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2021年福建省中考化学试卷(含答案与解析)

运动员功能饮料含有下列营养素,其中主要用于补充能量的是(  )

A.葡萄糖B.维生素C.水D.无机盐

来源:2021年福建省中考化学试卷
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全硼富勒烯团簇(B40)的分子结构像中国红灯笼(如图)。B40属于(  )

A.单质B.氧化物C.酸D.盐

来源:2021年福建省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是(  )

A.NH4HCO3B.KClC.(NH42HPO4D.CO(NH22

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

大蒜素(C6H10S2O)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法错误的是(  )

A.氢元素的质量分数最大

B.由4种元素组成

C.一个分子由19个原子构成

D.属于有机化合物

来源:2021年福建省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作,正确的是(  )

A.稀释浓硫酸B.测稀硫酸的pH

C.倾倒稀硫酸D.滴加稀硫酸

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  • 难度:未知

据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断,正确的是(  )

A.能与盐酸反应产生氢气

B.在空气中容易锈蚀

C.能与硫酸亚铁发生置换反应

D.具有良好的导电性

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是(  )

A.高温消毒餐具,使病毒在高温下失去活性

B.使用医用酒精消毒要远离火源,因为酒精有可燃性

C.将酒精加工成免洗消毒凝胶,使酒精分子停止运动而不挥发

D.测定新冠病毒的组成和结构,有助于研发治疗新冠肺炎的药物

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验方案不能达到目的的是(  )

实验目的

实验方案

A

除去水中的异味和色素

用活性炭吸附

B

鉴别硬水与软水

取样,分别加入肥皂水,振荡

C

除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质

加入过量的铁屑充分反应,过滤

D

检验久置的NaOH是否变质

取样,滴加酚酞溶液

A.AB.BC.CD.D

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  • 难度:未知

某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素,使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验,分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象,下列实验结果的分析,错误的是(  )

A.对比①③,温度越高,反应速率越快

B.对比②③,反应物接触面积越小,反应速率越慢

C.对比③④,反应物接触面积越大,反应速率越快

D.对比①②③④,④的反应速率最慢

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲丙。在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应,同时测定容器中液体的透光度强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图。下列分析错误的是(  )

A.乙难溶于水

B.甲可能是NaOH

C.QM段对应的反应是②

D.E、F对应的液体组成不同

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  • 难度:未知

“嫦娥五号”月球采样返回,“天问一号”成功抵达火星,标志着我国航天事业取得突破性进展。

(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦﹣3等物质。

①CaAl2Si2O8中,Si、O两种元素的质量比为        

②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3,则其中子数为     ,核外电子数为     

(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水,可利用光催化分解水技术得到氧气,对人类在月球上活动意义重大,该反应的化学方程式为                   

(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。

气体成分

CO2

N2

Ar

O2

其他

体积分数/%

95.32

2.7

1.6

0.13

0.25

①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气,可采用的化学方法是                         

②若为满足人类未来在火星上生活,下列研究设想不合理的是        

A.将CO2转化为O2,提高O2含量

B.将CO2分解转化为N2,提高N2含量

C.寻找水的存在和开发水循环技术

D.利用火星上的金属矿物冶炼金属

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  • 难度:未知

钢铁是应用广泛的金属材料。

(1)英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪,中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁,并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度;公元前2世纪,中国人发明了“充氧”等炼钢法。

①“黑土”含有磷酸铁(FePO4),其中磷元素的化合价为      

②生铁生产过程中,一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为                            

③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的    ,获得性能更好的钢。

(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理,使表面生成一层致密的氧化膜,能有效防止钢铁锈蚀。

①“发蓝”过程发生了       (填“物理变化”或“化学变化”)。

②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是                 

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  • 难度:未知

如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景,其过程为“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,俟晒结浮白,扫而复淋”。

(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程,化学上称之为       

(2)经过多次“扫而复淋”,提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数为15%),用于煎炼海盐。

①1000g“上等卤水”蒸干后,可得到氯化钠的质量约为      g。

②从燃料利用角度分析,用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是                                   

③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出,所得溶液的组成为:150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃,有      g NaCl析出(溶解度见表)。此时,     (填“有”或“没有”)MgCl2析出,原因是                                  

温度/℃

20

60

100

溶解度/g

NaCl

36.0

37.3

39.8

MgCl2

54.8

61.3

73.0

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

为解决能源与环境问题,有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。

(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为                               

(2)反应②属于      (填基本类型)。

(3)反应④中,参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为      

(4)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂,催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物      (填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。

(5)该技术路线有利用于实现    (填标号)。

A.碳循环利用

B.减少碳排放

C.减少白色污染

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

为方便推测某些复杂物质的化学性质,可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2•CuCO3,推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。

(1)举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。

①参照上述方法,碱式碳酸镁的化学式可改写为                      

②该物质兼具       (填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。

③该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑,X的化学式为        

(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3•3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中,有大量气泡产生,其原因是               ;当不再产生气泡后,往溶液中加入足量澄清石灰水,反应的化学方程式为                           

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下列装置常用于实验室制取气体。

(1)仪器①的名称是       

(2)用装置甲制取氧气,采用该收集方法的依据是       。用收集的氧气做铁丝燃烧实验,应预先在集气瓶中加入少量的      

(3)用装置乙制取气体,实验结束时,为防止水槽里的水倒流,应采取的操作是                                     

(4)在加热条件下,用醋酸钠(CH3COONa)固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷,同时生成碳酸钠,应选用的装置是      (填“甲”或“乙”),反应的化学方程式为                                       

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已知:H2+CuOCu+H2O。有文献报道:在氢气还原氧化铜的一些实验中,得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体,在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。

Ⅰ.设计如图1实验装置,开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

(1)制取氢气的化学方程式为                              

(2)氧化钙的作用是                      

(3)取反应后的红色固体于烧杯中,加入氨水并搅拌,观察到                 ,证明固体产物有Cu2O。

Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。

称取若干份质量均为0.6000g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t),检测所得固体中Cu2O的质量(m),结果如图2。

(4)由图2可知,在氢气还原氧化铜反应过程中,Cu2O质量的变化趋势是                  

(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O,应采取的措施是                

Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因。

为解释实验结果,兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设:

假设1.经历2CuO+H2Cu2O+H2O,H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应,且在同一条件下两个反应同时进行。

假设2.经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。

(6)结合探究Ⅱ结果计算分析,假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是                                                       

(7)若要确认“假设2”是否合理,在探究Ⅱ的基础上,还需进行的实验是                                                                       

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“7150灭火剂”(C3H9B3O6,相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时,立即发生燃烧反应:2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气,生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气,从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”,会消耗常温下的氧气多少升?(常温下氧气密度约为1.4g•L1,结果保留一位小数)

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  • 难度:未知