2016年内蒙古赤峰市中考化学试卷

2016年6月5日是第45个"世界环境日"，也是我国新《环保法》实施后的第2个"环境日"，下列做法符合环境保护的是（　　）

下列金属中，金属活动性最强的是（　　）

下列叙述中，前者是化学变化，后者是利用物理性质的是（　　）

下列实验操作或装置正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

分类是生活和学习中常用的方法，下列分类正确的是（　　）

下列化学用语和图示与其所表达的含义一致的是（　　）

实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法或做法中错误的是（　　）

用"●"和"○"分别表示不同的原子，如图表示的物质是（　　）

根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是（　　）

类比推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（　　）

某溶液中大量存在的离子仅有NH ₄ ⁺、Ba ²⁺和X离子，则X是（　　）

下列除杂质的方法不正确的是（　　）

甲物质的溶解度曲线图如图所示，下列说法中正确的是（　　）

端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等，根据所学的知识回答下列问题。

（1）端午节粽飘香，从微观角度解释 　　。

（2）找出粽子原料中含有的两种营养素 　　、 　　。

（3）加碘食盐中"碘"是指 　　（填"分子"、"元素"、"单质"）。

（4）使用铁锅将粽子煮熟，利用了金属良好的 　　性。

赤峰人民翘首以盼的高铁即将开工建设，请结合所学知识，回答下列问题：

（1）高铁车厢质轻、强度大，是利用 　　制成（填"复合材料"或"无机非金属材料"）。

（2）铝热剂是修筑铁路时常用的焊接材料，其反应原理是，铝在一定的条件下与氧化铁反应，得到熔融的铁和另一种氧化物，该反应的基本类型是 　　。

（3）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na ₂O ₂），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出该反应的化学方程式 　　。

（4）高铁是以电能为动力来源的电动列车，它与以燃煤为动力来源的蒸汽列车相比，其优点是 　　（要求只答一条）。

下列字母A～I表示初中化学常见物质，它们是由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的2～3种元素组成。

（1）气体A、B是由两种相同元素组成且可以相互转化，A常用于冶炼金属，它的化学式是 　　，写出A转化成B的化学方程式 　　。

（2）C俗称生石灰，C是 　　，C与D（胃液中含有的酸）能发生反应，写出该反应的化学方程式： 　　。

（3）D与E的溶液发生中和反应，表示为D+E→F+G，其中F是食盐的主要成分，证明D、E恰好完全反应，可选用的试剂是 　　（填写字母序号）。

a，酚酞试液     b，酚酞试液和锌粒     c，pH试纸

（4）I用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，取I溶液进行实验，操作及部分现象如图所示，I与H反应的化学方程式为 　　。

如图甲是初中化学实验常见仪器和实验，回答下列问题：

（1）写出有仪器A的名称是 　　，F的名称是 　　；加热时需要垫上石棉网的仪器是___ 　　（填字母序号）

（2）利用图甲中仪器D和E组装图一所示装置，进行空气中氧气含量测定

①红磷燃烧冒出浓厚的 　　。

②实验完毕后，进入集气瓶中的水不到总容积的 ，你认为导致这一结果的原因可能是__ 　　（答出一点即可）

③化学课外活动小组的同学对该实验进行改进（装置如图二所示），用配制的发热剂（主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等）代替红磷进行实验，反应原理可简化为铁生锈消耗集气瓶中的 　　。

④经实验、分析、研究，小组同学又对实验进行改进（装置如图三所示），他们不是将同样足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在集气瓶内壁的四周，这样做的目的是 　　。

⑤在上述三个实验都正确的情况下，与另两个实验的测量结果相比，图三所示的实验测量结果于空气中氧气的含量更接近，其主要原因是 　　。

中国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命，她因此荣获了2015年诺贝尔生理学或医学奖。某化学兴趣小组尝试探究青蒿素的组成，请你一同参与。

【猜想与假设】猜想一：青蒿素中一定含有 　　元素。

猜想二：青蒿素中可能含有氢元素和氧元素。

【实验与探究】他们设计了如图2所示的实验装置

（1）B装置的作用是 　　。

（2）实验时打开分液漏斗的活塞，将H ₂O ₂溶液滴入A装置中，再点燃C装置处的酒精灯。A装置中反应的化学方程式为 　　。

（3）E装置中观察到的实验现象是 　　，

证明猜想一正确，E装置中反应的化学方程式为 　　。

【解释与结论】若青蒿素试样为14.1g，其完全燃烧后，装置D增重9.9g，装置E增重33g（假设各装置充分吸收有关气体）。通过计算可以确定青蒿素中除含有猜想一所含元素外，还含有 　　元素，得出此结论的依据是 　　。

取盐酸与氯化铜的混合溶液54g放入烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示。

（1）滴入氢氧化钠溶液的质量在0﹣8g时，氢氧化钠与 　　反应。

（2）求原盐酸与氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数。

（已知：CuCl ₂+2NaOH═Cu（OH） ₂↓+2NaCl ）