2012届高三上学期化学《晶体、化学反应中的物质和能量变化》单元测试卷（1）

下列说法中正确的是                 （　　）                           

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

下列有关能量转换的说法正确的是                         （　　）

下列叙述正确的是                                 （　　）

以下实验或操作不能达到目的的是                             （　　）

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是   （　　）

xR^2＋＋yH^＋＋O₂=mR^3＋＋nH₂O的离子方程式，对m和R^3＋判断正确的是  （　　）

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C 高温 2 AlN + 3CO ，下列叙述正确的是（　　）

石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式为C_xK，其平面图形见图，则x的值为（   ）

已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba^2＋、NO₃^－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（   ）

A．Fe3+、F－、Cl－	B．Mg2+、SO、Br－
C．Mg2+、Cl－、Fe2+	D．Na+、NH、Cu2+

下列反应的离子方程式正确的是    （   ）           

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

在一含Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是   （   ）

下列各组热化学方程式中Q₁大于Q₂（Q₁、Q₂为正值）的有（   ）
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H₂O；△H=－Q₂kJ·mol^－1
②C（s）＋O₂（g）=CO（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）；△H=－Q₂kJ·mol^－1
③4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）；△H=－Q₂kJ·mol^－1
④H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

已知反应：                                          
①25℃、101kPa时：N₂H₄（g）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）;△H =－534 kJ·mol^－1
②稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H=－57.3 kJ·mol^－1
下列结论正确的是                           （   ）

通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。          

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为   （　　）

锰的氧化物MnO₂、Mn₂O₃、Mn₃O₄，Mn₂O₇在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂。现11.45 g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L，则参加反应的氧化物是（　　）

以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是           ；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：                                        ；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是                                     ；
（4）步骤⑤的目的是                                  ；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是    （填序号）。

E．晶体加热脱水不完全                  F．加热时有晶体溅出

某溶液中含有Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋、Mg^2＋等四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：
甲方案：Na₂SO₄溶液、稀盐酸、H₂S、NaOH溶液
乙方案：稀盐酸、Na₂SO₄溶液、H₂S、NaOH溶液
丙方案：NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、Na₂S溶液
丁方案：Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
试回答：
（1） 你认为可行的方案是__________方案，反应的离子方程式有：__________________。
（2）方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。

有X、Y、Z三种元素，已知：①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_______________。
此液体具有的性质是__________（填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为__________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应．可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是________________________。

红磷 P （s）和 Cl₂（g）发生反应生成 PCl₃（g）和 PCl₅（g）。如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。

根据上图回答下列问题：
（1）P和CI₂反应生成 PC1₃的热化学方程式是______________________________；
（2）PC1₅分解成 PC1₃和 Cl₂的热化学方程式是_____________________________；上述分解反应是一个可逆反应。温度 T_l时，在密闭容器中加人 0.80 mol PC1₅，反应达平衡时 PC1₅还剩 0.60 mol ，其分解率 a_l等于_________________；若反应温度由 T_l升高到T₂，平衡时 PC1₅的分解率为a₂，a₂_________ a_l（填“大于”、“小于”或“等于”） ；
（3）工业上制备 PC1₅通常分两步进行，先将 P 和 C1₂反应生成中间产物 PC1₃，然后降温，再和Cl₂反应生成 PCl₅。原因是___________________________________
______________________________________________________；
（4）P 和 C1₂分两步反应生成 1 mol PC1₅的△H₃==__________________，一步反应生成 1 molPC1₅的△H₄____________△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PC1₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
______________________________________________________________________。

将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L^－1稀H₂SO₄中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO₄·xH₂O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下的气体体积；
（2）开始析出MgSO₄·xH₂O晶体时溶液的质量分数；
（3）MgSO₄·xH₂O中的x值。

2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^－1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
＋5Cu₂S＋44H^＋=10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O
＋5CuS＋28H^＋=5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应。
（1）配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：
______＋______Fe^2＋＋______H^＋=______Mn^2＋＋______Fe^3＋＋______H₂O
（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为________mol。
（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L^－1 Fe^2＋溶液，需称取（NH₄）2Fe（SO₄）₂·6H₂O（M="392" g·mol^－1）的质量为________g。
（4）混合物中Cu₂S的质量分数为_______。