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[甘肃]2011-2012学年甘肃白银市平川中恒学校高一下学期期末考试化学试卷

化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是

A.维生素C具有还原性,能在人体内起抗氧化作用
B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源
D.糖尿病人应少吃含糖类的食品,可常喝糯米八宝粥
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下列表示正确的是

A.HClO的结构式:H—O—Cl B.H2O2的电子式:
C.CO2的比例模型: D.14C的原子结构示意图:
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a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期,其中d的质子数最大;a、c同主族。a的原子结构示意图为:;a与b形成化合物的电子式为:。下列叙述正确的是

A.原子半径:a>c>d B.非金属性:c>a>d
C.相应氢化物的沸点:d>c>a D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物
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将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L· s)
B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)
C.2 s后物质A的转化率为70%
D.2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L
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下列说法正确的是

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
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用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是

A.装置甲:防止铁钉生锈 B.装置乙:萃取碘水中的碘
C.装置丙:实验室制取乙酸乙酯 D.装置丁:海水蒸馏得淡水
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短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

A.Z2Y B.ZYX C.X2Y2 D.Z2Y2
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下列实验能达到预期目的的是
①淀粉加稀硫酸水解后,立即加入新制氢氧化铜溶液,可以检验产物是否含有葡萄糖 
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
③为除去乙醇中含有的水,加入足量生石灰,再蒸馏
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 
⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃

A.①④⑤ B.②③⑤ C.②③④⑤ D.全部都可以
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如图为阿司匹林(用T代表)的结构,下列说法不正确的是

A.T可以发生酯化反应
B.T可以与NaOH溶液反应
C.T属于芳香烃类化合物
D.T可以与NaHCO3溶液反应
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某烯烃与H2加成后的产物是:,则该烯烃的结构式可能有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性:D>C
B.原子序数:b>a>c>d
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A  
D.原子半径:B>A>D>C

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人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁,可有下列步骤,正确的顺序是:
①过滤     ②溶解     ③加入适量Ca(OH)2     ④蒸发结晶 
⑤用盐酸溶解    ⑥电解熔融MgCl2      ⑦MgCl2·6H2O脱水   

A.⑤③①②④⑥⑦ B.②③①⑤④⑦⑥
C.②④①③⑦⑤⑥ D.⑤③①④②⑦⑥
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下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤  B.②④⑥  C.②③④  D.①③⑥
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在元素周期表短周期主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A.原子半径:丙>乙>甲>丁
B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质
C.最高价氧化物的对应水化物的酸性:丁>甲
D.气态氢化物的稳定性:甲>丙
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下列说法中正确的是

A.元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律
B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25
C.在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料
D.第三周期元素的离子半径,从左到右逐渐减小
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下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是
①苯和水;②乙酸乙酯和乙醇;③乙酸乙酯和纯碱溶液;
④苯和溴苯;  ⑤硝基苯和水;⑥蔗糖与葡萄糖;⑦乙烷和SO2

A.①③⑤ B.①④⑤⑥ C.①②③⑦ D.②③⑤⑦
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按下图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,忽略溶液体积的变化;则y轴应表示

①c(Ag+)         ②c(NO3)             ③a棒的质量 
④b棒的质量  ⑤溶液的质量

A.①②③ B.②③⑤
C.①②④ D.仅②
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用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂,分成两等份:一份在高温下恰好完全反应,再与足量稀硫酸反应,生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应,在相同条件下产生H2 bL 则a︰b等于

A.1︰1 B.3︰4 C.4︰3 D.9︰8
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等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是

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两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。有下列组合的混合烃:
①C2H4和C3H4      ②CH4和C2H6      ③CH4和C4H4  ④C2H2和C3H6
其中不符合上述要求的是

A.只有② B.只有②④ C.只有②③④ D.只有①③
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天然气是一种洁净环保的优质能源,天然气主要成分是烷烃,其中甲烷占绝大多数。
(1)甲烷分子具有____________结构,其结构式是___________。
(2)天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源,已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802KJ热量,则在相同条件下,1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水,放出的热量________802KJ(填“>”、“=”或“<”)。
(3)通常情况下,甲烷比较稳定,但在特定条件下,甲烷也会发生某些反应,请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式___________________该反应属于______________(填反应类型)。
(4)在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。若以KOH溶液为电解质溶液,甲烷燃料电池正极的电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH-,则负极电极反应式为___________________;该电池工作过程中,溶液中OH-移向_____极。

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含E元素的化合物在自然界种类最多。
根据上述条件回答:
(1)C在周期表中的位置        ,其最高价为          。A的原子结构示意图为                         
(2)A、D形成淡黄色化合物,其电子式为                ,该物质含有的化学键类型为                 
(3)C2与ADF溶液反应的离子方程式为:                        ; 
(4)用电子式表示BC2的形成过程                           
(5) 元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是              

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某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯。现用下图装置进行实验,在圆底烧瓶内加入碎瓷片,再加入由2 mL 98%的浓H2SO4和3 mL乙醇组成的混合液,通过分液漏斗向烧瓶内加入2 mL 冰醋酸,烧杯中加入饱和Na2CO3溶液。请回答下列问题:

(1)写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式:                   
反应中加入浓硫酸的作用是                                    
(2)球形干燥管C的作用是                                  
(3)反应结束后D中的现象是                                    
分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是_                         

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下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 等物质的过程:

请回答下列问题:
(1)A结构简式为:       
(2)CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团                 (填名称);
(3)写出下列反应方程式:
B+C→CH2=CHCOOCH2CH3                                 
丙烯→聚丙烯:                                             
苯→硝基苯:                                               
(4)目前制备酒精的方法有两种:
方法一:
方法二:
①对方法一所涉及的反应类型分别为:                   
②对于方法二, M的结构简式为:                                 
③下列说法正确的是____________(填代号)
A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%
B、从原料的可再生性来说,方法二最好
C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能

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(14分)阅读并完成以下各项内容:
SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧,全世界每年排放1.5亿吨的SO2
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化,最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式:________________ ,            
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A.腐蚀建筑物  B.导致树木枯萎 C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,对燃料中的硫化物进行________,对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。

①若原料气从左向右流时,上述装置连接的顺序是:原料气→________  (用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为:                            
当装置②中出现________现象时,立即停止通气。
③你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
A.酸性KMnO4溶液   B.NaOH溶液   C.溴水  D.氨水

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