山东省兖州市高一下学期期中考试化学试卷

请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是

有六种微粒，它们分别是：、、、^＋、^2＋、^－，它们所属元素的种类为

下列说法正确的是

已知2SO₂+O₂ 2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是                     

参照反应Br + H₂ → HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是

下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键

下列各个装置中能组成原电池的是

根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a．b．c．d所对应的实验组别可能是

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4¯+H2O

B．Cu与浓H2SO4共热：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2+2H2O

C．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2O

D．将SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3¯+2HClO

下表是元素周期表主族元素的一部分。

短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。下列说法正确的是
A．Z的元素符号是S, 原子结构示意图为
B．W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱
C．W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D．Y有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y₂与Y₃

按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ．在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）电子数为10的分子（写5个）                                          
Ⅱ．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是            
①． H₂O   ②． BF₃  ③．CCl₄  ④． PCl₃ ⑤. SO₃  ⑥. N₂   ⑦. CO₂

除去下列物质中的杂质，根据要求填空：

现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:     , B:______(填“能”与“不能”)
如果不能，说明其原因                                            
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是      , 正极材料是_______，电解质溶液是        ；
②写出正极的电极反应式            ,正极发生        反应（填“氧化”或“还原”），
③若导线上转移电子0．1mol，则负极质量变化          克。

(9分) W．X．Y．Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W．X是金属元素，Y．Z是非金属元素。
（1）W．X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_______         _________。
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物为　　　　　　（填离子化合物或共价化合物）
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
（4）比较Y．Z气态氢化物的稳定性       ＞     （用化学式表示）
（5）W．X．Y．Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
      ＞      ＞      ＞        。（用化学式表示）
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，试写出该反应的化学方程式：____________             ___________。

某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图
所示。

⑴则该反应的的反应物 ，生成物是  ，化学方程式为                        ；
⑵能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为     ，
若不能，则其原因为           __     ；
⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答：
（1）写出A、B、C的化学式。
A：                   B：                   C：                   
（2）反应①的化学方程式为：                                               
（3）反应③的化学方程式为：                                               
（4）反应④的离子方程式为：