江苏省扬州市安宜高中高一上学期期末考试化学试卷
下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
| A．③④ | B．①②③④ | C．①③④ | D．全部 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．标准状况下，22.4LCO2气体中含氧原子数目为2NA |
| B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA |
| C．任何条件下，23gNa+离子含有的最外层电子数为NA |
| D．60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为NA |
科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
| A．“四中子”不显电性 | B．“四中子”的质量数为4 |
| C．O4与O2互为同位素 | D．O4与O2都具有氧化性 |
下列关于硅及其化合物的说法正确的是
| A．我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐 |
| B．建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐 |
| C．通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐 |
| D．玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐 |
下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 |
B．2Al（OH）3 Al2O3+3H2O |
| C．FeO+2HCl= FeCl2+H2O |
| D．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl |
在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是
| A．Na+、Al3+、NO3-、Cl- | B．K+、Na+、Cl-、 AlO2- |
| C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- | D．Na+、HCO3-、K+、NO3- |
用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是
| |
X |
Y |
Z |
| 例 |
氧化物 |
化合物 |
纯净物 |
| A |
溶液 |
分散系 |
混合物 |
| B |
铜 |
金属元素 |
元素 |
| C |
强电解质 |
电解质 |
化合物 |
| D |
置换反应 |
氧化还原反应 |
离子反应 |
下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
| A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 | B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 |
| C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 | D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤 |
下列实验操作错误的是
| A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却 |
| D．用酒精萃取碘水中的碘 |
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2
+4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价)
| A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 |
| B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 |
| C．硼元素被氧化，氢元素被还原 |
| D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 |
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
| A．0.225mol/L | B．0.25mol/L | C．0.45mol/L | D．0.9mol/L |
下列离子方程式书写正确的是
| A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－ |
| B．铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ |
| C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ ==Ca2++H2O+CO2↑ |
| D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O |
从海水中提取镁，可按如下步骤进
行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A．此法的优点 之一是原料来源丰富 |
| B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2 |
| C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 |
D．第④步电解时，还 会产生副产品氯气 |
欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO42－
，下列操作中正确的是
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然 后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在 |
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀 ，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在 |
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀 ，然后再加氯化钡，产生 白色沉淀，证明有SO42－存在 |
| D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在 |
下列溶液中的Cl－与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－物质的量相等的是
| A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 |
B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 |
| C．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 |
| D．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 |
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
| A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 |
| B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％ |
| C．配制200.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL |
| D．2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L |
17．某同学配置100 ml浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：
(1)需要称量碳酸钠的质量为 ▲ g
(2)配置该碳酸钠溶液
时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有▲ 、 ▲。
(3)在操作过程中，该同学转移液体后未经洗涤烧
杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将
▲ （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
(4)在定容这一操作中，应在距刻度线 ▲ 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的▲ 与刻度线保持水平。
下图表示常见物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生成物略去）。X是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属。试回答下列问题：
（1）物质E的化学式为 ▲ 。
（
2）画出X的组成元素原子结构简图 ▲ 。
（3）写出反应②的离子方程式 ▲ 。
（4）分别写出反应①、③的化学方程式 ▲ 、 ▲ 。
化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
⑴硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称 ▲ 、 ▲ 。
⑵大量使用化石燃料，最直接的危害
是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防
治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式 ▲ ，
▲ ；
国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式 ▲ 。
⑶生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是▲ 。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象 ▲ 。
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