2022年江苏省淮安市中考化学试卷

下列变化中，属于物理变化的是（　　）

储存易燃物和易爆物的厂房需要有明显的安全标志。下列图标不属于消防安全标志的是（　　）

下列常见物品所用材料属于无机非金属材料的是（　　）

“端午到，粽香飘”。对闻到粽子香气的解释合理的是（　　）

在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作错误的是（　　）

下列关于空气及其成分的说法错误的是 （　　）

胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为 $C_6{H}_{15}{O}_{12}{P}_3$。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是（　　）

下列实验方案设计不合理的是（　　）

推理是学习和研究化学常用的方法。下列推理合理的是（　　）

神舟十三号实现了迄今为止我国时间最长的一次载人航天飞行，三位宇航员日均消耗的1650升氧气，主要用于体内葡萄糖（ $C_6{H}_{12}{O}_6$）的缓慢变化。为保障宇航员在太空中正常生活，启用了生物再生生命保障系统（如图所示）。下列有关说法错误的是（　　）

从下列选项中选择一种适当物质填空（填序号）。

（1）生活中可用于治疗胃酸过多的物质是 　 　。

（2）用于人工降雨、制造舞台云雾的物质是 　 　。

（3）在面条上滴1滴碘水，观察到表面呈蓝色，说明面条中含有 　 　。

“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。

（1）保护洪泽湖水资源，建设优美的生态环境。下列措施可行的是　 　。

A.清理水中废弃物

B.游船使用清洁能源

C.随意捕捞水产品

（2）二氧化氯（ $\mathit{Cl}{O}_2$）是一种常用的消毒剂，可用 $X$与 $S{O}_2$反应制备。该反应的化学方程式为 $2X+S{O}_2＝2\mathit{Cl}{O}_2+K_{2}S{O}_4$，其中 $X$的化学式是 　 　。

（3）请你列举一条生活中节水的具体措施 　 　。

硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是 　 　（填离子符号）。

（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是 　 　g。

（3）20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是　 　。

A.析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠

B.所得溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠

C.所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠

淮安有丰富的盐矿资源，化学兴趣小组同学称取一定质量粗盐样品（含有泥沙），用如图所示装置进行初步提纯。回答下列问题：

（1）操作①中，发现天平指针向右偏，接下来的操作是 　 　。

（2）操作④中，滤液仍然浑浊，可能的原因是　 　。

A.滤纸破损

B.滤纸未紧贴漏斗内壁

C.漏斗内液面高于滤纸边缘

（3）操作⑤中，待蒸发皿内出现 　 　时，停止加热。

某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气（ $N{H}_3$），同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示：

回答下列有关问题：

（1）煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是 　 　。

（2）“合成塔”中发生反应的化学方程式是 　 　。

（3）部分氨气通入“碳化塔”的目的是 　 　。

（4）氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。

①参加反应的甲、乙分子个数比是 　 　。

②该反应属于 　 　（填基本反应类型）反应。

根据如图所示气体制取装置，回答下列问题：

（1）组装A时，依据酒精灯 　 　（填“外焰”或“内焰”）的高度调节试管位置。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气，应选择的发生装置是 　 　（填序号），该反应的化学方程式是 　 　。

（3）通常情况下，二氧化碳能溶于水。实验室若采用排水法收集二氧化碳气体，为减少其损耗，应选择的装置是 　 　（填序号）。

阅读下面短文，回答问题。

铁是生活中使用最广泛的金属，活泼性较强，铁元素属于人体必需微量元素之一。

我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。

“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。”林则徐修筑洪泽湖大堤，所展现出的勤政爱民、甘于奉献是其一生赤子情怀的缩影。林则徐用生铁铸成铁锅（如图1），放在条石的齿槽之间，再浇上由糯米汁与熟石灰搅拌而成的砂浆，使得条石与条石牢牢地黏合在一起，不留丝毫缝隙，做到了针插不进、水泼不进。他还在每一块铁锔上刻上自己的名字，以表示对其修筑的工程终身负责。如今一百九十多年过去了，洪泽湖大堤依然固若金汤。

（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得 　 　（填序号）。

A.佝偻病

B.贫血症

C.甲状腺疾病

（2）工业上用赤铁矿石（主要成分： $F{e}_2{O}_3$）冶炼生铁， $F{e}_2{O}_3$与 $\mathit{CO}$反应的化学方程式是 　 　。

（3）利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。

①说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是 　 　。

②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是 　 　。

（4）从条石中取出的铁锔暴露在空气中一段时间后，表面因生锈而腐蚀。导致铁腐蚀的因素有多种，化学兴趣小组同学对此开展以下探究：取四份质量均为0.15g的生铁粉末，分别放入如图2所示装置中进行四次实验。内容记录如下表所示：

①由实验Ⅱ、Ⅲ可知，加速铁生锈的物质是 　 　。

②能说明铁生锈需要水的证据是 　 　。

③实验Ⅳ中氧气含量下降的原因可能是 　 　。

硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。

【物质制备】

（1）工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到 $S{O}_2$，再将 $S{O}_2$经过一系列变化得到硫酸。 $S{O}_2$中硫元素的化合价是 　 　。

【物质性质】

（2）用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收 　 　，并放出热量。

（3）请利用如图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。

①取 　 　（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。

②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用 　 　（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：

③在pH＝12.8时，溶液中的溶质是 　 　（填化学式）。

④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：

a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；

b.　 　

⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是 　 　。

【定量研究】

（4）某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： $N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}S{O}_4＝N{a}_{2}S{O}_4+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$（此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。