[河南]2012届河南省镇平一高高三下学期第二次周考理综化学部分

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是

A．每个原子中有82个中子	B．CsOH的碱性比KOH强
C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐	D．HI比HF还原性强

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA

B．标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子

C．在Na2O2与水的反应中，

D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA

在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

短周期元素$W$、$X$、$Y$和$Z$的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，$X$原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素$Y$是地壳中含量最丰富的金属元素，$Z$原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是

下列叙述正确的是

有关下图所示化合物的说法不正确的是

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．(a+b) mol

B．(a-b) mol

C．(a-b)mol

D．(a+b) mol

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为          。（写出一种即可）
（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为            ，B的结构式为             。
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为                。
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为        。
②25℃时，0．1mol·L^-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是           溶液（填溶质的化学式）。
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为                                                       。

S₂Cl₂是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S₂Cl₂。下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

（1）已知S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，则S₂Cl₂的分子中共含有__________条共价键。
（2）装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。
（3）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。
①加热装置c ②通入Cl₂   ③通冷凝水 ④停止通Cl₂ ⑤停止加热装置c
（4）图中f装置中应放置的试剂为__________，其作用为_____________。
（5）将S₂Cl₂的水解气体产物通入氯水中，若观察到_________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。

高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl₄（g）+2H₂（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl₄可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl₄（g）和H₂（g），分别在T₁和T₂温度时进行反应。SiCl₄的物质的量随时间变化情况如下表所示：

（1）T₁时，反应开始的2 min内，用HCl表示的反应速率为              。
（2）该反应的平衡常数表达式为：K＝                          。
（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl₄转化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl₄（g）
b．充入更多的H₂（g）
c．及时分离出Si（s）
d．使用催化剂
e．将容器的体积扩大一倍
（4）据上表中的数据分析：T₁        T₂（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n₁>n₂，ΔH       0。
（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl₄的转化率。该认识     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na₂S溶液，可观察到                   。

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

⑴已知BA₅ 为离子化合物，写出其电子式           ．
⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有   个方向，原子轨道呈      形
⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了                 ．
⑷G位于          族      区，价电子排布式为                ．
⑸DE₃ 中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为        ．
⑹检验F元素的方法是               ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是                                                    ．
⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为           ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的        ．

分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现          种峰；峰面积比为           
（2）C物质的官能团名称                       
（3）上述合成路线中属于取代反应的是                      (填编号)；
（4）写出反应④、⑤、⑥的化学方程式：
④                                                  
⑤                                                  
⑥                                                  
（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH₂COOCH₃；