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2017年四川省眉山市中考化学试卷

生活中的下列变化属于化学变化的是(  )

A.石蜡熔化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发

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下列物质中,属于纯净物的是(  )

A.新鲜空气B.橙味汽水C.二氧化碳D.水泥砂浆

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  • 题型:未知
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实验室用高锰酸钾制取氧气,不需要用到的一组仪器是(  )

A.烧杯、玻璃棒B.大试管、集气瓶

C.酒精灯、铁架台D.导管、单孔塞

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地壳中含量最多的金属元素是(  )

A.SiB.AlC.FeD.O

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把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是(  )

A.面粉B.氯化钠C.泥土D.乳胶漆

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2O2表示(  )

A.2个氧分子B.2个氧原子C.4个氧分子D.4个氧原子

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N(NO23是一种新型火箭燃料,N(NO23中N的化合价是(  )

A.﹣3B.+1C.+3D.+5

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10gA和足量B混合加热,充分反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A和B的质量比为(  )

A.1:1B.2:1C.4:1D.5:1

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如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是(  )

A.氧气无须提前制备和收集

B.用塑料瓶代替集气瓶,实验更安全

C.该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,发出黄色火焰,产生黑色固体

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下列描述正确的是(  )

A.氢氧化钠暴露在空气不易变质

B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

C.浸没在植物油中的铁钉容易生锈

D.硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升

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下列说法错误的是(  )

A.天气炎热时,鱼塘里的鱼总喜欢往水底游动

B.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污

C.实验室常将固体配成溶液进行化学实验以控制反应速率

D.对于人体必需元素,也要注意合理摄入,摄入不足或过量均不利于人体健康

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下列化学方程式正确的是(  )

A.SO2+H2O=H2SO4

B.2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2

C.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

D.Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO32+2NaOH

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下列说法错误的是(  )

A.用排水集气法收集难溶于水的气体

B.过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边

C.自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮沸

D.测定pH 最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液,滴在湿润的pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读该落液的pH

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下列除去杂质所用试剂或方法正确的是(  )

选项

物质

杂质

除杂质的试剂或方法

A

Cu粉

Fe粉

足量CuSO4溶液

B

KNO3溶液

NaCl

蒸发结晶、过滤

C

CO2气体

CO

点燃

D

NaOH溶液

Ca(OH)2

过量CO2

A.AB.BC.CD.D

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某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应.下列说法错误的是(  )

A.该实验装置应增加尾气处理装置

B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体

D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe

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向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.a点溶液中含有两种溶质

B.bc段发生反应的类型为置换反应

C.根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度

D.d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH、SO42

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从①氦气 ②硫酸 ③氧化钙 ④硝酸钾中,选择适当的物质填空(填序号):

(1)可用于制造低温环境的是  

(2)能使紫色石蕊试液显红色的是  

(3)属于复合肥料的是  

(4)可用作食品干燥剂的是  

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在“宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学特有的思维方式。

(1)如图是四种粒子结构示意图。

①D中的x=  ,C粒子的符号为  

②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是    (填序号)。

③A和B两种粒子的  相同,所以它们具有相似的化学性质。

(2)汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放,其反应过程的微观变化如图所示。

①已知丁是一种单质,则丁是 N2 (写化学式)。

②根据图示得出的结论中,正确的有  

A.化学反应是原子的重组过程

B.该反应是置换反应

C.参加反应的甲和乙的质量比为14:15

D.生成丙和丁的分子个数为1:1。

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2017年5月18日,我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气,这是我国首次成功试采可燃冰。这项由“中国理论”“中国技术”“中国装备”凝结而成的突出成就,必将对能源生产和消费革命产生深远影响。

据资料记载:可燃冰学名为“天然气水合物”,是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。既含水又呈固体,看起来像冰,很容易被点燃。可燃冰形成要满足以下条件:温度不能太高,太高容易分解熔化;要有较高压力,压力越大,可燃冰越稳定;要有甲烷气源,古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。

请回答下列问题:

(1)写出甲烷燃烧的化学方程式:  

(2)根据可燃冰形成条件,可采用    等方案开采可燃冰。

(3)研究表明甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍,因此可燃冰开采应注意  

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一包固体,可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。为探究固体组成,某化学兴趣小组进行了如图所示的实验。

请回答下列问题:

(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为  

(2)原固体中一定不含有的物质是  

(3)原固体中一定含有的物质是  

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有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸.选择下列仪器和药品,设计两种不同的方案,辨别出三瓶盐酸

实验仪器:温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子

药品:镁条

提示:镁条和盐酸反应速度很快,通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小.

(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式:  

(2)实验的关键是控制三个变量:

①在相同的环境温度下进行实验.

②取相同质量的镁条.

③取  

(3)你的方案是:

方案一:测定  

方案二:测定  

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合金中除含金属外,也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外,还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。

【查阅资料】

(1)硅不能与盐酸反应。

(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应

(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅与氢氧化钠的溶液反应的方程式为

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2,则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为  

【提出猜想】

猜想一:该粉末中除含铝、铜外,还含有镁。

猜想二:该粉末中除含铝、铜外,还含有硅。

猜想三:该粉末中除含铝、铜外,还含有  

【设计实验】

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

①取一定量的合金粉末,加过量

  ,充分反应后过滤

粉末部分溶解,并有无色气体放出

粉末中还含有硅

②取步骤①所得滤渣,加过量

  ,充分反应

滤渣部分溶解,并有无色气体放出

实验二

 

 

  

【实验结论】猜想三正确。

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某化学兴趣小组为测定某有机物(含C、H、O三种元素)中各元素的质量比,用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行探究。

提示:装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

实验数据:

读数

反应前质量/g

反应后质量/g

电子天平a

217.0

222.4

电子天平b

150.0

158.4

请计算该有机物中各元素的质量比(写出计算过程)。

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