火灾。如木材、棉、毛、麻、纸张火灾等。
B 类火灾:指液体火灾和可熔化的固体物质火灾。如汽油、柴油、石蜡火灾等。
C 类火灾:指气体火灾。如煤气、天然气、氢气火灾等。
D 类火灾:指金属火灾。如钾、钠、镁、铝镁合金火灾等。
请回答完成以下内容:
(1)燃烧的条件是:①有可燃物;② ;③与氧气(或空气)接触。燃烧必须同时满足 个条件,只要破坏 个燃烧的条件,就能达到灭火的目的。
(2)乙醇失火属于 类火灾,乙醇完全燃烧的化学方程式是 。
(3)某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,发现镁条在集气瓶中继续燃烧,反应结束后,瓶内壁附着黑色颗粒,瓶底有白色物质。有关化学方程式为 ,基本反应类型为 ,实验说明,D 类火灾不能使用 灭火。
酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请回答以下有关中和反应的问题。
(1)下左图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照以上 (填甲或乙)图所示进行的,曲线上M点表示 。
(2)下图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此图可以获得一些有价值的结论:①中和反应的实质是 。
②反应前后各元素的化合价 。(填“改变”或“没有改变”)
③ 和 离子实质上没有参加反应。
(3)根据乙图进行的实验中,用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图所示:
①由图知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
②恰好中和时溶液温度达到 。
A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种。他们之间有如图所示的反应关系,图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。回答下列问题:
(1)固态C物质可用于人工降雨,俗称为 。
(2)E与F反应的实验现象是 。
(3)A与D反应的化学方程式为 。
(4)B能转化成A,反应的化学方程式为 。
硫化钠是重要的化工产品。工业上采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法生产硫化钠(Na2S),其流程示意图如下:
(1)上述流程中,获得固体A的操作是 ,固体A的化学式为 。
(2)若“煅烧”所得气体是分子个数比为1∶1的两种碳的氧化物,则“煅烧”时发生的总反应的化学方程式为 。
为测定某药片中CaCO3含量,化学兴趣小组设计以下两种方案(药片中其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应)。请回答有关问题:
【方案一】利用CO2的体积测定CaCO3的含量(1)装置B的目的是除去CO2中少量HCl(气),其中发生的反应的化学方程式是 。
(2)装置A中连通管X的作用是 。
(3)通常在装置B中加入少量植物油,目的是 。
【方案二】利用酸碱中和滴定法测定
实验步骤:
取一粒0.1 g药片研碎,加入适量蒸馏水,再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解,充分反应后,滴加酚酞作指示剂,再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液。
(4)当最后一滴NaOH溶液滴入时,溶液的颜色由 色变为 色,且半分钟内不褪去,即完全中和。
(5)进行含量测定除了样品质量外,还需要的数据有 (填字母序号)
A.HCl溶液和NaOH溶液的质量分数 |
B.参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积 |
C.HCl溶液和NaOH溶液的密度 |
D.中和滴定所需要的时间 |
某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。
(一)将海水进行处理后获得精盐水。海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下:
(1)加入氢氧化钠溶液的目的是 。
(2)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有(至少写两种): 。
(3)向滤液中滴加稀盐酸目的是 。
(二)将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO3)析出;将晶体转移出来后,加热至不再有气体产生,所得固体即为纯碱。
(4)制碱过程中获得的副产品可做化肥,其化学式为 。
组成确定
(5)①称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;② 另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式)。
含量测定
(6)称取纯碱样品21.5g,加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。
计算过程:
总结反思
(7)某同学认为,在上述纯碱含量测定过程中,用玻璃棒不断搅拌,能使测定误差会减小,其理由是 。