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2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)

化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )


化学性质

实际应用

A

A l 2 S O 4 3 和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B

铁比铜金属性强

F e C l 3 腐蚀Cu刻制印刷电路板

C

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D

HF与 S i O 2 反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法错误的是( )

A.

乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B.

乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.

乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D.

乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关实验的操作正确的是( )


实验

操作

A

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水

B

排水法收集 K M n O 4 分解产生的 O 2

先熄灭酒精灯,后移除导管

C

浓盐酸与 M n O 2 反应制备纯净 C l 2

气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水

D

C C l 4 萃取碘水中的 I 2

先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知异丙苯的结构简式如图,下列说法错误的是( )

A.

异丙苯的分子式为 C 9 H 12

B.

异丙苯的沸点比苯高

C.

异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D.

异丙苯和苯为同系物

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为 2 Z n + O 2 + 4 O H + 2 H 2 O 2 Z n O H 4 2 。下列说法正确的是( )

A.

充电时,电解质溶液中K +向阳极移动

B.

充电时,电解质溶液中 c O H 逐渐减小

C.

放电时,负极反应为: Z n + 4 O H 2 e Z n O H 4 2

D.

放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

四种短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序数依次增大,W,X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是( )

A.

简单离子半径: W X Z

B.

W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.

气态氢化物的热稳定性: W Y

D.

最高价氧化物的水化物的酸性: Y Z

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A.

0 . 1 m o l L 1 C H 3 C O O H 溶液中加入少量水,溶液中 c ( H + ) c ( C H 3 COOH ) 减小

B.

C H 3 C O O N a 溶液从20℃升温至30℃,溶液中 c ( C H 3 CO O - ) c ( C H 3 COOH ) · c ( O H - ) 增大

C.

向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 c ( N H 4 + ) c ( C l - ) >1

D.

向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量 A g N O 3 , 溶液中 c ( C l - ) c ( B r - ) 不变

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题:

(一)碳酸钙的制备

(1)步骤①加入氨水的目的是________.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于________.

(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是________(填标号).

A.

漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

B.

玻璃棒用作引流

C.

将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

D.

滤纸边缘高出漏斗

E.

用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度

(3)(二)过氧化钙的制备

1632383552(1).png

步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填"酸"、"碱"或"中").将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸的作用是________.

(4)步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是________.

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是________.

(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是________,产品的缺点是________.

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

煤燃烧排放的烟含有 S O 2 N O x , 形成酸雨、污染大气,采用 N a C l O 2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝.回答下列问题:

(1) N a C l O 2 的化学名称为________.

(2)在鼓泡反应器中通入含 S O 2 N O x 的烟气,反应温度323K, N a C l O 2 溶液浓度为 5 × 10   3 m o l L   1 . 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表.

离子

S O 4 2  

S O 3 2  

N O 3

N O 2

C l

c/ m o l L 1

8 . 35 × 10 4

6 . 87 × 10 6

1 . 5 × 10 4

1 . 2 × 10 5

3 . 4 × 10 3

①写出 N a C l O 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________.增加压强,NO的转化率________(填"提高"、"不变"或"降低").

②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐________(填"增大"、"不变"或"减小").

③由实验结果可知,脱硫反应速率________脱硝反应速率(填"大于"或"小于")原因是除了 S O 2 和NO在烟气中初始浓度不同,还可能是________.

(3)在不同温度下, N a C l O 2 溶液脱硫、脱硝的反应中 S O 2 和NO的平衡分压 p 0 如图所示.

1632383599.png

①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______(填"增大"、"不变"或"减小").

②反应 C l O 2   + 2 S O 3 2   2 S O 4 2   + C l 的平衡常数K表达式为________.

(4)如果采用 N a C l O C a C l O 2 ) 替代 N a C l O 2 ,也能得到较好的烟气脱硫效果.

①从化学平衡原理分析, C a C l O 2 相比 N a C l O 具有的优点是________.

②已知下列反应:

S O 2 g + 2 O H   a q S O 3 2   a q + H 2 O 1 H 1

C l O   a q + S O   3   2   a q S O   4   2   a q + C l   a q H   2

C a S O 4 s C a   2 + a q + S O   4   2   a q H   3

则反应 S O 2 g + C a 2 + a q + C l O a q + 2 O H a q C a S O 4 s + H 2 O l + C l (aq)的△H=________.

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  • 难度:未知

以硅藻土为载体的五氧化二钒( V 2 O 5 )是接触法生产硫酸的催化剂.从废钒催化剂中回收 V 2 O 5 既避免污染环境又有利于资源综合利用.废钒催化剂的主要成分为:

物质

V 2 O 5

V 2 O 4

K 2 S O 4

S i O 2

F e 2 O 3

A l 2 O 3

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:

(1)"酸浸"时 V 2 O 5 转化为 V O 2 + , 反应的离子方程式为________,同时 V 2 O 4 转成 V O 2 + . "废渣1"的主要成分是________.

(2)"氧化"中欲使 3 m o l V O 2 + 变为 V O 2 + , 则需要氧化剂 K C l O 3 至少为________mol.

(3)"中和"作用之一是使钒以 V 4 O 12 4 形式存在于溶液中."废渣2"中含有________.

(4)"离子交换"和"洗脱"可简单表示为: 4 R O H + V 4 O 12 4 洗脱 离子交换 R 4 V 4 O 12 + 4 O H (以ROH为强碱性阴离子交换树脂).为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈________性(填"酸""碱""中").

(5)"流出液"中阳离子最多的是________.

(6)"沉钒"得到偏钒酸铵( N H 4 V O 3 )沉淀,写出"煅烧"中发生反应的化学方程式________.

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程.

1632383676(1).png

回答下列问题

(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为________.粉碎过筛的目的是________.

(2)酸浸时最合适的酸是________,写出铁锈与酸反应的离子方程式________.

(3)反应釜中加入氧化剂的作用是________,下列氧化剂中最合适的是________(填标号).

A.

K M n O 4

B.

C l 2

C.

H 2 O 2

D.

H N O 3

(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内,pH偏小时 F e 3 + 水解程度弱,pH偏大时则________.

(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是________.

(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为 B = 3 n ( OH ) n ( Fe ) (n为物质的量).为测量样品的B值,取样品 m g ,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用 c m o l L 1 的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰).到终点时消耗NaOH溶液 V m L .按上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液 V 0 m L ,已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为________.

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等.回答下列问题:

(1)写出基态As原子的核外电子排布式________.

(2)根据元素周期律,原子半径Ga________As,第一电离能Ga________As.(填"大于"或"小于")

(3) A s C l 3 分子的立体构型为________,其中As的杂化轨道类型为________.

(4) G a F 3 的熔点高于1000℃, G a C l 3 的熔点为77.9℃,其原因是________.

(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为 ρ g c m 3   , 其晶胞结构如图所示.

该晶体的类型为________,Ga与As以________键键合.Ga和As的摩尔质量分别为 M G a g m o l 1 M A s g m o l 1 , 原子半径分别为 r G a p m r A s p m ,阿伏伽德罗常数值为 N A ,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________.

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为Glaser反应. 2 R C C H 催化剂 R C C C C R + H 2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值.下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:

回答下列问题:

(1)B的结构简式为________,D的化学名称为________.

(2)①和③的反应类型分别为________、________.

(3)E的结构简式为________.用 1 m o l E 合成1,4﹣二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气________mol.

(4)化合物(________)也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为________.

(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式________.

(6)写出用2﹣苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线________.

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)
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  • 难度:未知