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云南省高三第二次复习统一检测(理综)化学部分

下列说法正确的是(   )

A.棉花、木材及草类的纤维都足天然纤维
B.所有分散系的分散质粒子都能透过半透膜
C.16O与18O互为同素异形体
D.H2、D2、T2互为同位素
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下图表示某物质发生的是(   )

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某电解质溶液中可能大量存在H+、Mg2+、CO2-3、OH-、Cl-等离子中的几种,下列有关说法正确的是(   )

A.一定没有Mg2+、CO2-3、OH- B.一定有Cl-
C.还需要进一步确认的离子是H+、Cl- D.无法判断
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下列说法正确的是(   )

A.pH=2和pH=l的硝酸中c(H+)之比为10:1
B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH-
C.KAl(SO42溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO2-4)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-
D.常温下,将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后,NaOH溶液的pH较大
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已知X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素,在周期表中的相对位置如下图所示,下列说法不正确的是(   )

A.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
B.X、Y、Z、W的氢化物中,X的氢化物沸点可能最低
C.Z的单质为原子晶体时,W的单质可能为分子晶体
D.X的最高价氧化物对应水化物与其氢化物不可能相互反应
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乙酸乙酯的制备实验中,得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列有关分离、提纯的方法可行的是(   )

A.在混合物中继续加入浓硫酸、加热可得到纯净的乙酸乙酯
B.先加入氢氧化钠浓溶液,再进行蒸馏可得到乙酸乙酯
C.先加入饱和碳酸钠溶液,再进行分液可得到乙酸乙酯
D.分离出乙酸乙酯后的混合液,可继续用分液漏斗分离乙酸和乙醇
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一定温度下,lmol X和n mol Y在锌积为2L的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法正确的是(   )

A.用X表示此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)-1
B.向l平衡后的体系中加入lmol M,平衡向逆反应方向移动
C.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
D.向上述平衡体系中再充入lmol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动
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用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②, 横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积   (标准状况)。则下列说法正确的是(   )

A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产牛
B.a电极上发生的反应方程式为:2H++2e-一H2↑和4OH-—4e-==2H2O十O2
C.曲线0~P段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线P~Q段表示O2的体积变化
D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol-1
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现有X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:

 
原子或分子相关信息
单质及其化合物相关信息 
X
ZX4分子空间结构为正四面体
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 
Y
Y原子的最外层电子数等于电
Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料(人造刚玉)
Z
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的
Z是无机非金属材料的主角,其单质为原子晶体,是一种优良的半导体材料
W
W原子的最外层电予数小于4
W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色 

 
(1)W位于周期表第四周期第       族,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为              
(2)Z最简单的氧化物分子是       分了(填“极性”或“非极性”):工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为                   
锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它最常用来制造晶体篱,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗元素的最高价氧化物的化学式为             
(3)实验室制取X单质的离子方程式为             ;X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为                            
(4)在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能为         mL或      mL。

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“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能,是主要的温室气体。
(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的是        (填字母编号)。
a.采用节能技术,减少化石燃料的用量
b.鼓励乘坐公交车出行,倡导“低碳”生活
c.利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料   ·
(2)CH4是另一种主要的温室气体,l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出55.64 kJ的热量,甲烷的燃烧热是           
(3)酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的。通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化,可以准确测定空气中SO2的含量。该反应的化学方程式为                   ,反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为       
(4)某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。
第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为                             
第二阶段的反应原理是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其生产设备的名称为           ;在生产过程中某一时刻取样分析:SO2、O2、SO3的浓度分别为
2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是   (填字母编号)
a. SO2为5mol·L-1,O2为3.5mol·L-1
b. SO2为3mol·L-1
c.SO2、SO3均为2.5mol·L-1                           
d.SO3为5mol·L-1

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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种多用途的新型消毒剂,可有效杀灭“甲型    H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末,50℃可分解,其3%的水溶液的pH约为10.5,过碳酸钠具有Na2C03和H202的双重性质。
(1)为探究过碳酸钠的性质,某同学用试管取适量过碳酸钠溶液,滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是             ,产生此现象的原因是            (用离子方程式表示),微热并振荡试管后又可能观察到            现象。
(2)已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。  

请回答下列问题:
①甲同学用装置I验证产生的两种气体,B中盛有足量的Ba(OH)2溶液,若观察到的现象是              ,则证明有              气体生成;简述验证另一种气体的方法                                                  
②乙侧学把上述装置组合,用于测定2Na2CO3·3H2O样品中Na2CO3的含量。按气流从左到右的方向,装置I、II、III的连接顺序是                      (填装置序号);  B、E中应分别盛放                         装置III中通空气的目的是                                 

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有机物W~H有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物,X为卤素原子,W、A、B均能与NaHCO3溶液反应,A分子中有2个甲基,H分子中含有醛基且苯环请回答下列有关问题:

请回答下列有关问题:
(1)反应①、②分别属于           反应、             反应(填有机反应类型),
A、B中均含有的含氧官能团的名称是                   
(2)F的化学式                ,B的结构简式               
(3)反应②的化学方程式是                                      
(4)若

反应④的化学方程式是                        
(5)H有多种同分异构体,写出任意一种同时满足(i)遇FeCl3显紫色(ii)苯环上—取代物有两种(iii)除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式                               

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