2020年湖北省荆州市中考化学试卷

下列变化属于化学变化的是（　　）

A．粮食酿酒B．冰雪融化C．汽油挥发D．玻璃破碎

下列物质属于纯净物的是（　　）

A．医用酒精B．冰水混合物C．加碘食盐D．洁净的空气

下列符合“绿色、健康、安全、舒适”的生产生活理念的是（　　）

A．农业生产中禁止使用农药化肥

B．加高烟囱将有害废气排放到高空中

C．大量使用一次性的木筷和餐盒

D．废弃口罩投入专用垃圾箱回收处理

下列说法不正确的是（　　）

A．用水灭火可以降低可燃物的着火点

B．大量的SO₂、NO₂溶于雨水会形成酸雨

C．煮沸可以降低水的硬度

D．净水器中的活性炭可以吸附水中的杂质

下列说法正确的是（　　）

A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小

B．原子是不可再分的最小的粒子

C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子

D．不同元素的本质区别是中子数不同

关于金属的说法，不正确的是（　　）

A．铁在潮湿的空气中易生锈

B．黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大

C．锡制成锡箔是利用锡的延展性

D．铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差

下列实验操作正确的是（　　）

A．闻气体气味B．氧气验满

C．取用固体粉末D．滴加液体

地瑞那韦（化学式为C₂₇H₃₇N₃O₇S）对新冠肺炎病毒有一定的抑制作用。 地瑞那韦中质量分数最大的元素是（　　）

A．碳B．氮C．氧D．硫

推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）

A．溶液具有均一性、稳定性﹣﹣具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

B．含氢元素的物质燃烧会生成水﹣﹣燃烧能生成水的物质一定含有氢元素

C．催化剂MnO₂能加快KClO₃分解速率﹣﹣催化剂只能加快化学反应速率

D．离子是带电的粒子﹣﹣带电的粒子一定是离子

已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO₃、NaOH、X、BaCl₂，其中X可能是（　　）

A．CuSO₄B．K₂CO₃C．NaNO₃D．MgCl₂

下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H₂0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（　　）

A．Mg FeB．Fe ZnC．Zn MgD．Al Fe

下列关于能源的说法正确的是（　　）

A．煤、石油、天然气属于可再生能源

B．煤、石油、天然气属于一次能源

C．风能、水能、地热能属于不可再生能源

D．风能、水能、地热能属于二次能源

用化学知识回答下列问题：

（1）空气的主要成分中，常用作保护气的是　　。

（2）水果和蔬菜中富含的可以调节人体新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的营养素是　　。

（3）天然存在的最硬的物质是　　。

（4）将下列食品或调味品分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是　　（填标号）。

A．食盐

B．面粉

C．蔗糖

D．食用油

E．奶粉

用化学用语填空：

（1）2个氢氧根离子　　。

（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为　　。

（3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式为　　。

（4）国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒品大麻（主要成分的化学式为C₂₁H₃₀O₂）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为　　。

碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I^﹣）的结构示意图。回答下列问题：

（1）图1中x＝　　。

（2）碘属于　　元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第　　周期。

（3）图2表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是　　（填标号）。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

（1）当温度为　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（2）t₃℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为　　。

（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是　　。

（4）R是甲，乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是　　（填标号）。

A．R是甲物质

B．①和②的溶液中，溶质质量相等

C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液

D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小

A﹣E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：

（1）B的化学式为　　。

（2）C转化为E的化学方程式为　　。

（3）D、E反应的化学方程式为　　。

（4）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是　　（填序号）。

①化合反应

②分解反应

③置换反应

④复分解反应

A～F是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 　　。

（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是 　　（填标号）。

（3）若选用BE装置加热高锰酸钾制取氧气，有下列操作①熄灭酒精灯；②装药品，固定装置；③检查装置气密性；④收集气体；⑤连接仪器；⑥点燃酒精灯，加热；⑦从水槽中取出导气管。正确的操作顺序为 　　。

A．⑦②③①④⑤⑥

B．⑤③②⑥④①⑦

C．⑤③②⑥④⑦①

D．⑤②③⑥④①⑦

（4）如果实验室用锌粒和稀硫酸反应制取一瓶氢气，所选的装置组合是AF，则A装置的导气管应该和F装置的 　　（填"m"或"n"）端相连。

某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：

【猜想假设】

猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。

猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。

猜想Ⅲ：　　。

同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是　　。

【实验探究】

（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：

（2）小强设计了实验方案二：

【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为　　。

【再次探究】

如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中。然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是　　（填序号）。

①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳 ④氧化铁 ⑤氢氧化钾 ⑥硫酸铜 ⑦碳酸钙 ⑧硝酸铵

【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合。充分反应，则所得溶液中含有的溶质是　　。

现有盛88.4g Na₂CO₃和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H₂SO₄溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H₂SO₄溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：

（1）写出AB段发生反应的化学方程式　　。

（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为　　g。

（3）B点时，大烧杯中的溶液pH　　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）C点时，所得溶液为不饱和溶液。求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）