2019年四川省泸州市中考化学试卷

下列物质不溶于水的是（　　）

A．酒精B．硝酸C．蔗糖D．铁锈

下列物质不能与盐酸反应的是（　　）

A．MgB．AgNO₃C．Cu（ OH）₂D．FeSO₄

下列说法错误的是（　　）

A．H₂O₂属于氧化物

B．碳元素与氧元素位于同一周期

C．NaNO₂中氮元素的化合价为+5价

D．1个钠原子失去1个电子变成钠离子

下列叙述错误的是（　　）

A．氢氧燃料电池是将电能转换成热能的装置

B．人体必需元素长期摄入不足不利于健康

C．食品在霉变过程中发生了化学变化

D．油脂可在小肠中转化为脂肪酸和甘油

某品牌牛奶的营养成分如表所示，对1盒250mL的牛奶，叙述正确的是（　　）

A．碳水化合物提供的能量为288kJ

B．维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育

C．含Ca单质的质量为128mg

D．蛋白质在人体内仅转化为N₂排出体外

下列装置有误或不能完成对应实验的是（　　）

A．用于过滤粗盐水中的泥沙杂质

B．用于食盐水的蒸发结晶

C．用于实验室即关即停制取H₂

D．用于除去H₂中的HCl杂质

下列反应的化学方程式及其应用都正确的是（　　）

A．Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂，工业上用于冶炼铁

B．BaCl₂+H₂O+CO₂═BaCO₃↓+2HCl，用于制取透视检查胃肠的钡餐

C．Al₃O₂3Al+O₂↑，工业上用于冶炼铝

D．NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl↓，用于制取复合肥料

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表。下列说法中错误的是（　　）

A．40℃的饱和Na₂CO₃溶液升温到60℃，会析出晶体

B．60℃的NaHCO₃溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO₃晶体

C．30℃的溶质质量分数为25%的Na₂CO₃溶液降温到20℃，有晶体析出

D．20℃的饱和Na₂CO₃溶液中通足量CO₂，生成的 NaHCO₃会部分析出

如图为世界最长的跨海大桥﹣﹣港珠澳大桥，于2018年10月24日正式通车，凸显了我国领先的造桥技术。回答下列问题：

（1）建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是　　，能导电的是　　。

（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、　　。

我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离的特点，回收循环利用乙醚。回答下列问题：

（1）提取青蒿素的过程是　　变化（填“物理”或“化学”）。

（2）青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅，则1个青蒿素分子中含有　　个原子，其中碳元素与氧元素的质量比为　　。

1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：

（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带　　电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He﹣4原子构成上的差别是　　。

（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a＝　　，b＝　　。

（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是　　。

已知：Na₂O为白色，Na₂O₂为淡黄色；Na₂O+H₂O＝2NaOH．某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。

①将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；

②趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；

③向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。

回答下列问题：

（1）步骤①产生的黑色物质是　　，步骤②淡黄色产物中氧元素的化合价为　　价。

（2）步骤②中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学方程式为　　。

（3）步骤③产生的气体物质为　　。

（4）猜想步骤③还可能有一种常见物质　　 （填化学式）生成，向反应后的溶液中滴加　　溶液（可供选择的试剂：H₂SO₄、CuSO₄、KOH、Na₂CO₃），观察到　　的现象时，即证明了你的猜想。

已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH₃•H₂O能解离出NH₄⁺和OH^﹣．某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：

（1）氨气制取：固体NH₄Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。

①选择的发生装置是　　，收集装置是　　（选填大写字母）。

②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为　　（用小写字母表示）。

③充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是　　，溶液中的阳离子为　　。

（2）性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl₃溶液，观察到的现象是　　，反应的化学方程式为　　。

水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：

（1）酸雨　　（填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生SO₂，SO₂形成酸雨的主要原因是　　。

（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的　　（填化学物质）结构破坏，失去生理活性。

（3）某工业废水含HgSO₄，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为　　，汞的沸点　　（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入Na₂S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为　　。

（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为　　，则乙厂污水的最佳流速为　　kg/s。

水与自然界中矿石长期接触，常含Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下（气体产物已略去）：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的　　反应；反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为　　；如果当地硬水中CaSO₄含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO₄，CaSO₄析出的原因是　　。

（2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化（不考虑水与HCl的挥发）如下表所示：

①观察到的现象是　　。

②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。