2018年广东省广州市中考化学试卷

下列关于空气的说法正确的是（　　）

A．空气中的氮气约占总体积的21%

B．空气中的氧气能支持燃烧

C．空气中的稀有气体没有任何用途

D．空气中的二氧化碳会造成酸雨

下列属于物理变化的是（　　）

A．铁锅生锈B．蜡烛燃烧C．粮食酿酒D．水结成冰

生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（　　）

A．汽车轮胎B．台灯塑料底座

C．不锈钢水龙头D．有机玻璃标牌

如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该粒子有12个质子

B．该粒子有2个电子层

C．该粒子属于非金属元素

D．该粒子已达到相对稳定结构

下列有关水的说法不正确的是（　　）

A．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去

B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度

C．水中有异味时可加入活性炭除味

D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化

下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（　　）

A．都是由碳元素组成B．都是黑色固体

C．都能导电D．硬度都很大

下列说法正确的是（　　）

A．石油是一种混合物

B．可燃冰是可再生能源

C．煤燃烧时只生成二氧化碳

D．“西气东输”的“气”是指氢气

下列操作中不正确的是（　　）

A．熄灭酒精灯B．闻药品气味

C．读出液体体积D．稀释浓硫酸

下列物质属于碱的是（　　）

A．H₂OB．NaHCO₃C．Ca（OH）₂D．H₃BO₃

根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）

A．30℃时，100g水中最多溶解KNO₃固体45.8g

B．NaNO₃溶液降温一定有晶体析出

C．KCl的溶解度比NaC1的大

D．NaCl的溶解度受温度影响比KCl大

碳酸乙烯酯（C₃H₄O₃）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（　　）

A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g

B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16

C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3

D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数 $=\frac{12}{12+1+16}\times$100%

下列实验方案，不能达到相应实验目的是（　　）

A．比较空气与人体呼出的气体中CO₂含量

B．探究MnO₂能否加快H₂O₂分解

C．验证燃烧需要温度达到着火点

D．探究CO₂对铜生锈是否有影响

下列反应没有明显现象的是（　　）

A．氧化铁与稀盐酸反应

B．稀盐酸与澄清石灰水反应

C．氧化钙与水反应

D．铝丝与硝酸银溶液反应

下列清洁用品中碱性最强的是（　　）

A．厕所清洁剂pH＝1B．牙膏pH＝8

C．肥皂pH＝10D．炉具清洁剂pH＝13

有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCl_n溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z

下列关于化肥的说法不正确的是（　　）

A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用

B．氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH₄）₂HPO₄]都属于复合肥料

C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味

D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良

下列描述不正确的是（　　）

A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风

B．CO₂作为气体肥料在农业生产中有广泛应用

C．N₂充入食品包装袋中可起防腐作用

D．CH₄在空气中燃烧是化合反应

下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　）

A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质

B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红

C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀

D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的（　　）

A．NaOH（Na₂CO₃）：加入适量稀盐酸

B．CO（CO₂）：通过装有浓硫酸的洗气瓶

C．CuO（C）：在空气中充分灼烧

D．MgSO₄（Na₂SO₄）：溶解，过滤

从微观的角度回答下列问题

（1）C₇₀表示一个　　 （填“分子”、“原子”或“离子”）

（2）一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，　　。

金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

（1）KMnO₄读作　　，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂

（2）将适当比例的铁矿石（Fe₂O₃）、软锰矿（MnO₂）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：

①C+O₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$CO₂；②　　；③　　。

（3）已知：①MnSO₄+2NaOH═Mn（OH）₂↓+Na₂SO₄； ②2Mn（OH）₂+O₂═2MnO（OH）₂

若向盛有MnSO₄溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是　　。

某固体混合物可能含有CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃、KOH的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：

步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。

步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl₂溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。

（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是　　（填化学式）。

（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是　　，可能含有的是　　。

（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是　　。

金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物（CoO、Co₂O₃）研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件

（1）写出下列化合物中Co元素的化合价：CoO　　，Co₂O₃　　。

（2）酸浸时钴的氧化物发生如下反应：

反应I   CoO+H₂SO₄═CoSO₄+H₂O

反应Ⅱ2Co₂O₃+4H₂SO₄═4CoSO₄+O₂↑+4H₂O

反应ⅢCo₂O₃+2H₂SO₄+Na₂SO₃═2CoSO₄+2H₂O+Na₂SO₄

①反应后溶液中含钴元素的微粒是　　（填化学符号）

②已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co₂O₃的质量为bg，则理论上可以生成CoSO₄　　g（用含a、b的式子表示）

（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：

①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响　　；

②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率　　；

③工业生产中采用实验　　（填编号）的提取条件更合理。

氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图

（1）推测草酸的化学式是　　；

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是　　

（3）“操作A”的名称是　　； 实验室常用的研磨仪器是　　；

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是　　。

如图是实验室制备气体的部分装置。

（1）加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。

①该方法制得O₂的化学方程式是　　。

②可选用　　和　　（填序号）装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中，然后　　，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好

（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。

①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用　　（填序号）与E装置组合，在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→　　→点燃。

②电解水也可制得H₂．装置如图F，　　管中产生的是氢气

③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是　　。

A．用矿石生产锌和硫酸，再相互反应

B．在催化剂作用下，利用太阳能光解水

C．利用煤燃烧发电，再电解水

D．利用风能、水力发电，再电解水

室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：

步骤I：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下

步骤Ⅱ：配制少量CuCl ₂热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。

步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl ₂热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。

步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。

①计算需称取CuCl ₂的质量是 　　g。

②将称取的CuCl ₂固体和20mL水倒入烧杯中， 　　（填操作名称），直至固体完全溶解。

（2）母液中Cu ²⁺属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 　　。

A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体

B．向母液中加入适量AgNO ₃，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 　　g（只列计算式，已知CuCl ₂的相对分子质量为135）。

硫酸氢钠（NaHSO₄）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO₄溶液、BaCl₂溶液、FeSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜