2019年江苏省苏州市中考化学试卷

2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法与之相违背的是（　　）

A．秸秆露天焚烧B．废气达标排放

C．工地洒水除尘D．禁放烟花爆竹

下列物质属于纯净物的是（　　）

A．空气B．氮气C．石油D．牛奶

下列物质由离子构成的是（　　）

A．氦气B．水C．氯化钠D．金刚石

下列仪器对应的名称正确的是（　　）

A．长颈漏斗B．试管夹C．滴瓶D．蒸发皿

下列化肥属于钾肥的是（　　）

A．CO（NH₂）₂B．K₂SO₄C．Ca₃（PO₄）₂D．NH₄H₂PO₄

运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（　　）

A．氢氧化钠B．汽油C．铁矿石D．大理石

亚氯酸钠（NaClO₂）常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（　　）

A．﹣1B．+1C．+2D．+3

下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．葡萄糖：C₆H₁₂O₆B．钠原子结构示意图

C．2个锌离子：2Zn⁺²D．60个碳原子：C₆₀

下列关于氧气的说法正确的是（　　）

A．分离液态空气获得氧气是化学变化

B．植物的光合作用会消耗氧气

C．通常情况下，氧气的化学性质不活泼

D．液态氧可用作火箭助燃剂

工业用2Mg+TiCl₄ $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$2MgCl₂+Ti来冶炼金属钛，该反应属于（　　）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　）

A．取用粗盐B．溶解粗盐

C．过滤粗盐水D．蒸干滤液

下列说法正确的是（　　）

A．铁是地壳中含量最多的金属元素

B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈

C．多数合金的熔点高于它的成分金属

D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼

下列说法不正确的是（　　）

A．纤维素由碳、氢、氧三种元素组成

B．葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量

C．蛋白质受热凝固属于化学变化

D．淀粉和油脂都是有机高分子化合物

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A．K⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣B．NH₄⁺、OH^﹣、Cl^﹣

C．Cu²⁺、Na⁺、OH^﹣D．Ca²⁺、K⁺、CO₃^2﹣

下列说法符合安全要求的是（　　）

A．家中燃气泄漏，立即开灯检查

B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中

C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭

D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面

原子是构成物质的一种重要微粒。下列有关原子的说法中正确的是（　　）

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．相同的原子无法构成不同的分子

C．温度升高，温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大

D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等

实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）

A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体

B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡

C．量取水时，用规格为50mL的量筒

D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

下列有关CO₂实验的图示正确的是（　　）

A．制取CO₂

B．收集CO₂

C．验证CO₂已集满

D．验证CO₂能与水反应

下列说法正确的是（　　）

A．均一、稳定的液体都是溶液

B．溶质均以离子形式分散到溶剂中

C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓

D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小

鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（　　）

A．面粉和米粉：碘酒

B．NaOH固体和NH₄NO₃固体：水

C．硬水和软水：肥皂水

D．NaCl溶液和NaNO₃溶液：AgNO₃溶液

下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水

B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花

C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多

D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）

A．反应后硫元素化合价升高

B．生成物均为氧化物

C．反应后分子总数减少

D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2

下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）

A．S $\stackrel{O_2}{\underset{\mathit{点燃}}{\to }}$SO₃ $\stackrel{H_{2}O}{\to }$H₂SO₄

B．CaCO₃ $\stackrel{\mathit{高温}}{\to }$CO₂ $\stackrel{C}{\underset{\mathit{高温}}{\to }}$CO

C．Cu $\stackrel{\mathit{AgN}{O}_3\mathit{溶液}}{\to }$Cu（NO₃）₂ $\stackrel{稀H_{2}S{O}_4}{\to }$CuSO₄

D．Na₂SO₄ $\stackrel{K_{2}C{O}_3\mathit{溶液}}{\to }$Na₂CO₃ $\stackrel{\mathit{Ca}(\mathit{OH}{)}_2\mathit{溶液}}{\to }$NaOH

将草酸（H₂C₂O₄，沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO₂中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（　　）

A．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO₂

B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO

C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO

D．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气

化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。

（1）天然气的主要成分是 　　。

（2）人体缺少 　　元素会导致甲状腺疾病。

（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有 　　作用。

（4）用 　　试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度。

（5） 　　（填"聚乙烯"或"聚氯乙烯"）薄膜可用于食品的包装。

根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）红磷在空气中燃烧：　　。

（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：　　。

（3）二氧化碳通入澄清石灰水：　　。

（4）稀盐酸除去铁锈：　　。

硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是　　。

（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。

①所得溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体　　g，此时溶液的溶质质量分数　　（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。

实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。

（1）本实验可选用的发生和收集装置为　　（填字母）。

（2）①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：　　。

②上述反应的理论产氧率为　　[产氧率 $=\frac{m\left(\mathit{氧气}\right)}{m\left(\mathit{高锰酸钾}\right)}\times$100%，结果精确到0.1%]。

③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有　　（测定过程中产生的误差可忽略）。

（3）某同学进行该实验并用排水法收集O₂．下列操作正确的是　　（填字母）

a．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体

b．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气

c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面

d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO₂粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO₂粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：

①写出上述反应的化学方程式：　　。

②该实验可得出的结论是　　。

某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。

已知：BaSO₄是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。

【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。

【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。

【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。

实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgO和SiO₂）为原料制备MgCO₃•3H₂O．其主要实验过程如图：

已知：SiO₂不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为　　和　　。

（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有　　（填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。　　（填“能”或“否”），理由是　　。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是　　。

维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。

（1）下列关于维生素C的说法正确的是　　（填字母）。

a．维生素C由C、H、O三种元素组成

b．维生素C的相对分子质量为176g

C．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成

d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12

（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10^﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为　　。

（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H₃C₆H₅O₂+3NaHCO₃＝Na₃C₆H₅O₂+3CO₂↑+3　　（填化学式）。

待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。

（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。

相关数据如表：

①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是　　。

水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。

（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是　　（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。

（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为　　。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重　　g。

实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是　　。

（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na₂SO₄溶液，至充满管A和管B（Na₂SO₄溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。

①下列说法正确的是　　（填字母）。

a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na⁺和SO₄^2﹣，可增强水的导电性

b．电解过程中化学能转化为电能

c．电极N与电源负极相连

②电解后，管A中生成的微粒有　　（填微粒符号）。

（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C₂H₆O）的超临界水氧化结果如图3所示。

注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。

如δ（CO） $=\frac{\mathit{CO分子数}}{\mathit{所有含碳物质分子总数}}$

图中CO的分布分数先增后降的原因是　、　。