[湖南]2012年初中毕业升学考试（湖南株洲卷）化学

下列物质属于纯净物的是

下列变化中属于物理变化的是

已知： $2Al+F{e}_2{O}_3\stackrel{\mathrm{高温}}{=}A{l}_2{O}_3+2Fe$，该反应放出大量的热量使得生成的铁融化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于

自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是（）

两个软塑料瓶中分别充满 $CO$和 $C{O}_2$两种无色气体,下列试剂不能将二者鉴别出来的是（）

下列各组物质间能发生化学反应的是（）

下列说法错误的是

下列图示实验操作中正确的是（）

葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为 $C_6{H}_{12}{O}_6$，下列有关它的叙述错误的是

今年，株洲市成为了"全国低碳交通试点城市"，市委书记陈君文参加央视《城市1对1》节目录制时表示：要把株洲建成"自行车之都"，倡导全民骑自行车出行。下列说法错误的是（）

下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（）

下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是

株洲晚报2月28日报道："因厨房窗户紧闭，4名年轻人深夜煤气中毒，幸好被及时抢救，均脱离危险"。下列有关叙述正确的是（    ）

燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是（）

要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）

小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是（）

下列物质的用途与性质对应不正确的是

下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（）

下图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是

在 $A+3B=2C+2D$的反应中，14克 $A$完全反应生成44克 $C$和18克 $D$，若 $A$的相对分子质量为28，则 $B$的相对分子质量是

请用化学用语填空：
（1）硫酸根离子；

（2）过氧化氢的化学式。

过氧化钠（ $N{a}_2{O}_2$）是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应： $2N{a}_2{O}_2+2H_{2}O=4NaOH+O_2\uparrow$，该反应生成的碱可用检验。

实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方程式，收集氧气可采用法（写一种）。

今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是pH＞7的是（填序号）。

铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的和等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法。

$M$元素的一种微粒的结构示意图为，已知：
（1） $M$元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则 $x=$  
（2） $M$元素与下列选项中（填序号）元素不能形成化合物。

①                ②                ③              ④

右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）。

有一包白色固体粉末可能由 $N{H}_{4}Cl$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $BaC{l}_2$、 $CuS{O}_4$、 $NaCl$中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。
由以上实验可推断：
（1）这包白色固体中肯定存在，肯定不存在；
（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）写出 $CO$还原 $F{e}_2{O}_3$的化学方程式；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是；
（4）实验开始时要先通入 $CO$，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是。

小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了

（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。
【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的有关。
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式。

维生素 $C$又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素 $C$可能引发多种疾病，它的化学式是 $C_6{H}_8{O}_6$。计算：
（1）维生素 $C$的相对分子质量为；
（2）维生素 $C$中氢元素的质量分数为（结果保留一位小数）。

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取 $NaCl$应采用的方法是；
（2）纯碱样品中的 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中 $NaCl$的质量分数是多少？（要求写出计算过程）