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2016年浙江省台州市中考化学试卷

据报道,我国长征五号“冰箭”运载火箭将于今年9月试射,这种无污染的火箭采用液氢和液氧作为推进剂,其中液氧属于(  )

A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物

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下列实验操作中,有明显错误的是(  )

A.加热液体B.检查气密性

C.滴加液体D.过滤浊液

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“84”消毒液广泛应用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒,其主要成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO中氯元素的化合价为(  )

A.﹣1B.0C.+1D.+2

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教材中的图表资料可为我们提供许多信息,下列说法正确的是(  )

A.利用元素周期表,可查阅元素符号

B.利用金属活动性顺序表,可判断金属材料的物理性质

C.利用酸、碱、盐的溶解性表,可推知金属与酸、盐能否反应

D.利用相对原子质量表,可直接查出某种元素一个原子的实际质量

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在番茄上相隔一定距离分别插入铜片和锌片,即为番茄电池,将铜片、锌片与电压表相连,如图所示,下列说法正确的是(  )

A.锌电极是番茄电池的正极

B.番茄电池可将化学能转化为电能

C.番茄电池形成通路后,电子将从铜极流出

D.将电压表直接接在该番茄电池上,会损坏电压表

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小晨同学在研究二氧化碳气体的性质时,进行了如图所示的实验.

(1)二氧化碳通常用大理石与稀盐酸反应制取,一般用  法收集.

(2)向漏斗中倾倒二氧化碳,燃着的蜡烛自下而上熄灭,由此说明二氧化碳具有的物理性质是  

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如图是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质.

(1)无名指上漏填的一类物质是  

(2)若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是:铜氧化铜硫酸铜,请你写出步骤②反应的化学方程式  

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利用如图所示的仪器和药品,测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积,同学们展开了讨论。(不考虑杂质对实验的影响)

(1)小柯提出,在量筒内倒入一定量的水,然后将一定质量的食盐晶体放入,观察液面的变化来测量食盐的体积,但他的想法马上遭到大家的否定,原因是  

(2)同学们讨论后提出,只要将量筒内的水换成另一种液体(只能利用图中的仪器和药品),实验就能取得成功,该液体是  

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镁带在空气中放置几十天后表面变黑,有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁,也有人根据铁生锈的条件,认为这是镁与水、氧气共同作用的结果.为此,小柯进行了如下探究;将如图所示的两个装置抽气,然后充入除去二氧化碳后的空气,再在两边用弹簧夹将装置密封,几十天以后观察现象.

(1)两个装置所盛放的液体分别是  和水.

(2)几十天以后,两个装置中的镁带表面都未变黑,于是小柯猜想,黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物,如果小柯的猜想成立,那么取黑色物质加入足量的稀盐酸,会观察到哪些现象?  

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牛奶含有丰富的蛋白质,《本草纲目》中说牛奶有“返老还童”的功效,“奶茶”是否也具有类似的功效?

【查阅资料】食醋中的酸性物质会使蛋白质凝固和沉淀。

【实验步骤】

①在盛有100毫升某奶茶的烧杯中,加入足量的食醋,充分搅拌后过滤、干燥,称量滤渣的质量。

②选取4种品牌的纯牛奶各100毫升,分别倒入4个烧杯,重复步骤①操作。

【数据记录】如图。请回答下列问题:

(1)从样品的选取上看,该实验存在的缺陷是  

(2)下列因素会对滤渣质量多少产生影响的是  

A.倒入食醋的量    B.被测样品的体积     C.烧杯的大小

(3)上述实验只能粗略测定蛋白质的含量,准确检测的方法之一是:先对样品进行氮元素质量的测定,再根据蛋白质中氮元素的含量约16%,折算成蛋白质的质量,已知牛奶、奶茶中的营养成分有蛋白质、脂肪、糖类等,那么,利用这种方法检测牛奶、奶茶中的蛋白质含量,其前提条件是  

(4)据统计,我国人均乳制品消费量只及世界人均的,而白酒的消费量却与牛奶相似,可见,提高健康饮食的意识势在必行,下列观点和做法合理的是  

A.选择食品前,影响研读其标签        B.购买食品时,主要看口味

C.食品价格越贵,对健康越有益        D.根据膳食平衡,选择食品。

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资料显示,将新制的溶质质量分数为5%的H 2O 2溶液,加热到80℃时,才有较多氧气产生,而相同质量5%的H 2O 2溶液加入催化剂,常温下就会立即产生氧气,反应速度快,所需时间短。

(1)小晨按图甲装置进行实验,当试管中有大量气泡出现时,伸入带火星的木条,木条并未复燃,为此,他利用图乙装置收集气体,再用带火星的木条检验,木条复燃,那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是   

(2)小柯利用催化剂使H 2O 2溶液分解制取氧气,图丙是他设计的气体发生装置,请你指出一处错误   

(3)采用相同质量5%的H 2O 2溶液,图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线,请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。    (假定两种方法H 2O 2均完全分解:曲线画在答题纸上)。

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治污水是“五水共治”内容之一,根据国家标准,废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升,蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2,其中以氢氧化物沉淀法应用较多。

(1)根据图表信息,沉淀剂除了NaOH外,还可使用的两种钠盐是  

20℃时,各种铅的化合物在水中的溶解度

物质

溶解度/g

物质

溶解度/g

Pb(NO32

54.3

PbCO3

7.3×103

Pb(OH)2

1.6×104

PbS

6.8×10×1013

(2)在弱碱性环境中,氢氧化铅的沉淀更完全,此时废水经沉淀过滤后,检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升,假设废水中的铅元素全部以Pb(OH)2形式存在,请你通过计算确定,此时1升废水中溶解的Pb(OH)2是多少毫克?

(3)某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克,若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液,则应对所购烧碱溶液加水  千克进行稀释。

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同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。

(1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是  (选填“A”、“B”或“A和B”)

(2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应后,发现NaOH浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件,通过分析可以确定的是  (选填序号)

①原稀盐酸的溶质质量分数         ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数

③原NaOH溶液的溶质质量分数       ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少?

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