上海市松江区高三5月模拟测试化学试卷

2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。大会提倡低碳、节能、环保，下列措施中不符合该主题的是

A．世博园区公共交通使用的是纯电动汽车

B．日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

C．为了方便游客园区发放一次性塑料袋

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中和NOx反应生成无毒气体

下列物质属于具有固定熔沸点的是

化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是

A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：

B．NaHCO3水溶液呈碱性的原因：

C．硫离子的电子排布式：

D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）→

下列物质中含有非极性键的分子是

下列有机物命名正确的是

下列实验过程中，无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中	B．胆矾中加入浓硫酸
C．HCl通入饱和NaCl溶液中	D．CO2通入BaCl2溶液中

通常状况下，NC1₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC1₃的有关叙述正确的是

定量实验是中学化学中的重要实验内容，下列定量实验选用实验仪器正确的是

某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO₄^－离子的颜色，而不是K⁺离子的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述②溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。④取③中上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①18g D₂O含有的电子数为10N_A ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A ④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N_A ⑥0.1molOH^－含0.1N_A个电子⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A 

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）+197 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

      下列叙述正确的是

向蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

关于下列各装置图的叙述中，错误的

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题。已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag⁺> Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺> Fe²⁺>Na⁺，下列离子反应方程式错误的是

下列说法正确的是

把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图  A所示。下列说法中错误的是

A．的取值范围为0≤a＜50

B．的最大值为2.5

C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

关于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的叙述错误的是

已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

将氢氧化钠溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中，可能发生反应的离子方程式为

下列有关工业生产的叙述正确的是

取一定量可能含有Cu(NO₃)₂、AgNO₃、KNO₃三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为a/6  L。下列相关推测正确的是

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si原子核外最外层电子排布式　　　     　。 C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为　　    　。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，微粒间存在的作用力是　　        　　。SiC晶体熔点        晶体硅（填<、 >、=）。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则MCl₂水溶液显　　　　   性，相关的
离子方程式                                          。
（4）C、Si为同一主族的元素，证明两者非金属性强弱的事实有                                        。（举一例说明）

2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

（1）下列说法正确的是           

（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H₂O     KIO₃ + 3H₂↑。则阳极材料为              。
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
    KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
该反应的氧化剂为         
（4）已知：I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）                       mg/kg。

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

① 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是         反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡       移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂；若反应进行到状态D时，     （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                                           。
（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是                                  ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                         。
（25°C时AgCl和AgI的离子积常数K_SP为：
K_SP[AgCl]=1.0×10^-10 mol²·L^-2 ，  K_SP[AgI]=1.5×10^-16 mol²·L^-2 ）

为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答：

（1）怎样检验装置的气密性                                                      ；
（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为       ；写出
B中发生反应的离子方程式                                                 。
（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是                  。
（4）D的作用是_______________。烧杯中加入的是                      。
（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用           药品替代。若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用                  药品替代。

工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H₃AsO₃）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：

已知：①亚砷酸（H₃AsO₃）还原性较强，易被氧化为砷酸（H₃AsO₄）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO₃)＞Ksp(FeAsO₄)］
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为        ，通过与石灰发生        反应（填基本反应类型）被吸收。
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：                               。
（3）滤液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，还有溶质                         。
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有              。
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe²⁺氧化可生成Fe(OH) ₃沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：                              
（6）滤渣B的主要成分有                          （写两种，用化学式表示）。

碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶8的有机物A、B、C、，它们都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应。B₁、B₂是B的同分异构体。又知：
A在常温下为气体，A+C₆H₅OHZ(高分子化合物)
B₁易凝为冰状晶体：B₁+Na₂CO₃X+CO₂+H₂O；X+NaOH Y(最简单的烃)
B₂为无色液体，也能发生银镜反应。1 mol C完全燃烧需要3 mol氧气。
−CH(OH)₂ 或 −C(OH)₂− 不稳定，易脱水形成−CH=O或 −CO−。试回答：
（1）A→Z的反应类型          
（2）A、B的结构简式：A         、B         ；
（3）写出B₂与氢氧化钠反应的化学方程式：                                   ；
（4）C的结构简式                 ，与C互为同分异构体，且属于乙酸酯类化合物
的结构简式                           ，                         。

已知：RCN RCOOH。毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有       （填序号）。
（2）B的结构简式为                     。
（3）1 mol C分子最多可与            mol NaOH 完全反应。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应⑥                                    ；
A发生缩聚反应                                                    。
（5）的含有三氟甲基（F₃C一）和苯环的同分异构体共有        种。

某固态混合物中含有mgKNO₃和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如图所示）：

通过计算回答：
（1）m、n的值各为多少？
（2）75℃时所得溶液是否饱和？
（3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态?

将总量为4molNa₂O₂和Al₂(SO₄)₃的混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀
（Y＞0），若以x表示原混合物中Na₂O₂的物质的量。
（1）试建立Y= f(x)的函数关系式，将x的取值Y= f(x)关系式填写在表内（可以不用填满）

（2）作图