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2017年江苏省苏州市中考化学试卷

2017年"世界环境日"中国确定的主题是"绿水青山就是金山银山"。下列做法与之相违背的是(  )

A.

利用风力发电

B.

增加绿化面积

C.

节约用水用电

D.

直接排放废气

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下列元素名称与元素符号书写都正确的是(  )

A.

锌Zn

B.

硅SI

C.

氯cl

D.

贡Hg

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下列化学仪器对应的名称书写正确的是(  )

A.

长颈漏斗

B.

量桶

C.

坩埚钳

D.

锥形瓶

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下列变化属于化学变化的是(  )

A.

滴水成冰

B.

蜡烛燃烧

C.

汽油挥发

D.

铜丝折弯

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下列物质属于纯净物的是(  )

A.

盐水

B.

石油

C.

生铁

D.

氢气

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下列反应属于置换反应的是(  )

A.

2CO+O 2 2CO 2

B.

H 2CO 3 H 2O+CO 2

C.

NaOH+HCl═NaCl+H 2O

D.

2Al+6HCl═2AlCl 3+3H 2

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下列关于空气的说法中,不正确的是(  )

A.

工业上采用分离液态空气法获得氧气

B.

二氧化硫是空气污染物之一

C.

空气中氧气质量占空气质量的21%

D.

空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用

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下列实验操作图示不正确的是(  )

A.

过滤悬浊液

B.

加热液体

C.

蒸发溶液

D.

倾倒液体

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下列有关水的说法中,不正确的是(  )

A.

水是一种常用的溶剂

B.

保护水资源是全人类的责任

C.

常用肥皂水来鉴别硬水和软水

D.

电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:1

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下列物质由离子构成的是(  )

A.

二氧化碳

B.

氯化钠

C.

D.

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下列关于氧气的说法中,不正确的是(  )

A.

氧气能支持燃烧,所以氧气可作燃料

B.

氧气能使带火星的木条复燃

C.

红磷在氧气中燃烧,产生浓厚的白烟

D.

实验室加热高锰酸钾制取氧气时,试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花

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下列有关分子的说法中,不正确的是(  )

A.

分子的质量和体积都很小

B.

温度升高,分子的体积变大

C.

分子在不停地运动

D.

温度越高,分子运动速率越快

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下列有关化学用语表示不正确的是(  )

A.

2个铝离子:2Al 3+

B.

钠原子的结构示意图:

C.

氧分子:O

D.

氧化镁中镁元素显+2价: O

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下列关于金属的说法中,不正确的是(  )

A.

铜有良好的导电性,常用于制作导线

B.

所有的金属都能与稀盐酸反应

C.

铁制品在干燥的空气中不易生锈

D.

不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械

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下列材料属于有机合成材料的是(  )

A.陶瓷B.硬铝C.塑料D.钢筋混凝土

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下列关于溶液的说法中,正确的是(  )

A.

泥土加入水中,振荡后可以形成溶液

B.

蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度

C.

氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子

D.

氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体

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下列叙述正确的是(  )

A.

用小苏打治疗胃酸过多

B.

用氢氧化钠改良酸性土壤

C.

用铁桶长时间存放硫酸铜溶液

D.

用食盐水除去热水瓶中的水垢

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苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为C l9H l9N 7O 6.下列有关叶酸的说法中正确的是(  )

A.

叶酸的相对分子质量为441g

B.

叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C.

叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6

D.

叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

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下列说法中不正确的是(  )

A.

大米主要成分是淀粉,淀粉遇碘化钾溶液变蓝色

B.

鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液,有白色沉淀

C.

油脂不溶于水,易溶于汽油等有机溶剂

D.

新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C

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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(  )

A.

Cu 2+、Na +、NO 3 、OH

B.

H +、K +、CO 3 2 、Cl

C.

Mg 2+、NH 4 +、OH 、SO 4 2

D.

Na +、Ca 2+、NO 3 、Cl

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氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

A.

硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B.

常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C.

40℃时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0%

D.

将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)

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鉴别下列各组物质,不能达到目的是(  )

A.

黄铜片和纯铜片:相互刻划比较硬度

B.

棉线和羊毛线:灼烧后闻气味

C.

硫酸铵固体和氯化铵固体:加熟石灰混合研磨后闻气味

D.

氢氧化钠固体和硝酸铵固体:加水溶解后测温度

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下列有关实验现象的描述中,正确的是(  )

A.

加热试管内的碱式碳酸铜,绿色粉末逐渐变黑,试管口有小水滴

B.

细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成红棕色固体

C.

镁条在空气中燃烧,产生黑烟,生成黑色粉末

D.

向少量氧化铜中加入稀硫酸,有气泡产生,黑色粉末逐渐消失,溶液变蓝

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  • 难度:未知

除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂正确的是(  )

A.

CaCO 3粉末(CaCl 2粉末)﹣﹣水

B.

CaO粉末[Ca(OH) 2粉末]﹣﹣水

C.

KCl溶液(KOH)﹣﹣稀硝酸

D.

NaOH溶液(Na 2CO 3)﹣﹣稀盐酸

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甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示("→"表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是(  )

选项

A

H 2SO 4

H 2

H 2O

B

C

CO

CO 2

C

Ca(OH) 2

CaCl 2

CaCO 3

D

NaOH

NaCl

NaNO 3

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接1次).

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化学与人类生活、生产息息相关.请回答下列问题:

(1)可燃冰的主要成分是甲烷水合物,燃烧时化学能转化为  能.

(2)用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是  

(3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有  作用.

(4)家庭用净水器利用活性炭的  性,除去有色有味的杂质.

(5)人体缺钙易患的疾病是  (用序号填写).

①骨质疏松    ②贫血.

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根据下列反应事实写出相应的化学方程式.

(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气:   

(2)在尘埃的作用下,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO 3):   

(3)Cu和AgNO 3溶液反应,生成Cu(NO 32溶液和Ag:   

(4)少量CuSO 4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH) 2沉淀和Na 2SO 4溶液:   

(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe 3O 4)在高温下反应,生成铁和二氧化碳:   

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实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO 2气体。

(1)写出实验室制取CO 2的化学方程式:   

(2)若用右图所示装置(固定装置省略)制CO 2:.连接好装置后,需检查装置的气密性。具体操作方法是:先   (填字母,下同),后   若导管口有气泡,放手后导管内上升一段稳定的水柱,则气密性良好。

A.用手捂住试管    B.将导管一端浸入水中

(3)实验室收集CO 2可用的方法是   (填字母)。

A.排水法          B.向下排空气法      C.向上排空气法

(4)实验室常用澄清石灰水检验CO 2,写出反应的化学方程式:   

(5)某些大理石中含少量硫化物,使制得的CO 2中混有H 2S气体。欲获取纯净、干燥的CO 2,需对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如下:

查阅资料:I.H 2S能与NaOH等碱溶液、CuSO 4溶液反应。

Ⅱ.CO 2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO 3溶液吸收。

①装置甲中所盛试剂应选用   (填字母)。

A.浓硫酸    B.NaOH溶液    C.澄清石灰水    D.CuSO 4溶液

②装置丙的作用是   

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某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe 2O 3,还有一定量的SiO 2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO 4•7H 2O),其工艺流程如下:

查阅资料:SiO 2不溶于水,也不与稀硫酸反应。

(1)"浸取"步骤中,FeO、Fe 2O 3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为

FeO+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O、   

(2)为提高"浸取"步骤的反应速率,可采取的具体措施有   (写2条,不考虑"搅拌"和"使用催化剂")。

(3)"还原"步骤的目的是将Fe 3+转化为Fe 2+,试剂X可用SO 2或Fe。

①若试剂X是SO 2,转化原理为SO 2+Fe 2(SO 43+2Y═2FeSO 4+2H 2SO 4,则Y的化学式是   

②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe 2(SO 43=3FeSO 4.测得"还原"后溶液的pH明显增大,其原因是   

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为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示:本实验所用汽油与KMnO 4、碘均不发生化学反应)

【实验l】KMnO 4晶体在不同溶剂中的溶解实验

根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

实验步骤

实验操作图示

实验操作及现象

步骤1

振荡后静置:

(1)A试管中晶体全部溶解,溶液呈   色;B试管中晶体不溶解,汽油不变色。

步骤2

将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中,振荡后静置:(2)B试管中观察到的现象为   

【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验

根据实验操作图示回答相关问题。

实验操作图示

实验结论或解释

(3)由图2所示现象可知:碘   (选填"不"、"微"或"易")溶于水

(4)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是   。说明碘在汽油中的溶解性比在水中   (选填"强"或"弱")

【反思与应用】

(5)①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体   (选填"分层"或"不分层")。

②"从稀碘水中提取碘"是"海带提碘"工艺中的一个重要步骤,其原理类似【实验2】中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是   

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实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

(l)定性检测废水

检测废水呈酸性的方法是   

(2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算

m (KOH)=   g,V(H 2O)=   mL(水的密度近似为1.0g•mL 1)。

②称取氢氧化钾

调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后   (按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡。

A.向烧杯中加氢氧化钾固体    B.按需要添加砝码、移动游码 C.量取水 D.溶解 E.转移。

(3)定量测定废水

取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有   (填离子符号)。

②酸性废水中硫酸的质量分数为   (用百分数表示,保留到0.1%)。

③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.l%)。

来源:2017年江苏省苏州市中考化学试卷
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