[安徽]2012届安徽省黄山市高三七校联考化学试卷
化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是
A.晶体硅是良好的半导体材料,是信息技术的关键材料 |
B.开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略 |
C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀 |
D.酸雨就是pH <7的雨水,主要是由大气中的SO2、NO2等造成的 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.22.4 L C2H4气体,一定含有分子数为NA |
B.标准状况下,2.24 L C5H12一定含有分子数为0.1 NA |
C.常温常压下,14 g CO和N2的混合气体中,含有原子数为NA |
D.1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NH数为NA |
下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是
A.HClO 电子式: | B.CH4比例模型: |
C.乙炔结构简式:HC≡CH | D.质子数55,中子数82的原子Cs |
下列对有机物的认识错误的是
A.淀粉、纤维素、蔗糖都是糖类,水解的最终产物都是葡萄糖 |
B.蛋白质是生命活动的基础物质,水解的最终产物都是氨基酸 |
C.含有醛基的有机物能跟银氨溶液发生银镜反应 |
D.烃或烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数 |
下列比较正确的是
A.原子半径: Cl > S | B.碱性:Mg(OH)2>Ca(OH)2 |
C.稳定性:PH3 > AsH3 | D.沸点:HCl>HF |
根据右图,判断下列说法中错误的是
A.石墨电极为正极,Ag电极为负极 |
B.负极电极反应式:Fe3+ + e-="=" Fe2+ |
C.盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 |
D.总反应为:Fe3+ + Ag ="=" Fe2+ + Ag+ |
下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是
A.K+、NH、SO、HClO |
B.Na+、CO、SO、AlO |
C.Al3+、Ba2+、NH3·H2O、Cl- |
D.Fe3+、Fe2+、SCN-、Cl- |
下列实验不能达到预期目的是
A.实验①:挤出胶头滴管中的NaOH溶液,观察Fe(OH)2沉淀的颜色 |
B.实验②:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时产生丁达尔效应 |
C.实验③:通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去,确认有乙烯生成 |
D.实验④:控制一定温度,将石油分离为汽油、柴油等 |
已知反应:2 E (l) U (l) 。取等量的E,分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。
则下列说法正确的是
A.该反应的∆H > 0 |
B.b代表50℃下E的Y-t曲线 |
C.m点(66,0.113)时有: ∆n (E,20℃) = ∆n (E,50℃) |
D.升高温度可以缩短达到平衡的时间,提高E的转化率 |
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡:HCO + Ba2+ + OH- ="=" BaCO3↓+ H2O |
B.大理石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2H+ ="=" Ca2+ + H2O+ CO2↑ |
C.氢氧化镁跟稀硫酸反应:OH-+ H+ ="=" H2O |
D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NH+ OH- ="=" NH3·H2O |
常温下用0.10 mol /L KOH溶液,滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液,有关滴定过程中的说法正确的是
A.滴定终点时:溶液的pH=7 |
B.滴定终点时:c(K+) = c(CH3COO-),c(H+) < c(OH-) |
C.当溶液pH=7时:c(K+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) |
D.接近滴定终点时:c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) |
下列实验过程中始终没有明显现象的是
A.往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 |
B.往Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀H2SO4 |
C.CO2通入饱和Na2CO3溶液中 |
D.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀HCl溶液 |
Na2FeO4是一种新型水处理剂,可以通过下列反应制取:
□NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M ="=" □Na2FeO4+ □NaCl + □H2O + □ N
下列有关该反应的说法错误的是
A.Na2FeO4是氧化产物,有强氧化性,可消毒杀菌,其还原产物能吸附水中杂质 |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 |
C.M与N分别是NaOH和H2SO4 |
D.若有3 mol NaClO完全反应,则生成2 mol Na2FeO4 |
在含0.075 mol KHCO3的溶液中,加入0.025 mol KOH,然后向溶液中滴加1.0 mol /L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积与生成CO2的物质的量的关系的是
A |
B |
C |
D |
(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素,其相关信息如下表;
元素 |
相关信息 |
X |
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y |
原子最外层电子数是次外层的三倍 |
Z |
单质及其化合物的焰色反应为黄色 |
W |
W元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电子 |
⑴ X位于元素周期表第 族。X的一种单质熔点很高,硬度很大,则这种单质的晶体属于 晶体。
⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号) ;XY2的电子式是 ,分子中存在 个σ键。
⑶Z2Y2中含有的化学键类型有 。阴、阳离子的个数比为 。
⑷W的基态原子核外电子排布式是 。
⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知:
A(s)+H2SO4(aq) ="=" ASO4(aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1
2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) ="=" H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示):
。
(15分)阿司匹林()具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用,是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。
⑴阿司匹林的分子式是 ,含氧官能团的名称是 、 。
⑵写出阿司匹林跟足量NaOH溶液反应的化学方程式:
⑶水杨酸的分子式是C7H6O3,跟乙酸酐()在催化剂作用下生成阿司匹林。则水杨酸的结构简式是 ,该制取反应的反应类型是 。
⑷同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有 种。
①分子中有苯环;②能跟银氨溶液反应生成银镜;③苯环上的一硝基取代物有2种。
写出其中任一种的结构简式 。
⑸一种缓释阿司匹林的结构式如下:
该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物。这种聚合物的单体的结构简式是 。
下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析,回答有关问题。
⑴下列叙述中正确的是(填序号) 。
A.图中横坐标是硝酸的密度,硝酸的密度越大,其浓度越大。
B.当还原剂和温度相同时,不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的,只是在某浓度时,以某种产物为主而已。
C.硝酸的浓度越大,还原产物中N元素低化合价产物越多。
D.当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时,还原产物主要为NO、NO2
⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时,下列化学方程式中,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号) 。
A.2Fe + 10HNO3 ="=" 2Fe(NO3)3 + NO↑+3NO2↑+5H2O
B.4Fe + 18HNO3 ="=" 4Fe(NO3)3 + 3NO↑+3NO2↑+9H2O
C.3Fe + 12HNO3 ="=" 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 2NO↑+2NO2↑+3H2O
⑶ 密度为1.26 g·cm-3,质量分数为50.0 %的硝酸,其物质的量浓度是 mol·L-1。
⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案(仪器可选择使用,N2的用量可自由控制,加热装置和固定装置省略)。
第1步:反应并收集生成的气体:
①实验中气体发生装置应选择 (填装置序号),理由是 。
②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号):[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。
③检查装置气密性后,开始反应。待E中充满红棕色气体,停止实验。
第2步:验证E中有NO。
④ 取下试管E,倒立在F中,轻轻摇动试管。
确认生成的气体中有NO的现象是 。
(15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。
⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是:
。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。
臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时,臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐 (BrO- 3)。而溴酸盐 (BrO- 3)是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中BrO- 3含量在10μg / L以下。测定BrO- 3浓度可用离子色谱法。
⑵水中的氯离子(Cl-)对BrO-3测定干扰很大,需要先除去氯离子(Cl-)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl-)。
装置中Ag是 极(填电极名称),
Ag电极的电极反应式是 。
⑶ O3氧化溴离子的原理如下:
已知HBrO是一种弱酸,O3与HBrO反应很慢,BrO- 3主要是由BrO-与O3反应生成。
对影响生成BrO- 3速率的因素提出如下假设:(请你完成假设②和假设③)
假设①:反应的温度。
假设②:
假设③:
⑷设计实验验证假设①。
验证实验操作:
a.配制250 mL 50 mg / L KBr溶液,加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变),并将溶液分为2份。
b.
实验中要测定的量是
实验结论是