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2019年湖南省怀化市中考化学试卷

下列变化一定属于化学变化的是(  )

A.干冰升华B.气球爆炸C.蚕丝织布D.铁生锈

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空气中含量最高的物质是(  )

A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.水蒸气

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  • 题型:未知
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下列物质属于纯净物的是(  )

A.冰水共存物B.汽水C.洁净的空气D.矿泉水

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是(  )

A.葡萄糖是构成细胞的基本物质

B.缺乏维生素C会引起坏血病

C.微量元素对人体作用十分重要,必须大量服用

D.幼儿患佝偻病的主要原因是缺铁

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  • 题型:未知
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加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是(  )

A.原子B.分子C.单质D.元素

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列做法不正确的是(  )

A.工业废水必须处理达标后才能排放

B.进入久未开启的地窖必须进行灯火实验

C.垃圾全是无用物质,为方便处理,全部焚烧去除

D.为快速去除餐具上的油污,需加入洗洁精洗涤

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  • 难度:未知

下列有关溶液的说法中,正确的是(  )

A.溶液都是无色的

B.将NaCl放入植物油中搅拌,能形成溶液

C.将40%的NaOH溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数都为20%

D.溶液是稳定的混合物

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  • 难度:未知

下列实验操作正确的是(  )

A.加热液体B.稀释浓硫酸

C.量筒读数D.过滤

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  • 难度:未知

根据分子的相关性质解释下列现象,其中正确的是(  )

A.食物腐烂﹣﹣分子停止运动

B.闻到花香﹣﹣分子间有间隔

C.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣﹣温度高,分子运动快

D.水结冰﹣﹣分子变成了原子

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下列相关实验现象的描述中,错误的是(  )

A.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰

B.红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟

C.铁片在空气中剧烈燃烧,火星四射

D.打开浓盐酸瓶盖,有白雾冒出

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  • 难度:未知

下列实验方法不正确的是(  )

A.用肥皂水区分硬水和软水

B.用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率需加MnO2作催化剂

C.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对比,测出该溶液的pH

D.将3克NaCl固体倒入50毫升量筒中溶解,配得50克6%的NaCl溶液

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下列粒子的结构示意图表示阳离子的是(  )

A.B.C.D.

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下列反应的化学方程式书写正确的是(  )

A.Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

B.H2O2=H2O+O2

C.NaNO3+KCl=NaCl+KNO3

D.Fe+3HCl=FeCl3+H2

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化学反应前后一定发生变化的是(  )

A.原子数目B.分子数目

C.物质种类D.反应前后物质的总质量

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配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器是(  )

A.玻璃棒B.烧杯C.漏斗D.试管

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下列说法正确的是(  )

A.六大基本营养素都能为人体提供能量

B.水果所含主要物质为蛋白质

C.有机合成材料通常指合金、合成橡胶、合成纤维

D.汽车改用压缩天然气作燃料,能节约石油资源,并减少汽车尾气的污染

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根据如图微观示意图分析,下列结论正确的是(  )

A.甲物质由碳、氧两种元素组成

B.丙物质是氧化物

C.该反应的化学方程式为CO2+H2=CH3OH+H2O

D.该反应属于复分解反应

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下列实验方案不可行的是(  )

A.用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳

B.利用硝酸铵、氢氧化钠溶于水产生的吸、放热现象鉴别硝酸铵和氢氧化钠

C.用稀盐酸去除CaO中混有的少量CaCO3

D.采用相互刻画的方法,比较铜片和黄铜片的硬度

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  • 难度:未知

不同种元素最本质的区别是(  )

A.中子数不同B.质子数不同

C.相对原子质量不同D.核外电子数不同

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  • 难度:未知

将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水和X.已知反应前后各物质的质量如下:

物质

氧气

二氧化碳

X

反应前的质量/g

3.9

9.6

0

0

0

反应后的质量/g

0

0

6.6

2.7

m

则下列有关说法正确的是(  )

A.m等于4.0

B.X由碳、氧两种元素组成

C.X由碳、氢两种元素组成

D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:1

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用化学用语填空:

(1)两个氮原子  

(2)一个二氧化硫分子  

(3)三个氢氧根离子  

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列六种物质是初中化学常见物质,请选择对应字母序号填空:

A.硫酸 B.氢氧化钙 C.氯化钠 D.碳酸氢钠 E.一氧化碳 F.甲烷

(1)天然气的主要成分是  

(2)可用来改良酸性土壤的物质是  

(3)有毒且易与血红蛋白结合的物质是  

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水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出:“绿水青山就是金山银山”。请回答:

(1)下列水的净化方法中净化程度最高的是  (填字母序号)。

A.静置沉淀 B.吸附沉淀 C.蒸馏 D.过滤

(2)我国淡水资源并不丰富,随着经济的高速发展,水污染日益严重,请你写出一条防治水污染的措施  ;节约用水也是保护水资源的一种方法,请你写出节约用水的一种方法  

(3)过度使用化肥也会造成水污染,但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象,此时应及时追施  (填“氮肥”或“钾肥”)。

(4)请你任写一道有水参加反应的化学方程式  ;有水生成的反应  (填“一定”或“不一定”)是中和反应。

(5)电解水能获得高效、清洁能源物质  ,目前工业上并不采用该方法制取它,原因是  (写一点);请你再写出一种能源物质  

(6)植树造林提高绿化面积可降低   (填“温室效应”或“白色污染”)。

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如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:

(1)t2℃,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为  

(2)  (填“t1℃”或“t2℃”)时,A、C两物质的溶解度相等。

(3)t2℃,将30克A物质投入50克水中充分溶解,所得溶液的质量为  克。

(4)t2℃,将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃,此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为  

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没有空气就没有生命。请回答:

(1)写出空气中某一纯净物的用途  (写一种)。

(2)写出防治空气污染的一种方法  

(3)写出空气的主要成分与初中化学常见物质发生反应的化学方程式 (写一道)。

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废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对锡的绿色回收,设计如下工艺流程:

已知:Sn+SnCl4═2SnCl2

(1)塑料属于  (填“有机物”或“无机物”)。

(2)SnCl2中锡元素的化合价是  

(3)铜的金属活动性比锡的  (填“强”或“弱”);固体A中一定含有的金属元素是  

(4)写出步骤②发生反应的化学方程式  ,其反应类型是  

(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺的主要优点是  (回答一点)。

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根据下列装置进行实验,请你参与并回答:

(1)仪器①的名称是  

(2)写出实验室用A制氧气的化学方程式  ;收集氧气的装置可选  (填字母序号),理由是  

(3)实验室制取二氧化碳,可选用的发生装置是  (填字母序号);若用装置C收集二氧化碳气体,气体由  (填“a”或“b”)端进入;检验二氧化碳是否收满的方法是  

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用如图装置在相应条件下完成下列实验

(1)探究燃烧条件:B盛木炭粉。

①由A处通N2一段时间后,加热B,B、C无明显变化。

②待B冷却至室温,由A处通入O2一段时间,B、C无明显变化。

③由A处继续通入O2,加热B,木炭粉燃烧,C中溶液变浑浊。

结论:由①、③可知燃烧需要  ;由②、③可知燃烧需要  

(2)探究CO与金属氧化物反应:B盛金属氧化物。

I、模拟工业炼铁:A处通CO,B盛Fe2O3粉末,B处下方放酒精喷灯,D处放酒精灯。

实验:在A处通入CO时,应立即点燃  处(填“B”或“D”)酒精(喷)灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是  

II、探究金属氧化物的组成:A处通CO,B盛金属氧化物,B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。

已知:CuO、Fe3O4均为黑色物质,B中所盛粉末:CuO或Fe3O4或两者混合物。

实验:同Ⅰ操作、B中可观察到既有红色固体生成,又有黑色固体生成。

实验结论(定性):该黑色粉末为  

定量分析:经测定反应前B重180克,完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中,完全反应后经过滤、洗涤、干燥,测得剩余固体12.8克。

实验结论(定量):m(CuO):m(Fe3O4)=  (写最简整数比)。

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糖类是人类食物的重要成分,在人体组织里,葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O,同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量)。请回答:

(1)葡萄糖的相对分子质量为  

(2)葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为  (写最简整数比)。

(3)一般人每行走1km,大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖,请问:小明同学步行5km,大约需消耗  克(取整数)葡萄糖。

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取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中,加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2克时,溶液的pH  7(填“>”、“<”或“=”);此时溶液中的溶质是    (填化学式)。

(2)当pH=7时,计算该溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

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