2018年浙江省宁波市中考化学试卷
树立和践行"绿水青山就是金山银山"的理念,建设美丽宁波。下列做法不符合该理念的是( )
A. |
对河道开展清淤保洁工作 |
B. |
提倡步行或骑单车等出行 |
C. |
燃煤发电厂安装脱硫装置 |
D. |
提倡焚烧秸秆增加土壤肥力 |
如图是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是( )
A. |
甲是最简单的有机物 |
B. |
反应前后原子种类没有发生改变 |
C. |
反应生成的丙和丁的分子个数比为1:2 |
D. |
一个甲分子是由两个氢分子和一个碳原子构成 |
三氧化二碳(化学式C 2O 3)通常情况下是一种无色无味的气体,可溶于水,与水反应生成草酸,且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是( )
A. |
C 2O 3中碳元素的化合价为+4价 |
B. |
三氧化二碳具有还原性 |
C. |
在空气中燃烧的产物为二氧化碳 |
D. |
与氢氧化钠溶液反应可生成盐 |
20℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表:
实验小组 |
第一组 |
第二组 |
第三组 |
第四组 |
水的质量/g |
50 |
50 |
50 |
50 |
所取NaCl的质量/g |
15 |
20 |
25 |
30 |
剩余NaCl的质量/g |
0 |
2 |
7 |
12 |
下列说法错误的是( )
A. |
20℃时,50g NaCl饱和溶液中含有18g NaCl |
B. |
用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 |
C. |
第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25 |
D. |
相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关 |
向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )
A. | B. | ||
C. | D. |
如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩,置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移,可观察到酒精灯火焰越来越小,最终完全熄灭。
(1)铜丝在空气中受热,表面会产生黑色的 (填化学式)。
(2)表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气,又会变光亮的红色,这是因为黑色物质发生了 反应。(填“氧化”或“还原“)
(3)铜丝具有良好的导热性,能将热量很快散失,使酒精蒸气的温度低于 ,从而使酒精灯火焰熄灭。
如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是 (填化学式)。
(2)C与E反应的基本类型是 。
(3)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有 (填序号)。①2类 ②3类 ③4类 ④5类
小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。查阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳,柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL.柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为:
2C6H8O7+3Na2CO3═2C6H5O7Na3+3CO2↑+3H2O。
他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验:。
实验步骤 |
步骤一 |
步骤二 |
步骤三 |
步骤四 |
操作过程 |
倒出三分之二雪碧,测其pH |
在剩余雪碧中加入约6g Na2CO3 |
立即盖上瓶盖,摇匀。 |
测溶液pH |
现象或结果 |
pH约为3 |
产生大量气泡 |
气泡消失,瓶子略瘪 |
pH约为9 |
【发现问题】CO2去哪儿了?
【提出猜想】①CO2被溶解了;②CO2与H2O发生了反应;③CO2与Na2CO3溶液发生了反应。小思否定了猜想①和②,其理由是 。
【设计实验】对猜想③进行实验探究。
实验编号 |
实验一 |
实验二 |
实验三 |
实验四 |
实验装置 |
||||
操作过程 |
Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 |
Na2CO3溶液中通入过量CO2后,滴加CaCl2溶液 |
收集一瓶CO2,加入30mL饱和Na2CO3溶液,盖上瓶盖摇匀 |
将实验三的溶液低温蒸发、干燥,得到的白色粉末按如图所示装置进行实验 |
实验现象 |
产生白色沉淀 |
无明显变化 |
瓶变瘪,瓶底有晶体析出 |
A试管口有水滴,澄清石灰水变浑浊 |
根据实验探究过程,回答下列问题:
(1)设计实验一的作用是 。
(2)实验四中A试管口略向下倾斜,其目的是 。
(3)根据实验探究得出:CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式: 。
丁酸乙酯是无色有菠萝香味的液体,其密度为0.87g/cm 3,难溶于水,可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙酯在氧气中完全燃烧,只产生26.4gCO 2和10.8gH 2O。
(1)含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧, (填"能"或不能")用水来灭火。
(2)丁酸乙酯可与油类互溶,这种性质属于 性质。
(3)丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为 。
为测定CuCl 2和FeCl 2组成的混合溶液中FeCl 2的质量分数,进行如下实验:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO 3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5g AgCl固体;
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。
实验组别 |
一 |
二 |
三 |
四 |
五 |
混合溶液质量/g |
200 |
200 |
200 |
200 |
200 |
铁屑质量/g |
6 |
9 |
12 |
15 |
18 |
析出铜的质量/g |
6.4 |
9.6 |
m |
16 |
16 |
请分析计算:
(1)表中第三组实验的m值为 。
(2)第 组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl 2的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)