湖南省十二校联考高三上学期第一次考试化学试卷

目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是                   

A．NH3、NO、CO2、雾

B．CO2、N2、Cl2、酸雨

C．SO2、NO2、CO、烟尘

D．HCl、SO2、N2、沙尘暴

下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是

下列微粒的电子式书写正确的是 

A．甲基

B．二氧化碳

C．三氯化磷

D．氢氧根

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－ 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是          

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA	D．18g重水(D2O)所含的电子数为10NA

下列离子方程式正确的是

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是  

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是  

使反应4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为 

一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：
Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是  

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：
Fe＋NiO₂＋2H₂O　放电充电Fe(OH)₂＋Ni(OH)₂，下列说法中正确的是

黄曲霉素AFTB₁如右图是污染粮食的真菌霉素。人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性。与1 mol黄曲霉素起反应的H₂或NaOH的最大量分别是
 

在20℃，1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为         

可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是    

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A.电源B极是正极
B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶3∶2
C.欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液
D.装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

下列叙述正确的是
A.0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^—)＝c(NH)
B.10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C.在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^—)＞c(CH₃COOH)＋c(H^＋)
D.0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A^2—)＋c(HA^—)＋c(H₂A)

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是            

将14g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O₂混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为

下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O₂的物质的量n(O₂)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为

A.2∶1         B.1∶2         C.1∶1         D.任意比

请用单线桥表示该氧化还原反应，并指出该反应的还原产物。
2Na₂O₂ ＋2CO₂ ===2Na₂CO₃＋O₂，还原产物是　　　　　　。

向一个体积可变的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s)3C(s)＋4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L^－1。请填写下列空白：
(1)若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为　　　　　　　　　，达平衡时A物质的转化率为　　　　　　。
(2)若压缩容器增大压强，则逆反应的速率　　　　，容器中D的体积分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若相对分子质量M(B)>3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应　　　　(填“吸热”或“放热”)。
(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L^－1，则容器的体积是　　　　L。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(用元素符号表示)。
(2)X与Z形成的3∶1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　，该水溶液显　　　　性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　。
(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　　　　　。该元素固体单质与H₂反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式　。
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；由R生成Q的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
(一)气体产物成分探究：
(1)燃烧红磷的目的是　。
(2)为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是　　　　　　。
(二)产物中铁元素价态探究：
(1)提出合理假设：
假设1：产物只有＋3价铁；
假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
①若现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则假设1正确；
②若现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则假设2正确；
③若现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则假设3正确。
(3)a值范围为　　　　　　　　。

根据图示填空。

(1)化合物A含有的官能团是　　　　　　　　　　　　　。
(2)1mol A与2mol H₂反应生成1mol E，其反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是
　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)B在酸性条件下与Br₂反应得到D，D的结构简式是
　　　　　　　　　　　　　　。
(5)F的结构简式是　　　　　　　　　　。由E生成F的反应类型是　　　　　　　。
(6)写出A―→B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。