福建省莆田市高三适应性练习（理综）化学部分

下列关于有机物的正确说法是

下列说法错误的是

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

下列实验推理中，正确的是

将铜丝烧热，迅速插入氢气中，发生反应：CuO+H₂Cu+H₂O。若用下列物质代替氢气进行上述实验：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇，铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是

已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：K_a(CH₃COOH)=1.8×10ˉ⁵，K_a(HSCN)=0.13。在物质的量浓度均为0.1 mol·Lˉ¹的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是

与下列图像有关的说法正确的是

A根据图①可判断A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)的ΔH>0
B．图②表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响，甲的压强大
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化
D．根据图④，调节溶液的pH 为4即可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺

A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
（1）Y的离子结构示意图为               。
（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有             。
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：                  。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：                           。
（4）处理含DX、YX₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为                               。
（5）将0.050 mol YX₂(g)和0.030 mol X₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X₂(g) +2YX ₂(g)2YX₃(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X₂)=0.010 mol·Lˉ¹。该条件下反应的平衡常数K=          ，YX₂的平衡转化率为                 。

金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
Ⅰ.工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO₃）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：

（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂2FeCl₃ + 2TiCl₄ + 6CO，还原剂是                    。
（2）步骤②分离出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄与FeCl₃       的不同。
（3）步骤④反应的化学方程式为________________________________，该反应在氩气中进行的理由是________________________                    ______。
（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl₂、Mg外，还有____________。
II. 工业上也可用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：先将TiO₂氯化为TiCl₄，再还原得到Ti。
（5）氯化反应TiO₂ (s) +2Cl₂ (g) TiCl₄(l) + O₂ (g) 无法自发正向进行，在反应器中加入碳，则在高温条件下反应可顺利进行。试从化学平衡角度解释，往氯化反应器中加碳的原因：                                          。
方法二：以熔融盐为电解液电解TiO₂获得Ti。其中，碳块为阳极，电极反应式为：2O²ˉ– 4eˉ=O₂↑；TiO₂作阴极，被还原。
（6）阴极的电极反应式为               。
（7）电解过程中需定期向电解槽中加入碳块的原因是                     。

某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量A_r(Cu)，同时检验氯气的氧化性，图中夹持和加热仪器已略去。

（1）写出装置甲中反应的离子方程式：                              。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连     ，b连    （填写连接的字母）。
（3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是（   ）

（4）在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为                                   。
（5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为              ，作用是                                     。
（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：样品质量为m₁g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m₂g、反应前后U型管及其中固体质量差为m₃g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m₄g。
①请选择理论上误差最小的一组数据计算A_r(Cu)，A_r(Cu)=             。
②如果选用其他组数据进行计算，会导致A_r(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”），理由是                                          。

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。
请回答下列问题：
（1）S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为                 。
（2）SO₂、CO、NO₂、O₃常温下均为气体，固态时均属于         晶体。
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取      杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：__________                                 。
（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O，该反应可用于测定空气中CO含量。
①写出铜原子的基态电子排布式                          。
②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl^－距离最近的相邻Cu^＋有    个。

③Cu(CO)Cl·H₂O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中6个是配位键，请在图中用箭头标示出。

聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。
（2）⑤的反应类型是____________。
（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。
（4）E不能发生的反应是          （填写字母标号）

（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。
（6）G的结构简式为                     。
（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为                         。