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山东省兖州市高一下学期期中考试化学试卷

请你运用所学的化学知识判断,下列有关的叙述错误的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源.保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
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  • 难度:未知

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的一组是

A.由Cu.Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.4NA
B.18 g D2O中含有的质子数目为10NA
C.1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA
D.常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA
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有六种微粒,它们分别是:2,它们所属元素的种类为

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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下列说法正确的是

A.SiH4比CH4稳定
B.O2―半径比F的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
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已知2SO2+O2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是

A.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
B.O2的能量一定高于SO2的能量
C.SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
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下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是                     

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参照反应Br + H2 → HBr +H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是

A.正反应为放热反应
B.反应物总能量高于生成物总总量
C.加入催化剂,该化学反应的反应热不改变
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
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下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.将A与B组成原电池时,A为正极
C.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2
D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能
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0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是

A.第三周期第IA族 B.第三周期第ⅡA族
C.第四周期第IA族 D.第四周期第ⅡA族
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电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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据报道,意大利科学家合成了一种新型氧分子,它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是

A.O2.O3.O4都是氧的同位素 B.O4的摩尔质量为64
C.O4是氧元素的一种新核素 D.O2.O3.O4都是氧的同素异形体
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下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键

原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7

A.b和g B.a和c C.d和g D.d和f
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下列各个装置中能组成原电池的是

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根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是

A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定,
B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C.铷的硫酸盐易溶解于水,其氢氧化物一定是强碱
D.溴化氢比氯化氢稳定,HClO4酸性强于HBrO4
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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a.b.c.d所对应的实验组别可能是

A.3-4-1-2 B.4-3-2-1 C.4-2-3-1 D.1-2-4-3
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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4¯+H2O
B.Cu与浓H2SO4共热:Cu+4H++SO42-Cu2++SO2+2H2O
C.向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液:Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2O
D.将SO2通入Ca(ClO)2溶液:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3¯+2HClO
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下表是元素周期表主族元素的一部分。

W
X
Y
 
 
Z

短周期元素X的最高正价是+5价,Y单质可在空气中燃烧。下列说法正确的是
A.Z的元素符号是S, 原子结构示意图为
B.W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱
C.W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.Y有两种常见的同素异形体,化学式分别为Y2与Y3

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按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ.在原子序数1—18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)原子半径最小的元素是_____________。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(5)电子数为10的分子(写5个)                                          
Ⅱ.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是            
①. H2O   ②. BF3  ③.CCl4  ④. PCl3 ⑤. SO3  ⑥. N2   ⑦. CO2

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除去下列物质中的杂质,根据要求填空:

物质
杂质
选用试剂
离子方程式
FeCl2溶液
FeCl3
 
 
SiO2
Al 2O3
 
 
Fe2O3
Al 2O3
 
 
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现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池A:     , B:______(填“能”与“不能”)
如果不能,说明其原因                                            
(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是      , 正极材料是_______,电解质溶液是        
②写出正极的电极反应式            ,正极发生        反应(填“氧化”或“还原”),
③若导线上转移电子0.1mol,则负极质量变化          克。

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(9分) W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W.X是金属元素,Y.Z是非金属元素。
(1)W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为_______         _________。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物为      (填离子化合物或共价化合物)
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的离子方程式为___________。
(4)比较Y.Z气态氢化物的稳定性            (用化学式表示)
(5)W.X.Y.Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:
                          。(用化学式表示)
(6)Z的最高价氧化物为无色液体,该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,试写出该反应的化学方程式:____________             ___________。

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某可逆反应从0—2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图
所示。

⑴则该反应的的反应物 ,生成物是  ,化学方程式为                        
⑵能否计算反应开始至2分钟时,用C表示的反应速率?若能,其反应速率为     
若不能,则其原因为           __     
⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了_________状态。

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室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答:
(1)写出A、B、C的化学式。
A:                   B:                   C:                   
(2)反应①的化学方程式为:                                               
(3)反应③的化学方程式为:                                               
(4)反应④的离子方程式为:                                               

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