2020年吉林省长春市中考化学试卷

人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸的是（　　）

A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳

我国古代科技发展成果卓著，下列成果的应用中只发生物理变化的是（　　）

A．司南指示方向B．高温烧制陶瓷

C．古代湿法炼铜D．谷物酿造美酒

物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（　　）

A．金刚石B．水蒸气C．氯化钠D．碳酸钠

下列酒精灯的使用正确的是（　　）

A．点燃酒精灯B．给固体加热

C．给液体加热D．熄灭酒精灯

黑火药是中国四大发明之，其主要反应为2KNO₃+3C+S $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$K₂S+X↑+3CO₂↑，下列说法正确的是（　　）

A．X的化学式为2N

B．该反应属于复分解反应

C．该反应前后各元素的化合价均未改变

D．参加反应的碳、硫质量比为9：8

材料、能源、环境、健康等方面问题的解决离不开化学的发展，下列说法错误的是（　　）

A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料

B．煤、石油、天然气都是不可再生能源

C．CO、CO₂、SO₂都是污染环境的有毒气体

D．钙、铁、锌都是人体必不可少的金属元素

下列因果关系错误的是（　　）

A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同

B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同

C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同

D．因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同

下列有关金属材料的说法错误的是（　　）

A．在潮湿的空气中铁易生锈

B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定

D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来

下列探究实验能达到目的的是（　　）

A．探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中

B．探究三种金属的活动性强弱，只将Fe、Cu、Ag分别加入到稀盐酸中

C．探究MnO₂是否是H₂O₂分解的催化剂，比较MnO₂加到H₂O₂溶液前后产生气泡快慢

D．探究吸入空气和呼出气体中O₂含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中

下列实验方案合理的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

用化学用语回答下列问题：

（1）碳原子　　；

（2）两个钾离子　　；

（3）氧气　　。

锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据如图，回答下列问题：

（1）锌元素的相对原子质量为　　；

（2）锌元素属于　　（选填“金属”或“非金属”）元素；

（3）锌原子在化学反应中容易　　（选填“得到”或“失去”）电子。

如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：

（1）该矿泉水是　　（选填“纯净物”或“混合物”）；

（2）H₂SiO₃中Si的化合价为　　；

（3）标签上共列举了　　种金属阳离子；

（4）该矿泉水呈　　（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，溶解度较小的是　　（选填“KNO₃”或“NaCl”）；

（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是　　；

（3）下列说法正确的是　　。

A．将不饱和的KNO₃溶液变为饱和，可采用加KNO₃的方法

B．20℃时，KNO₃和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO₃

C．30℃时，溶质质量分数为20%的KNO₃溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙

火的利用推动了人类文明的进程，观察图：

选择序号回答（1）～（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物

（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是　　；

（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是　　；

（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是　 ；

（4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是　　（选填图四中的字母编号）。

根据图回答问题：

（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是　　；

（2）反应中，数目减少的离子是　　（填离子符号）；

（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是　　。

A．取样，加入CuO粉末

B．取样，滴加NaOH溶液

C．取样，加入CaCO₃粉末

D．取样，滴加AgNO₃溶液

下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题：

（1）仪器E的名称是　　；

（2）用2KMnO₄ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑来制取O₂，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用图中的B、D、E、G、I、K、N、P外，还必须选用图中的　　；

（3）按上述反应加热31.6g的KMnO₄完全反应后，理论上剩余固体质量为　　g。

某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm³）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：

（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是　　mL（结果取整数）；

（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、　　；

（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是　　。

A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数

B．向烧杯内加入液体时有液体溅出

C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌

D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶

小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明讲行了大胆的猜想与实验：

[提出问题]洗涤剂中主要含有哪些物质？

[做出猜想]小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：

猜想一：可能含有CO₃^2﹣，猜想二：可能含有　　，猜想三：可能含有CO₃^2﹣和OH^﹣。

[进行实验]实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为　　色，说明洗涤剂的溶液显碱性。

实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到　　，证实洗涤剂中含有CO₃^2﹣。

[查阅资料]小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有Na₂CO₃、NaOH等；（2）Na₂CO₃溶液显碱性。

[小结反思]实验二中产生气体的化学方程式为　　。

[实验验证]该洗涤剂中还含有NaOH。

实验三中可选试剂：

A．BaCl₂溶液

B．Ba（OH）₂溶液

C．NaCl溶液

D．稀盐酸

E．石蕊溶液

F．酚酞溶液

实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的　　（选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴　　，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。

[实验结论]该洗涤剂中含有Na₂CO₃和NaOH。

接触法生产硫酸的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是　　；

（2）写出第4步化学反应方程式　　；

（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有　　（用化学式表示）；

（4）若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸　　吨。

粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：

回答下列问题：

（1）操作1相当于实验室中的　　操作；

（2）沉淀1的化学式为　　；

（3）加入过量试剂1的目的是　　；

（4）滤液4中含有的阴离子是　　（填离子符号）。