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[江苏]2012届江苏省南京市联合体(秦淮下关浦口沿江)中考二模化学试卷

厨房里发生的下列变化中,属于物理变化的是

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下列物质属于氧化物的是

A.O2 B.CO C.KClO3 D.C2H5OH
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K2MnO4是高锰酸钾分解制备氧气的生成物之一,其中锰元素的化合价为

A.+2 B.+4 C.+6 D.+7
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下列物质中,硬度最大的是

A.金刚石 B.石墨 C.焦炭 D.活性炭
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下列实验操作中不正确的是

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下列各组物质混合后不能形成溶液的是

A.蔗糖和水 B.硝酸铵和水 C.碘和酒精 D.植物油和水
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下列反应中属于置换反应的是

A.CO+CuO====Cu+CO2 B.Ca(OH) 2+CO2="=" CaCO3↓+H2O
C.SO2+2NaOH="=" Na2SO3+H2O D.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
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铬是人体必需的一种微量元素,如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为24,相对原子质量为52,铬原子的中子数为

A.52 B.28 C.24 D.76
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下列四种粒子的结构示意图中,属于阴离子的是

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把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属中,Y表面有气泡产生,X、Z始终无明显变化;把X的硝酸盐溶液滴加到Z中,Z表面析出X。则三种金属活动性顺序为

A.Y>Z>X B.Y>X>Z C.Z>Y>X D.X>Z>Y
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煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其反应方程式为2C2H5SH + 9O2点燃 4CO2 + 2X + 6H2O,则X的化学式为:

A.SO3 B.SO2 C.H2S D.H2SO4
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下列对一些事实解释错误的是

A.墙内开花墙外香,是因为分子在不断运动
B.用洗涤剂除去油污,是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液
C.把铅加入锡中制成合金焊锡,结果是降低了熔点
D.铵盐与某物质混合施用,会降低肥效,该物质可能是熟石灰
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航天探测发现:金星是一个被浓密大气层包围的固体球,大气层的成分之一是C2O3,实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是

A.C2O3这种气体密度大于空气 B.C2O3能使澄清石灰水变浑
C.在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D.C2O3充分燃烧的产物是CO2
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在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是

A.塑料属于天然有机高分子材料
B.淀粉属于糖类,糖类是人体必需的营养素之一
C.该材料有助于解决农村“白色污染”问题
D.土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
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硝酸铵是一种常见的氮肥。不纯的硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为36%,则此硝酸铵(NH4NO3)中混入的一种杂质是

A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.CO(NH2)2 D.NH4Cl
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人体缺乏维生素A易得夜盲症。维生素A的化学式为C20H30O,下列说法不正确的是
A.维生素A属于有机物                B.维生素A中含有51个原子
C.维生素A中氧元素的质量分数最小    D.维生素A由C、H、O三种元素组成

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下图为两种物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
B.30℃时,氯化铵、硫酸钠溶液的溶质质量分数相同
C.将50℃时硫酸钠饱和溶液降温,一定有晶体析出
D.将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃,溶质的质量分数保持不变
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下列各组离子在溶液中,一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是

A.Fe3+、K+、SO42 B.Ag+、Na+、Cl-
C.OH-、Ba2+、CO32- D.NH4+、Na+、NO3-
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除去下列物质中所含杂质的方法正确的是

 
物 质
杂 质
除杂试剂
提 纯 方 法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
KCl
MnO2

充分溶解、过滤、蒸发
C
NaCl
Na2CO3
硝酸
足量加入硝酸溶液
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
Cu粉
加入少量的铜粉,过滤
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下列制取物质的设计中,不可能实现的是

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根据下列装置图,回答有关问题:
             
A         B         C        D            E            F
(1)写出装置图中标号仪器的名称:①         ;②         
(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式:             
并据此选择上图中        (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时,验满的方法是                       。
(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置,其化学方程式为             

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配制50g6%的氢氧化钠溶液,有关操作如下图所示:

(1)需要氢氧化钠  g,水  mL(水的密度为1g/cm3
(2)以上实验的正确操作顺序为                 (用字母代号表示);C操作中出现的错误是                  
(3)用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度,操作方法为                     

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某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成,他们量取192.7mL水(水的密度为1.00g/cm3),并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体,充分溶解后按下图所示的装置进行实验,接通电源,当A管收集到22.3mL气体(气体密度为0.09g/L)时,停止实验。请分析回答:

(1)水通电分解的化学反应方程式为:
                                  
(2)实验中A管生成的气体质量是        
(3)向水中加入氢氧化钠固体的目的是
                                         
(4)停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数是多少?(列式计算)     

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化学就在我们身边。
(1)下列是与人类的生活密切相关的物质:①石油、②酒精、③汞、④合成橡胶,请选择相应的编号填空.
①实验室中常用的燃料是          
②温度计中填充的液态金属    
③可做汽车轮胎的材料是      
④被称为“工业的血液”的化石燃料是  
(2)写出以下物质的化学式
①天然气                    ②干冰            

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在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。写出其反应的化学方程式:
                                                 
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液,然后反应制备。

a.除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用          的方法。
b.如图所示,用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是                
方法二:用如图装置来制备。

a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4,写出其反应的化学方程式                  ;在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
b为了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要下列步骤,其顺序为  
①气密性检查            ②气体验纯  
③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹。
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
                                      
这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。

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下图是常见物质转化关系图(个别产物可能略去),其中A、B常温下均为液态,且组成元素相同;Y为氧化物,Z是紫红色固体。

(1)在反应①中,物质X起的可能是         作用。
(2)A是       (填化学式,下同);Z是       
(3)反应④、⑤的化学方程式分别为                              、
                               
(4)反应①~⑥涉及的基本反应类型共有          种。

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“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中。
(1)“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放,能减缓       的程度;自然界中消耗二氧化碳的主要途径是                     ;请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法:               
(2)法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O。试写出该反应的化学方程式                        
(3)近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

①捕捉室中发生反应的化学方程式为:                      
②把CaO放入反应分离室中与H2O反应,请写出该反应的化学方程式:         ;利用此反应,氧化钙可用作食品        剂。
③“反应分离”中,得到固体物质的基本操作是        ,该固体是碳酸钙。
④整个过程中,可以循环利用的物质有        
(4)取10g碳酸钙固体高温加热,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则下列判断正确的是        

A.生成了2g二氧化碳
B.剩余固体质量为5g
C.生成了5.6g氧化钙
D.剩余碳酸钙的质量为8g
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某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究:
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示):

(1)蜡烛燃烧变化的现象是:        
(2)根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于        (写出用途)。
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应,可否用于验证质量守恒定律进行了探究,实验如下,如图所示,


在(吸滤)瓶中加入适量的碳酸钠粉末,在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中,并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量,记录读数。将吸滤瓶倾斜,使小试管中的盐酸倾倒入瓶中,与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量,记录读数。
两次读数    (填“是”或“否”)相等。理由是                 
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出,杂质溶于水,不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠,可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸,他们采用了不同方法进行实验,得到了相同的结论。
查找资料:氯化钠溶液呈中性

 
实验操作
实验现象
结论

取样于试管中,滴加        试液
试液变红
有盐酸

取样于试管中,逐滴滴加碳酸钠溶液
        

【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸,实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g,且溶液显酸性。(假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应)求:
(1)产生的二氧化碳的质量为        g。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量(写出计算过程)。        

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