2011年全国统一高考理综试卷（广东卷）化学部分

下列说法正确的是（  ）

能在水溶液中大量共存的一组离子是

$H^{＋}$、 $I^{-}$、 $N{O_3}^{-}$、 $Si{O_3}^{2－}$ $A{g}^{＋}$、 $F{e}^{3＋}$、 $C{l}^{-}$、 $S{O_4}^{2-}$ $K^{＋}$、 $S{O_4}^{2－}$、 $C{u}^{2＋}$、 $N{O_3}^{-}$ $N{H_4}^{＋}$、 $O{H}^{－}$、 $C{l}^{-}$、 $HC{O_3}^{-}$

设$n_A$为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

某同学通过系列实验探究$Mg$及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

对于$0.1mol/LN{a}_{2}C{O}_3$溶液，正确的是

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第$VA$族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是(　　)

下列实验现象预测正确的是（）

直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：

（1） 化合物Ⅰ的分子式为，其完全水解的化学方程式为（注明条件）
（2）化合物Ⅱ与足量浓氨溴酸反应的化学方程式为（注明条件）
（3）化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为；Ⅲ的一种同分异构体 $V$ 能与饱和 $NaHC{O}_3$ 溶液反应放出 $C{O}_2$ ，化合物 $V$ 的结构简式为

（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式见下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为

（5）1分子 与1分子 在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为；1 $mol$ 该产物最多可与 $mol{H}_2$ 发生加成反应。

利用光能和光催化剂，可将 $C{O}_2$ 和 $H_{2}O\left(g\right)$ 转化为 $C{H}_4$ 和 $O_2$ 。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下， $C{H}_4$ 产量随光照时间的变化如图所示。

（1）在0-30小时内， $C{H}_4$ 的平均生成速率v _I、v _II和v _III从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的 $C{H}_4$ 最多。
（2）将所得 $C{H}_4$ 与 $H_{2}O\left(g\right)$ 通入聚焦太阳能反应器，发生反应： $C{H}_4\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)$ $CO\left(g\right)+3H_2\left(g\right)$ .该反应的 $△H=+206KJ/mol$ 。
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的 $C{H}_4$ 和 $H_{2}O\left(g\right)$ 充入1 $L$ 恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数 $K$ =27，此时测得 $CO$ 的物质的量为0.10 $mol$ ，求 $C{H}_4$ 的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。

（3）已知： $C{H}_4\left(g\right)+2O_2\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)+2H_{2}O\left(g\right)$ $△H=-208KJ/mol$

写出由 $C{O}_2$ 生成 $CO$ 的化学方程式

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法出去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下：

（注：$NaCl$熔点为801$℃$；$AlC{l}_3$在181$℃$升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②

（2）将$C{l}_2$连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除$C{l}_2$外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

（3）在用废碱液处理$A$的过程中，所发生反应的例子方程式为

（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以$AlC{l_4}^{-}$ 和$A{l}_{2}C{l_7}^{-}$形式存在，铝电镀的主要电极反应式为

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是

某同学进行实验研究时，欲配制$1.0mol/L$$Ba(OH{)}_2$溶液，但只找到在空气中暴露已久的$Ba(OH{)}_2·8H_{2}O$试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得$Ba(OH{)}_2·8H_{2}O$在283$K$、293$K$和303$K$时的溶解度（$g$/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物仅为$BaC{O}_3$，理由是                                     
（2）假设试剂由大量$Ba(OH{)}_2·8H_{2}O$和少量$BaC{O}_3$组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时$BaC{O}_3$饱和溶液的$PH$=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、$NaOH$溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，。
步骤4：

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中$Ba(OH{)}_2·8H_{2}O$的含量。实验如下：
①配制250$ml$约$0.1mol/L$$Ba(OH{)}_2·8H_{2}O$溶液：准确称取$w$克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00$ml$所配制$Ba(OH{)}_2$溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填"0.020"、"0.05"、"0.1980"或"1.5"）$mol/L$盐酸装入50$ml$酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸$Vml$。
③ 计算$Ba(OH{)}_2·8H_{2}O$的质量分数= （只列出算式，不做运算）
（4）室温下，(填"能"或"不能") 配制$1.0mol/L$$Ba(OH{)}_2$溶液。