[河南]2012届河南省镇平一高高三下学期第二次周考理综化学部分
日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘131和铯137()向外界泄漏。下列相关说法错误的是
A.每个原子中有82个中子 | B.CsOH的碱性比KOH强 |
C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 | D.HI比HF还原性强 |
设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA |
B.标准状况下,1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子 |
C.在Na2O2与水的反应中, |
D.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA |
在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
B.b点对应的溶液中大量存在:NH4+、Ba2+、OH-、I- |
C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HCO |
D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32-、Cl— |
短周期元素、、和的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料,原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素是地壳中含量最丰富的金属元素,原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是
A. | 元素 、 的氯化物中,各原子不是均满足8电子的稳定结构 |
B. | 元素 与氢形成的原子个数比为1:1的化合物有1种 |
C. | 元素 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
D. | 元素 可与元素 形成共价化合物 |
下列叙述正确的是
A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- |
B.常温时,0.1mol/L HA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为: c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) |
C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为: 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ |
D.用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Vb<10Va |
有关下图所示化合物的说法不正确的是
A. | 既可以与 的 溶液发生加成反应,又可以在光照下与 发生取代反应 |
B. | 1 该化合物最多可以与3 反应 |
C. | 既可以催化加氢,又可以使酸性 溶液褪色 |
D. | 既可以与 溶液发生显色反应,又可以与 溶液反应放出 气体 |
铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为
A.(a+b) mol | B.(a-b) mol | C.(a-b)mol | D.(a+b) mol |
A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)若D为用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为 。(写出一种即可)
(2)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,则A的电子式为 ,B的结构式为 。
(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(III)的离子方程式为 。
(4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25℃时,pH均为10的A、B两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度之比为 。
②25℃时,0.1mol·L-1的A、B、C三种溶液,分别用水稀释不同的倍数后,溶液的pH相同,则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是 溶液(填溶质的化学式)。
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液,溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。
S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点:-76℃,沸点:138℃),且易与水发生水解反应,可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。
(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似,则S2Cl2的分子中共含有__________条共价键。
(2)装置a中应放试剂为__________;装置d的名称是_________,它的作用是_________。
(3)该实验的操作顺序应为__________(用序号表示)。
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
(4)图中f装置中应放置的试剂为__________,其作用为_____________。
(5)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中,若观察到_________的现象,则可证明水解产物中有硫化氢生成。
高纯硅是当今科技的核心材料。工业上,用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4(g)和H2(g),分别在T1和T2温度时进行反应。SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示:
(1)T1时,反应开始的2 min内,用HCl表示的反应速率为 。
(2)该反应的平衡常数表达式为:K= 。
(3)保持其他条件不变,下列措施可提高SiCl4转化率的是 。
a.充入更多的SiCl4(g)
b.充入更多的H2(g)
c.及时分离出Si(s)
d.使用催化剂
e.将容器的体积扩大一倍
(4)据上表中的数据分析:T1 T2(填“>”或“<”,下同),理由是 。已知n1>n2,ΔH 0。
(5)有同学认为,采用水淋法来吸收生成的HCl,可以提高SiCl4的转化率。该认识 (填“合理”或“不合理”),理由是 。
(6)将平衡后的混合气体溶于水,取少量上层清液,向其中滴加足量的AgNO3溶液,反应后过滤,取沉淀向其中加入Na2S溶液,可观察到 。
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 =" 1451" kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
⑴已知BA5 为离子化合物,写出其电子式 .
⑵B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形
⑶某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为:
该同学所画的电子排布图违背了 .
⑷G位于 族 区,价电子排布式为 .
⑸DE3 中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 .
⑹检验F元素的方法是 ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 .
⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的 .
分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
试回答下列问题:
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰;峰面积比为
(2)C物质的官能团名称
(3)上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号);
(4)写出反应④、⑤、⑥的化学方程式:
④
⑤
⑥
(5)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有结构简式:①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③其中一个取代基为-CH2COOCH3;